发布时间 : 星期四 文章化学-无锡市2016届高三上学期期末考试 化学 - 图文更新完毕开始阅读9c66e9139ec3d5bbfc0a743d
A.反应方程式中的m=2
B. t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压 C. t3时刻改变的条件是移去少里物质W
D. t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量
非选择题(共80分)
16.(12分)用离子交换法从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)中回收钒工艺的主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
(1)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式)。 (2)反应①的离子方程式为
(3)反应②中1mo1KCIO3参加反应，电子转移的数目为 (4)反应③的离子方程为 ，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。根据下图判断最佳温度为
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(5)工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为 17.(15分)盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线如下：
(1)有机物D中含氧官能团的名称是 、 (2)反应①、⑤的反应类型分别为 、
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式： 。
①属于??氨基酸
②能与FeCI3溶液发生显色反应;
③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。 (4)写出由C生成D的化学方程式：
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18.(12分)乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。乙二酸制备工艺流程如下：
氧化时控制反应液温度为55-60C边搅拌边缓慢滴加浓HNO3,H2SO4混合液，可发生下列反应：
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C6H12O6?18HNO3?3H2C2O4?18NO2??12H2O C6H12O6?6HNO3?3H2C2O4?6NO?6H2O
(1)检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为 。
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(2)氧化时需控制反应液温度为55-60C，不能超过60C的原因是 。 (3)H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为 。
(4)生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中
n(NO2)：n?NO??1：2，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产6.3kg乙二
酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。(写出计算过程)
19.(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的AI2O3、Fe2O3、MgO等杂质。精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应川。下图是生产精制硅藻土并获得A1(OH)3的工艺流程。
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(1)精制硅藻土的主耍成分是 。反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是 。
(2)反应III的离子方程式是 ；氢氧化铝常用作 阻燃剂，其原因是
(3)实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。 步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解
(K2SiF6?3H2O=H2SiO3?4HF?2KF)，抽滤。
步骤5：向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·LNaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有 。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩祸 d.铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是 ③步骤5中滴定终点的现象为 。
④样品中SiO2的质量分数为 (用m、c、V表示) 20.(15分)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义。 (1)用CO可以合成甲醇。 己知：CH3OH?g??-1
3O2?g?=CO2?g??2H2O?1? ?H?-764.5kJ?mol?1 21CO?g??O2?g?=CO2?g? ?H?-283.0KJ?mol?1
21H2?g??O2?g??H2O?l? ?H?-285.8KJ?mol?1
2CO?g??2H2?g??CH3OH?g? ?H? KJ?mol?1
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