发布时间 : 星期日 文章新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解达标训练含解析鲁科版必修一更新完毕开始阅读997b556de43a580216fc700abb68a98270feac02
第2课时 盐类的水解
夯实基础轻松达标
1.(2020湖南长沙雅礼高二检测)下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH
2.(2020湖北黄冈中学高二检测)a mol·L Na2SO3溶液和a mol·L NaHSO3溶液的pH的大小关系是( ) A.前者大 C.前者小
B.相等 D.不能确定
H+OH,如要使水
+
--1
-1
+
-
3.(2020江苏常州高级中学高二检测)在常温下,纯水中存在电离平衡H2O的电离程度增大,并使c平(H)增大,应加入的物质是( ) A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.KAl(SO4)2 D.CH3COONa
+
4.(2020黑龙江大庆第一中学高二检测)下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是( )
-A.Na2CO3:CO23+2H2O
H2O+CO2↑+2OH NH3·H2O+OH Cu(OH)2+2H
-+-
-
B.NH4Cl:NH+4+H2OC.CuSO4:Cu+2H2OD.NaF:F+H2O
-2+
HF+OH
5.(2020四川成都第七中学高二检测)NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A.NH2D·H2O和D3O B.NH3·D2O和HD2O C.NH3·HDO和D3O D.NH2D·HDO和H2DO
++++
6.在反应Al+3H2O
3+
Al(OH)3+3H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增
+
大,应采取的措施是( ) A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入固体AlCl3
7.(2020安徽合肥第一中学高二检测)对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
8.(2020山东实验中学高二检测)25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c平(OH)前者大于后者
-D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(CO23)均增大
--1
9.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L NaNO2溶液的pH>7。 (1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)常温下,将0.2 mol·L的HNO2溶液和0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度 (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH (填“大于”或“小于”,下同)7,c平(Na) c平(NO-2)。
+-1
-1
-1
提升能力跨越等级
1.(2020河南郑州第一中学高二检测)恒温下,欲使CH3COONa稀溶液中可在溶液中加入少量下列物质中的( )
??平(CH3COO-)??平(Na+)
的比值增大,
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A.①② C.②④⑤ 2.为使Na2S溶液中
B.②⑤ D.①⑤
??平(Na+)??平(S2-)
的值减小,可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液 A.①② C.③④
B.②③ D.①④
3.(2020安徽合肥一六八中学高二检测)常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH浓度分别为a mol·L与b mol·L,则a和b关系为( ) A.a>b C.b=10a
-4
--1
-1
B.a=10b D.a=b
-4
4.(2020陕西西北工业大学附属中学高二检测)现有等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH溶液
②(NH4)2CO3溶液 ③NaHSO4溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是( ) A.⑤③①④② C.②④③①⑤
B.⑤③①②④ D.②④①③⑤
5.(双选)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( ) A.电离程度:HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN D.溶液中酸根离子浓度:c平(CN) 6.(2019北京)实验测得0.5 mol·L CH3COONa溶液、0.5 mol·L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) -1 -1 -- A.随温度升高,纯水中c平(H)>c平(OH) B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小 C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu水解平衡移动方向不同 7.常温下,有四种溶液: ①0.1 mol·L CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L NaHCO3溶液 (1)溶液①的pH (填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母)。 a.两种溶液中c平(CH3COO)都等于0.1 mol·L b.两种溶液中c平(CH3COO)都小于0.1 mol·L c.CH3COOH溶液中c平(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c平(CH3COO) (4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c平(H2SO3) (填“>”“<” -2-或“=”,下同)c平(SO23),NaHCO3溶液中c平(H2CO3) c平(CO3)。 ----1 --1 -1-1 -1 -1 -2+ - +- 8.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是 。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.它们的大小都随温度的升高而增大 c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh (2)25 ℃时,将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合所得溶液中c平(NH+4)=c平 -1 -1 (Cl),则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 。 (3)25 ℃时,H2SO3 -1 - HSO-mol·L,则该温度下pH=3、c平(HSO-3+H的电离常数Ka=1×10 3)=0.1 + -2 -1 mol·L的NaHSO3溶液中c平(H2SO3)= 。