发布时间 : 星期二 文章2019年山东省潍坊市高考化学一模试卷解析版(解析版)更新完毕开始阅读993117a982c4bb4cf7ec4afe04a1b0717ed5b36b
两者分子式不同，且不互为同分异构体，故A项错误；
B. 钠与香叶醇的-OH反应生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，故B项正确；
C. 龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，所有原子不可能共平面，故C项错误； D. 1mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则可与3 mol Br2发生加成反应，故D项错误； 答案选B。
6.石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A. 充电时，B. 放电时，
嵌入中
极发生的电极反应为
，石墨烯电极增重7g
C. 放电时负极反应为：D. 充电时，若转移【答案】D 【解析】 【分析】
-++-根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe=C6+xLi、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，充电时，
阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。
+
【详解】A. 充电时，石墨烯为阴极，C6发生还原反应生成LixC6，则Li向石墨烯移动，故A项错误；
B. 放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应,电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B项错误；
C. 放电时负极反应为LixC6-xe-=C6+xLi+，原电池中无Li单质存在，故C项错误；
D. 充电时，石墨烯电极的电极反应式为：C6+xLi++xe- = LixC6，根据关系式xe- C6 LixC6电极增重的实际
5
7 g/mol = 7 g,故D项正确； 质量为锂元素的质量，所以若转移1mol e，电极增重为 1 mol×答案选D。
【点睛】有关电化学基础，把握规律是解题的关键，其中计算是必不可少的，本题的D项可采用关系式法作答，即根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算。
7.常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
-
A. 曲线M表示B. NaHX溶液显碱性
与pH的变化关系
C. 当混合溶液呈中性时，D. 【答案】C 【解析】 【分析】
的数量级为
H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时由图象可知N为lg
或
的变化曲线，M为lg
的变化曲线，当lg
或lg
> ，
= 0时，说明
=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数的表达式并判断溶液的酸碱性。
的变化关系，曲线M表示pH与lg
的变化曲
【详解】A. 由以上分析可知曲线N表示pH与lg
6
线，故A项错误； B. 由图象可知，lg
= 0时，即
=1，此时pH≈5.4，可知HX?电离程度大于X2?水解程度，则
NaHX溶液呈酸性，故B项错误； C. 由图象可知当混合溶液呈中性时，lg
> 0，即c(X2?)>c(HX?)，混合溶液的离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH?)，故C项正确。 D. lg项错误； 答案选C。
【点睛】本题侧重考查学生对水溶液中离子平衡的理解能力，是高考的高频考点。学生要紧抓溶液中第一步电离的离子浓度与第二步电离的离子浓度的大小关系，lg的规律解答此题。
或lg
与0的关系，结合离子平衡
= 0时，
=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10?5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故D
二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
8.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：
已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配体，K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15 ③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
④“脱络”过程中，R与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：
i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH ii．R-+·OH = OH-+·R iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O 请回答下列问题：
-
7
(1)中间产物·OH的电子式是________
(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni)=0.01mol·L，加入碳酸钠调溶液的pH为________(假设溶液体积不变，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃时，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留两位有效数字)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________
(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_______________________________。 (5)加入Fe和H2O2能够实现“脱络”的原因是________。
(6)三氧化二镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式________________。 【答案】 (1). 4NiC2O4 +3O2平衡NiR2(aq)【解析】 【分析】
OH有一个孤电子，据此书写其电子式； （1）·
3+?
（2）根据氢氧化铁的溶度积，计算要使Fe恰好沉淀完全所需的c(OH)，进而计算得出其pH值，再根据
2++
(2). 2.8 (3). 无 (4). 3.02 (5). Ni +H2C2O4 = NiC2O4↓ + 2H (6).
2+
2+
-1
2Ni2O3 +8CO2↑ (7). Fe2+和H2O2发生反应生成·OH，·OH将R-转化成·R，c(R-)减小，使Ni2+(aq)+2R-(aq)向正向移动，实现“脱络” (8). Ni2O3 +6H+ +2Cl- = 2Ni2+ +Cl2↑ +3H2O
Ni2+与溶液中c(OH?)的平方的乘积与Ksp[Ni(OH)2]比较，得出溶液中是否有沉淀生成；
（3）依据二元弱酸草酸的两步电离平衡常数表达式方程式列式计算；流程中加入草酸后变为草酸镍，据此作答；
（4）“灼烧”过程产生了Ni2O3，依据氧化还原反应规律书写化学方程式；
OH，·OH将R转化成·R，c(R)减小，考虑平衡（5）依据给定条件④，Fe和H2O2发生反应生成·NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq)移动情况分析作答；
2+
--
（6）根据得失电子数守恒书写其化学方程式。
OH有一个孤电子，核外为9个电子，其电子式为：【详解】（1）·
；
10-39，则使Fe3+恰好沉淀完全所需的c(OH?) = （2）Ksp[Fe(OH)3]=2.16×
+
溶液的pH = -lgc(H) = -lg
= 6 ×10-12，此时
= 2 +lg6 = 2.8，因溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，则c(Ni2+)×c2(OH?) =
8