发布时间 : 星期一 文章2019年山东省潍坊市高考化学一模试卷解析版(解析版)更新完毕开始阅读993117a982c4bb4cf7ec4afe04a1b0717ed5b36b
2019年山东省潍坊市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B. 流出液是H2SO4溶液 C. 电解过程中阴极上析出单质Te
D. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧 【答案】D 【解析】
【详解】A. 阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等金属，因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，故A项正确；
B. 焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4，则流出液是H2SO4溶液，故B项正确；
C. 电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质，故C项正确； D. 瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，故D项错误； 答案选D。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
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D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应 【答案】B 【解析】
【详解】A. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故A项错误；
B. NaHCO3溶液与乙酸会反应生成二氧化碳气体；其与苯互不相溶，发生分层；其与乙醇溶为一体。三者现象不同，因此可以用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯，故B项正确；
C. 棉花为天然有机物，其主要成分为纤维素，但合成纤维以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，其成分不是纤维素，故C项错误； D. 甘氨酸是氨基酸的一种，不能发生水解，故D项错误； 答案选B。
。下列说法正确3.某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）的是（ ）
A. 用B. C. D.
用于
和浓盐酸制备时，只选
收集时，a为进气口
，通入
反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色
中加入NaBr溶液和中通入
使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色
【答案】C 【解析】 【分析】
A. KMnO4和浓盐酸制备Cl2为固液不加热型发生装置； B. 氯气的密度比空气大；
C. 通入Cl2反应后生成易溶于CCl4的Br2； D. 氯水具有漂白性，不可逆。
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【详解】A. KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，①不可行，高锰酸钾可溶于水，氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到实验目的，故A项错误；
B. 排空气法收集氯气时，因氯气的密度比空气大，则应从b进气，故B项错误；
C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，会发生氧化还原反应生成Br2，进而被CCl4萃取在下层溶液中，显橙红色，故C项正确；
D. Cl2能使品红溶液褪色，主要是发生了氧化还原反应，不可逆，因此取出溶液加热不能恢复红色，故D项错误； 答案选C。
【点睛】本题B选项，排空气法收集气体时需注意，当气体密度比空气大时，如氯气、氧气和二氧化碳等，则气体需从b口进入，由于密度比空气大，会沉于空气下方，即瓶底，聚集的气体逐渐将集气瓶内的空气从上方（即a端）排出，待气体占满整个集气瓶时，即收集了满瓶气体。假若从a进，则进入的气体会沉到瓶底，并从b处直接出去，因此起不到排出空气、收集气体的作用。相反，当气体密度比空气小时，应从a口进气b口出气，学生要理解并加深记忆。
4.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：
B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 C. W和R形成的化合物是离子化合物
D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物 【答案】C 【解析】 【分析】
X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，设Z的最外层电子数为m，则Y的最外层电子数为m-1，W的最外层电子数为m+1，即得出(m-1)+m+(m+1) = 3m = 15，所以m = 5，则推知Y、Z、W分别为C、N和O元素；X比Y核外少一个电子层，则X为H；又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的，则R的质子数为（6+7+8+1）× = 11，可知R为Na，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。
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【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，R为Na，
A. 电子层数越大，简单离子半径越大，当电子层数相同时，其简单离子半径随原子序数的增大而减小，则N3- > O2- > Na+，即简单离子半径大小比较为：Z > W > R，故A项错误；
B. X与Y形成的二元化合物为烃类有机物，常温下可能为气态、液态或固态，故B项错误；
C. W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠，成键微粒为阴阳离子，均为离子化合物，故C项正确； D. Y与W形成的二元化合物为CO2或CO，其中CO为大气污染物，而CO2不是；Z与W形成的二元化合物为氮氧化物，为大气污染物，故D项错误； 答案选C。
【点睛】本题重在考查元素周期表与元素周期律的知识点的运用，是高考高频考点，掌握物质的组成及特点是解题的关键，注意D项Y与W形成的二元化合物为CO2，虽能产生温室效应，但并不是大气污染物，常见的大气污染物为CO、SO2、氮氧化物和可吸入颗粒物等。
5.三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯 C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D. 1mol月桂烯最多能与【答案】B 【解析】 【分析】
A. 分别写出香叶醇和龙脑的分子式作答；
发生加成反应
B. 钠可以与香叶醇中的醇羟基发生反应，而不能与月桂烯发生反应； C. 分子内有甲基、亚甲基和次甲基；
D. 1 mol 碳碳双键与1 mol Br2发生加成反应，据此分析；
A. 香叶醇分子内含两个碳碳双键，【详解】有2个不饱和度，其分子式为C10H18O，龙脑的分子式为C10H20O，
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