发布时间 : 星期二 文章学第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件课后达标检测新人教版必修1更新完毕开始阅读97b4d566a22d7375a417866fb84ae45c3b35c2b4
离子反应及其发生的条件
[基础巩固]
2＋－
1．关于离子方程式Cu＋2OH===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
－
C．离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
－
解析：选B。该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
2．(2016·宿迁高一检测)下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3 C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCO3＋H2SO4，BaCO3＋HCl
＋2－＋－
解析：选B。A项，前者为2H＋CO3===CO2↑＋H2O，后者为H＋HCO3===CO2↑＋H2O；B
＋2－＋2－2＋－
项，两者均为2H＋CO3===CO2↑＋H2O；C项，前者为2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋
＋－＋2－
2H2O，后者为H＋OH===H2O；D项，前者为2H＋BaCO3＋SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，后者
＋2＋
为BaCO3＋2H===Ba＋ CO2↑＋H2O。
3．下列情况中属于离子反应的是( ) A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn粒投入稀硫酸中 C．KMnO4加热制O2 D．C和O2反应生成CO2
解析：选B。离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A项中H2和O2反应、C项中KMnO4加热分解、D项中C和O2反应都没有离子参加或生
＋
成，因此，都不属于离子反应。B项实质是Zn与H的反应，因此属于离子反应。
4．(2016·厦门高一检测)某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2
＋2＋
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋Zn===Zn＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
＋－
解析：选C。Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋OH===H2O，A错误；Ⅱ中发
2＋2－
生反应为Ba＋SO4===BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程
＋2＋
式为Zn＋2H===Zn＋H2↑，C正确，D错误。
＋－
5．(2016·三明高一检测)能用H＋OH===H2O表示的是( )
1
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
2＋
解析：选B。A项，离子反应产物中还有BaSO4沉淀；C项，Cu(OH)2不能拆写成Cu和－－2－
OH；D项，CO2与OH反应生成CO3和H2O。
6．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
＋－－2－
A．K、MnO4、Cl、SO4
＋2－2－－
B．Na、CO3、SO4、Cl
－＋－2＋
C．NO3、Na、HCO3、Ba
＋－＋2－
D．Na、NO3、H、SO4
－－－－
解析：选B。碱性溶液中一定存在OH。A项MnO4为紫红色；C项HCO3与OH反应生成2－2－2＋2－2＋＋－CO3和H2O，生成的CO3与Ba发生反应：CO3＋Ba===BaCO3↓；D项H与OH反应生成H2O。
7．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱
2＋
性，主要有毒离子为Ba，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
2＋2－2＋－
A．Cu和SO4 B．Cu和Cl
＋2－＋－
C．K和SO4 D．Ag和NO3
解析：选A。甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液
－
按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH结合形
2＋2－2－
成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba的SO4或CO3，结合碳酸盐大多数不溶的情况，A正确。
8．(2016·武汉高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
－＋2－＋
A．MnO4、K、S、Na
2＋－－－
B．Mg、NO3、OH、Cl
＋＋－2－
C．K、H、Cl、CO3
＋－－－
D．Na、OH、Cl、NO3
－2＋－
解析：选D。题目中说是无色透明溶液，A中MnO4有颜色，排除；B中Mg和OH会形
＋2－
成Mg(OH)2白色沉淀，排除；C中H和CO3不共存，会形成CO2气体，排除；只有D项正确。
9．(2016·保定高一检测)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫
＋2－
酸中的哪种粒子(H2O、H、SO4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明
______________________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究结果为
________________________________________________________________________
2
_________________________________________________________________。 (4)反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
＋2－
解析：以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO4和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程
2－＋
中SO4不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解 (2)可溶性硫酸盐 稀硫酸
＋2－
(3)H能溶解氧化铜，而H2O、SO4两种粒子都不能使CuO溶解
＋2＋
(4)CuO＋2H===Cu＋H2O
10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为
________________________________________________________________________
______________________________________________________________。 (2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为
________________________________________________________________________
______________________________________________________________。
2－2－
(3)SO4(CO3)：试剂________，离子方程式为
________________________________________________________________________
______________________________________________________________。
解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，如能转化生成更多的被提纯物质更好。(1)可选择BaCO3；(2)可选择NaOH溶液；(3)可选择稀H2SO4。
＋2＋
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑
－2－
(2)NaOH溶液 CO2＋2OH===CO3＋H2O
＋2－
(3)稀H2SO4 2H＋CO3===H2O＋CO2↑
[能力提升]
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：
＋2＋
CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑
B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液： 2＋－
Cu＋2OH===Cu(OH)2↓
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：
＋2＋
Cu＋Ag===Cu＋Ag
＋2－2＋－
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋SO4＋Ba＋OH===H2O＋BaSO4↓
解析：选B。A项，CH3COOH为弱酸，不能拆开；C项，电荷不守恒；D项，离子方程式＋2－2＋－
应为2H＋SO4＋Ba＋2OH===2H2O＋BaSO4↓。
＋＋2＋2＋－－2－2－
12．某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba、Cu、Cl、OH、CO3、SO4中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
3
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( )
＋－2－2－
A．一定含有K、OH、CO3、SO4
－－
B．可能含有Cl、OH
＋2＋2＋－
C．一定不含有Ag、Ba、Cu、Cl D．无法判断
2＋－
解析：选A。(1)无色溶液说明不含Cu，滴加无色酚酞试剂变红，说明含OH，不含＋2－2－2Ag；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO3或SO4或两者都有，一定不含Ba＋
；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中
2－2－－
含CO3和SO4；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl，但可
－
能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl。根据溶液呈电中性，
＋＋－2－2－
则溶液中必含K。综上所述：原溶液一定含有K、OH、CO3、SO4。
13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 ________(填字母)。 A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是
______________________________________________________________；
反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
－＋
解析：图乙中OA段是OH与H反应，AB段是OH－与Mg2＋反应，B点的溶液为NaCl溶液，
＋－
加入AgNO3溶液发生的反应是Ag＋Cl===AgCl↓(白色)。
＋－
答案：(1)BD (2)H＋OH===H2O
2＋－
(3)Mg＋2OH===Mg(OH)2↓
＋－
(4)有白色沉淀生成 Ag＋Cl===AgCl↓
14．(2016·郑州高一检测)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的＋－
H、OH忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 Na Ba
2＋＋浓度/mol·L 0.1 0.5 －1离子 Cu NO3 －2＋浓度/mol·L 0.2 1.5 4
－1