发布时间 : 星期二 文章2018-2019学年人教版高中化学必修二第1章课时分层作业3 核素 同位素更新完毕开始阅读95429f897dd184254b35eefdc8d376eeaeaa178c
课时分层作业(三) 核素 同位素
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为258该101Md，原子所含中子的数目为( )
A．56 B．157 C．258 D．101 B [中子数＝质量数－质子数＝258－101＝157。]
2．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个
4171核反应如下：14 7N＋2He→ 8O＋1H。下列叙述正确的是( )
A．17 8O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
1
D [17 8O原子核内质子数是8，A错误；1H原子核内中子数是1－1＝0，B
错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。]
1313.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来
检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( )
127A．131 53I的化学性质与 53I几乎完全相同
B．131 53I的原子序数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53I的原子核内中子数多于质子数
C [核素A质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；中子数(N)ZX中，＝质量数(A)－质子数(Z)。
131
互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确； 53I的原子序数
1/7
131131
为53，B项叙述正确； 53I的原子核外电子数为53，C项叙述错误； 53I的原
子核内中子数＝131－53＝78，多于质子数，D项叙述正确。]
4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示
其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
【导学号：43722029】
A．①②③互为同位素 B．①②③属于不同的元素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
13H，②表示2A [由图示可知①表示11H，③表示1H，三者互为同位素，化学
性质几乎完全相同。]
5．某阴离子X2－有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为( ) A．m＋2 C．a－m＋2
B．m＋5 D．a－m－2
C [X2－含质子数m－2，中子数a－m＋2。]
6．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是( )
A．12C60与14C60互为同位素
B．14C转变为12C的过程属于化学变化
C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4 D．金刚石与C60具有相同的物理性质
14
A项错误；C转变为12C没有形成新的C [12C60与14C60是物质不是元素，
1214
化学键，所以不是化学变化，B项错误；C与C的原子中含有的中子数分别
2/7
是6和8，故中子数之比为3∶4，C项正确；金刚石与C60的物理性质不同，D项错误。]
7．氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )
【导学号：43722030】
A．35Cl原子所含质子数为18
1
B．18 mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1
B [35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为1
18 mol，故18mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。]
404040＋402＋40－
8．有六种微粒，它们分别是4019M、20N、18X、19Q、20Y、17Z，它们所属
元素的种类为( )
A．3种 C．5种
B．4种 D．6种
4040402B [质子数决定元素的种类，4019M、19Q＋表示K元素形成的微粒，20N、20Y＋表示
40Ca元素形成的微粒，4018X表示Ar原子，17Z－表示Cl－。]
9．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，235 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
A．277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
238B．235 92U和 92U是同位素，核反应属于化学变化
－C．40Ca2＋与18O22具有相同的电子数
3/7
－
D．Si2O46中质子总数为80
112，C [277两者之差为53，112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2＋和18O22－的电子数都是18，C正确；Si2O46－中电子总数为80，质子总数为76，D错误。]
＋－－－2－10．下列各组粒子：①H3O＋，NH＋4，Na；②OH，NH2，F；③O，Na＋
，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
【导学号：43722031】
A．①②③ C．①②④
B．②③④ D．①③④
C [①中三种离子均为10个电子 、11个质子。②中均为10个电子，9个质子。③中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。④中三种分子均为10个电子，10个质子。]
11．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C
请据此回答下列问题：
【导学号：43722032】
(1)其中，它们所属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。
【解析】 (1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H
1123
和H＋是同一种核素的不同粒子，H、H、H属于氢元素的3种不同核素，且
互为同位素。
234
U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。
4/7