发布时间 : 星期日 文章高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用更新完毕开始阅读946d3e0466ec102de2bd960590c69ec3d5bbdb33
A．锌粉 C．硫酸铁
＋
B．铁粉 D．盐酸
解析：选B Fe2极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2还原成铁单质，且生成的Zn2为杂质离子。
＋
＋
3．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是( )
A．Fe2
＋
B．Fe3
＋
C．NH4
＋
D．K
＋
＋
解析：选A 向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe3，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe2，被氯水氧化为Fe3后与SCN反应而
＋
＋
－
呈血红色；溶液中是否含NH4、K，无法确定。
4．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 C．FeCl2
B．FeCl3 D．AlCl3
＋＋
解析：选D 铜与盐酸不反应，铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，铝与氯气、盐酸反应的产物均为AlCl3。
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( ) A．烧碱溶液 C．镁粉
B．浓氨水 D．铁粉
解析：选D Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。 6．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液
B．FeCl3溶液 D．FeSO4溶液
解析：选B A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。
7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 Cl2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe Al NaOH溶液 D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液 －
解析：选C A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO23
和SO24又引入了Cl，均不合要求。
－
－
8．下列离子的检验方法合理的是( )
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A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2
＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2
＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3
＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2，不含有Mg2
＋
＋
解析：选C A项说明含Fe3，但不能说明是否含Fe2；B项说明通入Cl2后溶液中
＋
＋
含有Fe3，不能说明原溶液中是否含有Fe2；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为
＋
＋
Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2时，会出现同
＋
样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2，C选项正确。
＋
9．Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe2氧化为Fe3，而不引进金属离子或其他原溶液中不
＋
＋
含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________。
Ⅱ.在装有固体A的试管中加入水，此时A未溶解，但加入一定量的无色溶液B，A即逐渐溶解，并有气体生成，溶液变为浅绿色，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，请填写下列空白：
(1)B的化学式是______________________________________________________。 (2)A加入无色溶液B，后才溶解，其理由是__________________________________ ________________________。
解析：Ⅰ.把氯化亚铁水溶液中的Fe2氧化为Fe3，而不引进其他杂质离子，可选用的
＋
＋
氧化剂有Cl2、H2O2、O3、O2等。
Ⅱ.根据溶液变为浅绿色，推测生成了Fe2，原固体A为Fe，加入水，此时A未溶解。
＋
但加入一定量无色溶液B后，A即逐渐溶解，并有气体生成，推测无色溶液B为酸溶液，将空气通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深，是由于Fe2被氧化成Fe3。
＋
＋
答案：Ⅰ.(1)2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
(2)2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O
＋
＋
＋
Ⅱ.(1)H2SO4(合理即可) (2)Fe与水常温下不反应，滴入硫酸后，硫酸使Fe溶解 10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3存在的试剂是__________，证明Fe3存在的现象是______________。
＋
＋
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下
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列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①____________，②____________，③_______________________________， ④____________，⑤____________，⑥________________________________。 B．请写出相关反应的化学方程式。
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。
答案：(1)KSCN溶液 溶液变成红色 (2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2
B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )
A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 解析：选D 黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素
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的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，D项正确。
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4
C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得 D．Fe3与KSCN产生红色沉淀
＋
解析：选C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3的存在。
＋
＋
3．向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶
＋
液变成血红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN B．氧化性：Fe3>Cl2
＋
－
C．Fe2与SCN不能形成血红色物质
＋
－
D．Fe2被氧化为Fe3
＋
＋
解析：选B 溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl，
＋
＋
＋
－
氧化性：Fe3 ＋ ＋ － 液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成血红色物质。 ＋ ＋ － 4．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( ) A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解 解析：选D A项，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，化合价由＋3价变为＋2价；B项，3Fe＋2O2=====Fe3O4，化合价由0价变为＋2价、＋3价；C项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，化合价由＋2价变为＋3价；D项，2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，化合价没有变化。 5．将Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3 － ＋ 点燃 △ )∶c(Fe2)＝2∶3，则Cu2与Fe3的物质的量之比为( ) ＋ ＋ ＋ A．3∶4 C．1∶2 ＋ B．4∶3 D．5∶3 ＋ 解析：选A 所得溶液中c(Fe3)∶c(Fe2)＝2∶3，即二者的物质的量之比为2∶3，由反应Cu＋2Fe3===2Fe2＋Cu2可知，反应后溶液中n(Fe2)∶n(Cu2)＝2∶1，则反应后溶 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 1＋＋＋＋ 液中n(Cu2)∶n(Fe3)＝n(Fe2)∶n(Fe3)＝3∶4，A项正确。 2 12