发布时间 : 星期三 文章2019-2020学年新教材高中化学 全程质量检测 新人教版必修第二册更新完毕开始阅读93f2678baf51f01dc281e53a580216fc700a53b7
(1)写出A的化学式：____________________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________________； 反应②________________________________________________________________； 反应③_______________________________________________________________； 反应④______________________________________________________________。 (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。
相同点：_________________________________________________________________； 不同点：____________________________________________________________。 解析：由图示转化关系可推断A为乙醇，①为乙醇与金属钠的反应，②为乙醇的燃烧反应，③为酯化反应，④属于乙醇的催化氧化反应。
答案：(1)C2H6O
(2)①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 点燃②CH3CH2OH＋3O2――→2CO2＋3H2O ③CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸
△CH3COOCH2CH3＋H2O
催化剂
④2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △
(3)都有无色气泡产生，都有热量放出 乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳
29．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 (1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol)。
化学键 键能
根据以上信息可知，1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量________。 (2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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－1
H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 (3)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
CH3OH(g)
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝______；H2的转化率α(H2)＝________。
②若反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
在四种不同情况下的反应速率分别为： A．v(CO2)＝0.15 mol·L·min B．v(H2)＝0.01 mol·L·s C．v(CH3OH)＝0.2 mol·L·min D．v(H2O)＝0.45 mol·L·min
该反应进行由快到慢的顺序为________(填字母)。
解析：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，反应物断键吸收的总能量为436 kJ·mol×1 mol＋243 kJ·mol×1 mol＝679 kJ，生成物成键释放的总能量为431 kJ·mol×2 mol＝862 kJ,1 mol氢气在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出热量862 kJ－679 kJ＝183 kJ。(2)甲烷、空气、氢氧化钾溶液形成原电池，负极甲烷失电子发生氧化反应，反应式为CH4－8e
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＋10OH===CO3＋7H2O。(3)①根据图可知，反应达到平衡时，Δc(CH3OH)＝0.75 mol·L，
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－2－－1
0.75 mol·L－1－1
v(CH3OH)＝＝0.075 mol·L·min。根据反应关系可知，Δc(H2)＝
10 min3Δc(CH3OH)＝0.75 mol·L×3＝2.25 mol·L，Δn(H2)＝2.25 mol·L×1 L＝2.25 2.25 mol－1
mol，H2的转化率α(H2)＝×100%＝75%。②将反应速率的单位统一为 mol·L·min
3 mol
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－1
，将各物质的速率除以该物质所对应的化学计量数，然后比较比值的大小。A项，v?CO2?
1
＝
0.15，B项，v?H2?0.01×60
3＝3
＝0.2，C项，v?CH3OH?
1
＝0.2，D项，v?H2O?
1
＝0.42。该反应进行
由快到慢的顺序为D>C＝B>A(或D>B＝C>A)。
答案：(1)183 kJ
(2)CH4－8e＋10OH===CO3＋7H2O (3)①0.075 mol·L·min 75% ②D>C＝B>A(或D>B＝C>A)
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2－
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B卷—选考等级考试综合检测
一、选择题(本部分共25题，每小题只有一个正确选项) 1．关于基本营养物质的说法正确的是( ) A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
解析：选D 只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸才有颜色反应，A错误；单糖、双糖、油脂都属于小分子，B错误；蛋白质除了含有C、H、O三种元素，还含有N、S、P等元素，C错误；油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸盐，D正确。
2．下列关于食品添加剂的说法不正确的是( ) A．食品添加剂必须按卫生部门的规定使用 B．食品添加剂必须用天然植物制造 C．柠檬黄常用来作着色剂，改善食品色泽 D．醋可用作防腐剂和调味品
解析：选B 食品添加剂有的是化学合成的，有的是天然的，所以B项错。 3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
解析：选C NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
4．乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是( )
A．甲与CH3OCH3互为同分异构体 B．X为Cl2 C．聚乙烯是纯净物
D．甲→乙的反应类型为取代反应
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解析：选A 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH)与CH3OCH3互为同分异构体，A正确；乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Cl，故X是HCl，B错误；聚乙烯(CH2—CH2
)的聚合度n值不确定，故为混合物，C错误；甲(CH3CH2OH)
在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成乙(CH3CHO)，D错误。
5．下列反应属于吸热反应的是( ) 酶
A．C6H12O6(葡萄糖)＋6O2――→6CO2＋6H2O B．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
解析：选D 葡萄糖的氧化反应为放热反应，A错误；盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，是放热反应，B错误；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，C错误；破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量为吸热反应，D正确。
6．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A．①③④ C．①④
B．①③ D．①②③④
解析：选D ①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，错误；②NH4NO3加热到190 ℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300 ℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误。
A．M的分子式为C6H10
B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能发生氧化反应和取代反应
D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)
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