发布时间 : 星期三 文章2019-2020学年新教材高中化学 全程质量检测 新人教版必修第二册更新完毕开始阅读93f2678baf51f01dc281e53a580216fc700a53b7
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
解析：选D 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零。 21．下列关于药物使用的说法正确的是( ) A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于皮肤消毒
B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D．用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 解析：选A 碘酒能使蛋白质变性。 22．下列方法不可用于金属防护的是( ) A．利用原电池原理 B．涂油漆
C．给金属镀一层保护金属 D．置于潮湿环境 答案：D
23.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．分子式为C7H6O5
B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H
解析：选B 根据该有机物的结构简式可确定其分子式为C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；1 mol该物质有3 mol羟基和1 mol羧基，能与4 mol钠反应，故B正确；由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故C错误；在水溶液中羧基可以电离出H，羟基不能发生电离，故D错误。
24．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
＋
＋
5
选项 A B C D a中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 b中的物质 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 解析：选B 由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。
25．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L和0.1 mol·L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu的物质的量浓度是( )
A．0.15 mol·L B．0.225 mol·L C．0.35 mol·L
－1－1
－1
2＋
－1
－1
D．0.45 mol·L
－1
解析：选B 因稀硫酸不与铜粉反应，本题很容易按HNO3的量直接进行计算，而忽视了H2SO4能够提供H，NO3与溶液中的H仍具有HNO3的性质，可以继续与铜反应，直至NO3或H
＋
＋
－
＋
－
之一反应完全。本题若用离子方程式解题，既快又准，解题过程如下： 3Cu ＋ 8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 3 0．03 mol 0.06 mol 0.04 mol
显然，Cu与NO3均过量，应按H的量进行计算，则：
－
＋
＋
－
2＋
n(Cu2＋)＝×0.06 mol＝0.022 5 mol， c(Cu2＋)＝
0.022 5 mol－1
＝0.22 5 mol·L。
0.1 L
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二、非选择题(本部分共4题)
26．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
6
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。
a．Na2S＋S c．SO2＋Na2SO4
b．Na2SO3＋S d．Na2SO3＋Na2SO4
－1
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L的Na2SO3溶液与20 mL 0.0 2 mol·L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
解析：S元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性。
(2)将H2S与SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黄色S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1∶2。
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应△
的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S的化合价都小于2，选项c、d中S的化合价都大于2，所以只有选项b符合题意。
(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为＋a价，根据电子转移守恒，则24×10 L×0.05 mol·L×(6－4)＝20×10 L×0.02 mol·L×2×(6－a)，解得a＝3。
答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3 (2)1∶2 △
(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (4)b (5)＋3
7
－1
－3
－1
－3
－1
27．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3： 高温
Si＋3HCl(g)=====SiHCl3＋H2(g)
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅： 高温
SiHCl3(g)＋H2(g)=====Si(s)＋3HCl(g)
已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)
(1)装置B中的试剂是________。
(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________________。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是___________。(填字母代号)
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
解析：(1)由于SiHCl3能与H2O剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。
(2)在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高，在该反应温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。
(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。 (4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要知有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。
答案：(1)浓硫酸 (2)有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 (3)排尽装置中的空气 (4)bd
28．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
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