发布时间 : 星期六 文章宁夏石嘴山市第三中学2019届高三4月二模理综化学试卷（有答案）更新完毕开始阅读92160143b9f67c1cfad6195f312b3169a551eaf9
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嘴山市第三中学2019届高三4月适应性（第二次模拟）考试
理 综 化 学
7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.氦气可用于填充飞艇
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 8. 苯乙烯的结构为
，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的
一溴取代物有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 5种 C. 6种
D. 7种
9.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA D.14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA
10.甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体.具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
A.分子式为C11H18O2
B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C.能发生加成反应和水解反应
D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
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11.某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A.电极A为正极
B.电池工作时，CO32-向电极B移动
C.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- 12.下列说法正确的是
A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)> c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
B.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，則该反戍的△H>0
D.常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c(OH-)=10-10mol/L 13.巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题，下列装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲验证HC1气体易溶于水 B.用装置乙可以验证SO2具有漂白性
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C.用装置丙检验NH4C1分解产生的气体
D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
26. (14分）水合肼(N2H4·H2O)足无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为:
CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO = Na2CO3+ N2H4·H2O+NaCl 据此.某学生设计了下列实验：
【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）
△ 己知： 3NaClO
2Nal+NaClO3
(1) 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填字母)。 A.容量瓶
B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2) 装置I中发生的离子反应方程式是_______；II中玻璃管a的作用为__________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是_______；II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是_____________。 【制取水合肼】实验装置如图右图所示
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低.请写出降低产率的相关化学反应方程式
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__________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是________。 【测定肼的含量】
(4)称取馏分1.500g，配制成l00mL溶液，从中取出20.00mL，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。
己知: N2H4·H2O + 2I2=N2↑+4HI+ H2O
①滴定时，可以选用的指示剂为___________；
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为________。
27. (15分)碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能:
化学键 键/KJ?mol-1 则上述反应的热化学方程式为:__________________。 （2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
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N-H 能391.3 Cl-Cl N-Cl H-Cl 243.0 191.2 431.8