发布时间 : 星期二 文章山东省菏泽市曹县三桐中学2018-2019学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析更新完毕开始阅读917c6167ef06eff9aef8941ea76e58fafbb0455b
专题：阿 伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：同 温同压下，相同体积的气体物质的量相同，根据物质的量和分子组成计算原子个数关系，根据物质的量和气体的摩尔质量计算质量关系． 解答：解 ：同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则物质的量之比为1：1，分子数之比为1：1，分子数N=nNA，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是1：1， 甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子数之比为5：3， 甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11， 故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11． 点评：本 题考查物质的量的有关计算，以及阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用． 18．（6分）（2013秋?曹县校级期中）下列物质中 （1）铜 （2）NaCl溶液 （3）熔融的KNO3 （4）NaCl （5）Ba（OH）2固体 （6）纯H2SO4 （7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖 （用序号填写）．属于电解质的是 （3）（4）（5）（6） ，属于非电解质的是 （7）（8）（9） ，能导电的是 （1）（2）（3） ． 考点：电 解质与非电解质． 专题：离 子反应专题． 分析：水 溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．能导电的物质﹣﹣必须具有能自由移动的带电的微粒． 解答：解 ：（1）铜是金属单质能导电，但单质，故既不是电解质，也不是非电解质； （2）NaCl溶液中有自由离子能导电，但它是混合物，故既不是电解质，也不是非电解质； 液态SO3是共价化合物不能导电，也不是电解质； （3）熔化KNO3能导电，是电解质；液态的醋酸是电解质但要溶于水才能导电，液态下不导电； （4）NaCl 是电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电； （5）Ba（OH）2在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电； （6）纯H2SO4 是电解质，但只含有分子，故不能导电； （7）NH3 是共价化合物不能导电，因本身不电离，故不是电解质； （8）CO2 是共价化合物不能导电，因本身不电离，故不是电解质； （9）蔗糖 蔗糖（C12H22O11）是非电解质，没有离子，不导电； 综上分析，属于电解质的是 （3）（4）（5）（6），属于非电解质的是（7）（8）（9），能导电的是 （1）（2）（3）， 故答案为：（3）（4）（5）（6），（7）（8）（9），（1）（2）（3）． 点评：本 题要注意单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
19．（6分）（2013秋?曹县校级期中）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 NaHSO4═Na+H+SO4 K2SO4 K2SO4═2K+SO4 NaNO3
﹣+NaNO3═Na+NO3 ． 考点：电 离方程式的书写． 专题：离 子反应专题． 分析：强 电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答． 解答：解 ：硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，++2﹣+2﹣
电离方程式为NaHSO4═Na+H+SO4； 硫酸钾是强电解质，在水溶液里完全电离生成钾离子和硫酸根离子，电离方程式为K2SO4═2K+SO4； 硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为 NaNO3═Na+NO3， ﹣++2﹣+2﹣+故答案为：NaHSO4═Na+H+SO4；K2SO4═2K+SO4； NaNO3═Na+NO3． 点评：本 题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开，注意硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO4═Na+HSO4，为易错点． 20．（6分）（2013秋?曹县校级期中）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式
（1）硫酸与氢氧化钠 H+OH=H2O ；
﹣2++2﹣
（2）硫酸与氢氧化钡 Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O ；
﹣+（3）氯化钠与硝酸银 Ag+Cl=AgCl↓ ． 考点：离 子方程式的书写． 专题：离 子反应专题． 分析：（ 1）硫酸与氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成可溶性硫酸钠和水； （2）硫酸与氢氧化钡反应生成难溶物硫酸钡和 （3）氯化钠和硝酸银都是可溶性的盐，二者反应生成可溶性硝酸钠和难溶的氯化银． ﹣+解答： ：解（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H+OH=H2O， ++2﹣+2﹣+﹣+﹣+
﹣
故答案为：H+OH=H2O； ﹣2+（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba+2OH+2﹣+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O， ﹣2++2﹣故答案为：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O； +（3）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag+Cl﹣=AgCl↓， ﹣+故答案为：Ag+Cl=AgCl↓． 点评：本 题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 21．（6分）（2013秋?曹县校级期中）写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个） （1）Zn+2H=Zn+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2+2﹣
（2）Ba+SO4=BaSO4↓ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl +
2+
+﹣
（3）H+OH=H2O HCl+NaOH=H2O+NaCl ． 考点：离 子方程式的书写． 专题：离 子反应专题． +2+分析： 1）Zn+2H=Zn+H2↑表示金属锌与非氧化性强酸反应； （2+2﹣（2）Ba+SO4=BaSO4↓表示含有可溶性钡离子的物质与硫酸或者可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的一类反应； （3）该反应为可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应． 解答：解 ：（1）该反应为锌与非氧化性强酸的反应，如锌与稀硫酸的反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 2+2﹣（2）离子方程式Ba+SO4=BaSO4↓表示可溶性钡盐或氢氧化钡与可溶性硫酸盐的反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl， 故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； （3）该反应不是强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如氯化氢与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+NaCl， 故答案为：HCl+NaOH=H2O+NaCl． 点评：本 题考查了离子方程式的意义及化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握离子方程式表示的意义、书写方法，能够根据离子方程式正确书写正确的化学方程式． +
﹣
22．（4分）（2014秋?嘉峪关校级期中）将下列离子Na、K、Cu、H、NO3、Cl、CO3﹣﹣
、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
2++
﹣
﹣
++2++
﹣﹣
2
A组： CuHClNO3 ．
﹣++2﹣B组： NaKOHCO3（ A、B可对换） ． 考点：离 子共存问题． 专题：离 子反应专题． 分析：A 组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可． ﹣2+2+2﹣2解答： ：设A组中含有Cu，Cu与CO3、OH分别反应生成沉淀而不能共存，CO3解﹣、OH则应存在于B组中，CO3、OH与H反应而不能共存，则H应存在于A组， 又每组中均含两种阳离子和两种阴离子， 所以A组中应还含有NO3、Cl，B组中还应含有Na、K， ﹣﹣﹣2++++2﹣所以A组中含有Cu、H、Cl、NO3，B组中含有Na、K、OH、CO3 （ A、B可对换）． 故答案为：Cu、H、Cl、NO3，Na、K、OH、CO3 （ A、B可对换）． 点评：本 题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子反应的类型，注重题目要求． 23．（8分）（2013秋?曹县校级期中）某溶液中含有Ba，Cu，Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示 （1）写出A和沉淀1的化学式：A HCl ，沉淀1 AgCl ，
2+
2+
+
2++﹣﹣﹣﹣﹣2﹣﹣++++++﹣2﹣
（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式： Ba+SO4=BaSO4↓ 、 Cu+2OH=Cu（OH）2↓ ．
2+2﹣2+
﹣
考点：常 见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题：物 质检验鉴别题． 分析： 液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，溶可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式． 2+2++解答： ：解（1）溶液含有Ba、Cu、Ag，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，即试剂A为稀盐酸，沉淀1为AgCl，故答案为：HCl；AgCl； （2）B试剂应是硫酸钠，故沉淀2为硫酸钡，即硫酸钠与钡离子生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba+SO4=BaSO4↓；试剂C应是氢氧化钠，氢氧化钠与铜﹣2+离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu+2OH=Cu（OH）2↓， ﹣2+2﹣2+故答案为：Ba+SO4=BaSO4↓；Cu+2OH=Cu（OH）2↓． 点评：本 题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的． 24．（8分）（2013秋?曹县校级期中）准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 4 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是 500mL容量瓶 ． （2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温． ②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
④改用 胶头滴管 （填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀． 若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会 偏低 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤 ②③ 之间，补充的操作是： 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液全部转移到容量瓶 ． 考点：配 制一定物质的量浓度的溶液． 专题：实 验题． ﹣1分析： 1）（根据500mL 0.2mol?L的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量计算出质量；配制500mL一定物质的量难度的溶液需要使用500mL容量瓶； 2+2﹣