发布时间 : 星期二 文章山东省菏泽市曹县三桐中学2018-2019学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析更新完毕开始阅读917c6167ef06eff9aef8941ea76e58fafbb0455b
考点：配 制一定物质的量浓度的溶液． 专题：化 学实验基本操作． 分析：容 量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算． 解答：解 ：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制， 1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， 溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g， 故选：C． 点评：本 题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质． 10．（3分）（2010秋?临沂期中）关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ） A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g B． 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L C． D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L 考点：物 质的量浓度． 专题：物 质的量浓度和溶解度专题． 分析：A 、根据离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目； B、根据n=cV计算Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量． C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液及剩余的溶液浓度与原Na2CO3溶液浓度相同． D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算． 解答： ：A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3解+溶液中Na浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确； B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为：1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g，故B正确； C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L，故C错误； D、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml×0.1mol/L=100ml×c，解得c=0.01mol/L，故D正确． 故选：C． 点评：本 题考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目，与溶液体积无关． 11．（3分）（2012秋?日照期中）下列电离方程式中，正确的是（ ） ﹣2﹣+3 A．B． Na2CO3═Na2++CO32 Al2（SO4）3═2Al+3SO4
++2 NaOH═Na++OH C．D． NaHCO3═Na+H+CO3 考点：电 离方程式的书写． 专题：电 离平衡与溶液的pH专题． 分析：用 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等． 解答：解 ：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的﹣﹣离子方程式为：Al2（SO4）3═2Al+3SO4，故A错误； +2B、正确的离子方程式为：Na2CO3═2Na+CO3，故B错误； C、氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，故C正确； D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是一个整体，不能再拆，NaHCO3═Na+HCO3，故D错误． 故选C． 点评：在 解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断离子方程式的正误是解题的关键． 12．（3分）（2013秋?曹县校级期中）下列离子方程式中，正确的是（ ） +3+ A．铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B． 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．2+2﹣ D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba+SO4=BaSO4↓ 考点：离 子方程式的书写． 专题：离 子反应专题． 分析：A 、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁； B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式； C、电子得失不守恒； D、漏掉一组离子反应． 解答：解 ：A、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁，正确的离子方程式为+2+Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误； B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为+2+CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑，故B正确； +2+C、电子得失不守恒，离子方程式为Cu+2Ag=Cu+2Ag，故C错误； ﹣+2﹣2+D、漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为2H+SO4+Ba+2OH═2H2O+BaSO4↓，故D错误； 故选B． 点评：本 题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析． 13．（3分）（2013秋?曹县校级期中）2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的
3+2﹣+﹣竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2．下列说法不正确的是（ ）
A．该兴奋剂属于氧化物 该兴奋剂由三种元素组成 B． 该兴奋剂中的三种元素均以化合态形式存在 C． D．该兴奋剂完全燃烧生成二氧化碳和水 考点：酸 、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物 质的组成专题；物质的分类专题． 分析：A 、根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断． B、根据该兴奋剂化学式的含义进行分析判断． C、根据在化合物中元素以化合态形式存在判断； D、根据元素守恒分析判断． 解答：解 ：A、该兴奋剂中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A错误． B、该兴奋剂是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确． C、在化合物中元素均以化合态形式存在，故C正确； D、该兴奋剂中只含碳、氢、氧三种元素，故完全燃烧生成二氧化碳和水，故D正确； 故选A． 点评：本 题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 14．（3分）（2013秋?曹县校级期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 操作 现象 （1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明 （2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生 （4） 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列分析正确的是（ ） A．固体混合物中肯定有KCl 固体混合物中可能含有Na2SO4 B．﹣﹣ （2）中发生的离子反应为：Ba2++CO32=BaCO3；Ba2++SO42=BaSO4 C． D．固体混合物中肯定含有Na2CO3 考点：物 质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题：物 质检验鉴别题． 分析： （1）无色溶液可知，一定不含CuSO4，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全溶解由可知，沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，而不含Na2SO4，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl，以此来解答． 解答： ：由（1）无色溶液可知，一定不含CuSO4，由（2）中白色沉淀及（3）沉淀完全解溶解可知，沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，而不含Na2SO4，实验（4）中沉淀为AgCl，但实验（2）中引入氯离子，不能确定原混合物是否含KCl， A．由上述分析可知，KCl不一定存在，故A错误； B．由上述分析可知，Na2SO4不存在，故B错误；
C．（2）中发生的离子反应为：Ba+CO3=BaCO3↓，故C错误； D．由上述分析可知，固体混合物中肯定含有Na2CO3，故D正确； 故选D． 点评：本 题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的颜色及白色沉淀为解答的关键，注意碳酸钡可溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，题目难度不大． 15．（3分）（2012?云南校级学业考试）离子方程式CO3+2H═H2O+CO2↑中CO3的代表的物质可以是（ ） CA． aCO3 B． C． D． NaHCO3 Na2CO3 BaCO3 考点：离 子方程式的书写． 专题：离 子反应专题． 分析：在 书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式． ﹣﹣解答： ：离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2↑中CO32的代表的物质可以是易溶于水的碳解酸盐． A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误； B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误； C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确； D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误． 故选C． 点评：本 题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单． 16．（3分）（2012?辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） ﹣﹣﹣﹣ KA． +、MnO4、Na+、Cl B． K+、Na+、NO3、CO32 ﹣﹣﹣3++2﹣ Na+、H+、NO3、SO42 C．D． Fe、Na、Cl、SO4 考点：离 子共存问题． 专题：离 子反应专题． ﹣分析： 性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能碱大量共存，并结合离子的颜色来解答． ﹣解答： ：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；解 B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确； 2+2﹣2﹣+2﹣
C．因H、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误； ﹣3+D．因Fe、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选B． 点评：本 题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大． 二、填空题（共52分，） 17．（8分）（2013秋?曹县校级期中）在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为 1：1 ，物质的量之比为 1：1 ，原子总数之比为 5：3 ，质量之比为 4：11 ． 考点：阿 伏加德罗定律及推论． +﹣