发布时间 : 星期六 文章(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练22 物质的检验与鉴别、分离与提纯更新完毕开始阅读90bfcfad814d2b160b4e767f5acfa1c7ab0082db
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
解析 A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。 答案 B
11．（2016·浙江东阳质检）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A．Ba（OH）2、KSCN、NaCl、Mg（NO3）2（FeCl3溶液） B．NaNO3、NaHCO3、（NH4）2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液） C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2（AgNO3溶液） D．（NH4）3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba（OH）2[产生红褐色Fe（OH）3沉淀]和KSCN（溶液变为红色），然后再利用Ba（OH）2鉴别出Mg（NO3）2（产生白色沉淀），最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液；D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为（NH4）
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PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。
答案 C
12．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ） A．萃取 C．聚沉
B．重结晶 D．渗析
解析 A．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故A不选；B.重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故B不选；C.聚沉为胶体的性质，不能分离混合物，聚沉时分散质的直径变大，故C
不选；D.渗析操作中微粒小的可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，分离方法与微粒大小有关，故D选。 答案 D 二、填空题
13．（2016·浙江嘉兴8月）下列是制备CuO的流程图：
ⅠⅡⅢ工业CuSO4――→ ――→CuSO4溶液――→CuSO4·5H2O―→……―→CuO
（1）步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是___________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
_________________________________________________________。
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_________________________ （填操作名称），过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是___________________________________________________________________。
解析 （1）不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。（2）步骤Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，发生反应：2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O，此时溶液的pH<3.5，而pH＝3.5时，Fe（OH）3沉淀易形成，故此时要加入Cu2（OH）2CO3粉末，以中和H，控制pH＝3.5，同时加热煮沸，使Fe水解趋于完全，生成Fe（OH）3沉淀，同时抑制Cu的水解。过滤除去Fe（OH）3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶液。 （3）通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过100 ℃，且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。 答案 （1）溶解、过滤
（2）使Fe可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu不会转化为Cu（OH）2沉淀 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下 14．（2015·海淀区模拟）根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。
3＋
2＋
3＋
2＋＋
2＋
＋
3＋
2＋
（1）根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100 g水），由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为：将溶液升温结晶， 、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______________________________________。
（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。
（3）根据图1中红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
解析 （1）实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。
答案 （1）趁热过滤 防止形成Na2SO4·10H2O
（2）在不超过80 ℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤 （3）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出 冷却结晶
15．（2016·山东泰安联考）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn且无气体生成； ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是________________________________。
（2）B中观察到的主要现象是____________________________，D装置的作用是__________________________________________________________。 （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是_____________________________________________________。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （写名称）。 b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___________________________。
解析 （1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生反应，反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反△
应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（2）装置B中，A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出；C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空气。（3）a.生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，为排除干扰，在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应为碱石灰，用来吸收二氧化碳和水蒸气；b.为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气。 △
答案 （1）C＋4HNO3（浓）=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气泡冒出 除去未反应的NO，防止污染空气 （3）a.2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 碱石灰 b．打开弹簧夹，通入N2一段时间
－－2＋