发布时间 : 星期日 文章2020高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第5讲 氧化还原反应学案更新完毕开始阅读90bcb042b8d528ea81c758f5f61fb7360a4c2bec
精品
HCl、KOH、NaOH、H2O等。
3．书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)
第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
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Bèi kǎo yàn zhènɡ
备考验证
(课后)
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1．1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·cm、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人适量的1.0 mol·LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( B )
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L B．加入NaOH溶液的体积是50 mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g
1 000 ρw1000×1.4×0.63－3
[解析] 密度为1.40 g·cm、质量分数为63%的浓硝酸浓度为c＝＝ mol·L
M63
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＝14.0 mol·L，故A正确；1 792 mL NO2的物质的量为0.08 mol，根据N守恒，起氧化性作用的硝酸的物
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质的量为0.08 mol，故C正确；HNO3到NO2化合价从＋5价到＋4价，所以生成0.08 mol的NO2得到0.08 mol的电子，根据得失电子守恒，失去的电子为0.08 mol，因为铜镁合金失去电子得到的金属离子都是＋2价，所以铜镁合金一共有0.04 mol，沉淀0.04 mol的铜镁合金需要0.08 mol的氢氧化钠，即需要80 mL1.0 mol·L
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的NaOH，故B错误；金属氢氧化物相对于铜镁合金增加的质量恰好是氢氧根的质量，0.08 mol的氢氧化钠，
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氢氧根的质量为0.08 mol×17 g·mol＝1.36 g，所以金属氢氧化物的质量为1.76 g＋1.36 g＝3.12 g，故D正确。
2．(新题预测)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe恰好与24.50 mL 0.020 mol·L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( B )
A．N2 C．NO
B．N2O D．NO2
2＋
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[解析] 由题意知，KMnO4得到的电子数等于NH2OH失去的电子数。设产物中N的化合价为n价。则24.50 mL×0.020 mol·L×5＝25.00 mL×0.049 mol·L×(n＋1)，解得n＝1。在四个选项中只有B符合。
3．某溶液中含NO3和Cr2O7，现向此溶液中滴入29.00 mL 0.1 mol·L的FeSO4溶液，恰好使VO2→VO、Cr2O7→Cr。再滴入2.00 mL 0.020 mol·L KMnO4溶液，又恰好使VO→VO2，而Cr不变，此时MnO4→Mn
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3＋
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2＋
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3＋
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2
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2－
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＋
2＋
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，则原溶液中铬元素的质量为( D ) A．156 mg
B．234 mg
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C．31.2 mg
2＋
D．46.8 mg
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2－
＋
－
[解析] 根据题意Fe失去的电子数等于VO2、Cr2O7得到的电子数之和，而VO2得到的电子数等于MnO4得到的电子数，设原溶液中铬元素的质量为m，则29.00×10 L×0.1 mol·L×1＝－1×3＋2.00×10
52 g·mol
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－3
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m L×0.020 mol·L×5，m＝0.046 8 g＝46.8 mg。
4．已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5 g。已
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知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO2＋xI＋yH===2NO↑＋l2＋zH2O，请回答下列问题：
(1)上述反应中，x＝_2__，y＝_4__，z＝_2__，氧化剂是_NO2__。
(2)某工厂废弃液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2
转化为不引起污染的N2，该物质是_D__。
A．NaCl C．浓硫酸
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－－＋
B．KMnO4 D．NH4Cl
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(3)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，请配平化学方程式：
10 Al＋ 6 NaNO3＋ 4 NaOH=== 10 _NaAlO2__＋ 3 N2↑＋ 2 H2O。若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标准状况下的N2体积为 1.12 L 。
[解析] (1)反应中由碘原子守恒可知x＝2，由电荷守恒可计算y＝4，由氢原子守恒可知z＝2，该反应中氮元素的化合价降低，则NO2为氧化剂。
(2)因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合。
(3)由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成NaAlO2，铝元素化合价升高，被氧化，氮元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。若反应过程中3－1
转移0.5 mol电子，则生成标准状况下的N2体积为0.5 mol××22.4 L·mol＝1.12 L。
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