发布时间 : 星期日 文章南京市盐城市2018届高三第二次调研考试化学试题含答案更新完毕开始阅读9061529c4793daef5ef7ba0d4a7302768f996f6b
①反应生成MgNH4PO4·6H2O的离子方程式为。
②该实验条件下，控制溶液的适宜PH范围为;当PH 范围在9~11时，溶液中总磷浓度随PH增大而增大的主要原因是(用离子方程式表示)。
21.(12分) (选做题) 本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作
答。若多做，则按A小题评分。 A.[物质结构与性质]
甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸((1)Zn基态核外电子排布式为.
2+
)制备。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为. (3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为:ZnO+2NH3+2NH4= [Zn(NH3)4]+ H2O。与NH4互为等电子体的阴离子为，[Zn(NH3)4]的结构可用示意图表示为
(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为.
2+
+
2+
+
B.[实验化学]
实验室由环己烯一步氧化制备1,2-环己二醇:
(已知: 1，2-环己二醇可溶于水，熔点73~77℃，沸点118~120℃) 实验步骤如下:
步骤1:向右图所示装置三颈烧瓶中加入60mL乙酸，再加入几滴硫酸，随即加入15mL30%的双氧水，低速搅拌1.5小时。
步骤2:控制反应温度40~45℃,不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加11mL环己烯，冷凝回流45min。
步骤3:将步骤2反应后的产物进行减压精馏后，加入35%的NaOH溶液，充分反应后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振荡、分液。
步骤4:将步骤3中的有机层减压蒸馏回收溶剂，过滤，得到1,2-环己二醇。 请回答下列问题:
(1)装置中冷凝水从端进(填“a”或“b”)。 (2)步骤2中加入环己烯要缓慢的原因是 (3)步骤2控制反应温度为40~45℃的常用方法是
(4)步骤3中加入35%的NaOH溶液主要是对步骤2中的产物进行水解反应，其原因是 (5)步骤3中水解反应完成的现象是 (6)步骤3加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是
选择题（共40分）
1D 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11C 12B 13CD 14AC 15BC
非选择题（共80分）
16.（12分）
（1）适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等（2分） （2）4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
（3）温度过低，反应速率太慢；温度过高。金属离子水解趋势增强，易形成沉淀。影响产品的质量（2分）
3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O(2分) （4）2Fe+(3-n/2)SO4+nH2O（5）Cl2、O2（2分） 17.（15分）
（1）溴离子 羧基（各1分，共2分） （2）取代反应（1分）
3+
2-2+
+
-3+
Fe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH(2分)
+
（3）（3分）
（4）（5）
（3分）
（每步1分，共6分） 18．(12分)
（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （2）除去溶液中过量的H2O2（2分) （3）250(2分)
（4）解：2Cu~~~~ I2~~~~ 2Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×10L/mL×0.1000mol/L=2.000×10mol(1分) n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=1/2×2.000×10mol =1.000×10mol（1分） n(Cu)=n(Cu)=2n(I2)= 2.000×10mol（1分）
n(Cu)=n(Cu)×64g/mol= 2.000×10mol×64g/mol=0.128g（1分） ω(Cu)=0.128g/0.1500g×100%=85.3%（2分） 答：该黄铜样品中含铜质量分数为85.3% 19.(15分)
（1）过量的H2SO4能使CO充分溶解(反应)，但H2SO4过量大多会增加反应1中氨水的用量2分)
（2）向反向器中滴加氨水产生蓝色沉淀，继续边振荡边滴加至沉淀恰好消失 (2分) （3）2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+3(NH4)3SO4（2分) （4）蒸发结晶(浓缩结晶)、过滤、洗涤(2分)
（5）向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流出，重复操作2-3次（2分） （6）向CuNH4SO（搅拌使其充分反应，待无气泡产生(或3白色固体)中滴加1mol/LH2SO4溶液，白色固体完全转变为少量的红色固体)，停止滴加溶液，静置，过滤，洗涤，干燥(5分) 分层次评分
方案完整，步骤正确，条件控制科学，描述准确，得5分
-3
2+
-3
-3
-3
-3
-3
2+