发布时间 : 星期日 文章专题九 常见金属元素及其化合物（详细答案）更新完毕开始阅读8eba9ad3195f312b3169a5a9
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（2）装置B、C、E、F中药品最合理的组合是 （ ） A．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、PdCl2溶液、澄清石灰水 B．浓H2SO4、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、PdCl2溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、PdCl2溶液、澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4、澄清石灰水、PdCl2溶液 （五）实验探究 序号 实验内容 实验现象 现象（原理）分析 检查装置的气密石灰水变浑浊的离子方性完好并装入药程式： ① 澄清石灰水变浑浊 品后，制备CO2排 除装置中的空气 甲同学：装置F中有黑色沉淀生成，经分析测定，装置D中只取少量D中固体生成物与盐酸反生成一种固体物质，D中应，有能使澄清石灰水变浑浊的气化学方程式： 体放出 点燃酒精灯，通入② 乙同学：装置F中溶液无明显变化，经分析测定，装置D中生足量CO2 取少量D中固体与盐酸反应后，也成两种固体物质，D中化有能使澄清石灰水变浑浊的气体放学方式： 出 （六）思考与交流 丙同学在仔细分析该实验装置后，认为该装置不完善，并判断装置D中生成固体的成分可能有钠的酸式盐。为防止酸式盐生成，请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字表述： 。
2012届化学专题卷专题九答案与解析
1．【命题立意】本题以物质的组成、性质和分类为命题题材，考查重要无机物的组成和用途。 【思路点拨】解答本题需要掌握漂白粉、钡餐、铜绿及铁锈的主要组成成分。
【答案】B【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，故选B。 2．【命题立意】本题以金属有关的性质为命题题材，考查金属的性质。 【思路点拨】解答本题需要掌握合金、镁、金属氧化物薄膜等知识。
【答案】C【解析】日用铝制品表面氧化膜，能阻止内部金属继续反应，从而保护金属，A正确；金属冶炼的本质是利用氧化还原将金属离子还原为单质，B正确；铝在纯氧中燃烧生成氧化铝，因氧化铝熔点高而不熔融，C不正确；生铁、普通钢和不锈钢中碳的含量依次降低，故D正确。
3．【命题立意】本题以物质的组成类别等知识为命题题材，考查学生掌握基本概念的情况。 【思路点拨】解答本题需要掌握离子化合物、物质分类、酸（碱）性概念等知识。 【答案】C【解析】金属晶体含有金属阳离子，不是离子化合物，A错；由不同原子组成的纯净物不一定是化合物，如：由氢和重氢构成的HD，B错；含金属元素的离子不一定都是阳离子，如AlO2，合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，C正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，D错。
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4．【命题立意】本题以“置换反应”为命题题材，考查了置换反应，主要金属的化学性质。 【思路点拨】解答本题要掌握金属的冶炼、镁的性质、铝热反应等知识。
【答案】B【解析】铝热反应的本质是较活泼的金属置换较不活泼的金属，镁在二氧化碳中燃烧的方程式为： 2Mg+CO2 式：
Cu+2FeCl3 === 2FeCl2+CuCl2，所以③、④不属于置换反应，故选B。 5．【命题立意】本题以物质的制备为题材，考查化学反应。
【思路点拨】解答本题需要掌握常见的物质制备与相关的化学反应。
【答案】C【解析】Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3，能通过化合反应直接制得NaHSO3，A不选；4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3能通过化合反应直接制得Fe(OH)3，B不选；2FeCl3+Fe === 3FeCl2，能通过化合反应直接制得FeCl2，D不选。H2SiO3不溶于水，不能由二氧化硅与水化合反应制得，一般是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制得，所以选C。
6．【命题立意】本题以铯及其化合物为命题题材，考查了元素周期律、元素周期表的相关知识。
【思路点拨】解答本题要熟练掌握碱金属元素钠及其化合物知识，结合元素周期表（律）运用类推思想解答本题。
【答案】C【解析】CH3COOCs是强碱弱酸盐，因水解其水溶液显碱性，A正确；依据碳酸盐及碳酸氢盐的稳定性，B正确；在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最低，C错；CsH+H2O === H2↑+CsOH，D正确。
7．【命题立意】本题以实验现象及解释为题材，考查了钠的化合物、锌（原电池）、亚铁离子及硝酸等的性质。
【思路点拨】解答本题需掌握盐类水解、原电池、过氧化钠、亚铁离子及硝酸（盐）的性质。
【答案】C【解析】对碳酸氢钠溶液微热HCO3水解程度增大，碱性增强，A错；粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应，故制取氢气速率增大，B错；C项正确；NO3
2+
--
2MgO+C，是置换反应。③中方程式为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，④中方程
在酸性条件下表现出强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成的NO在瓶口与空气中氧气反应生成二氧化氮，D错。
8．【命题立意】本题以教材中的锌—锰干电池为题材，考查溶液概念、原电池原理、电解等知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握溶液概念、电极判断及反应式书写、电解反应判断等知识。 【答案】B【解析】MnO2不溶于水，A错；根据题给物质结合原电池原理可以判断石墨电极为负极，MnO2发生还原反应，B正确；放电时，NH4向正极移动，C错误；CuSO4溶液中Cu先放电，故溶解的锌的质量大于32.5g，D错。
+
2+
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9．【命题立意】本题以浓度对化学反应的影响为命题题材，考查铝、铁、铜、锌及氢氧化铝等部分化学性质。
【思路点拨】解答本题需要掌握常见金属及其化合物的性质。
【答案】D【解析】常温下，铝片遇浓硫酸钝化，不能被溶解，A错；常温下，铜片既能溶于浓硝酸，也能溶于稀硝酸，B错；Al(OH)3是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，而极稀的氢氧化钠溶液碱性非常弱，不能溶解Al(OH)3，C错；镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，锌与稀硫酸反应生成氢气，D正确。
10．【命题立意】本题以镁、铝、铁与盐酸反应为题材，考查了化学反应速率、pH值、化学计算等知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握化学反应速率、pH值、化学计算等知识。
【答案】D【解析】相同浓度的盐酸与活泼性不同的金属在相同条件下反应时，金属的活泼性不同，反应速率也不同，A错；当“盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气”即恰好生成金属氯化物的溶液，相同条件下，其水解程度不同，所得溶液的pH值不同，B错；根据：Mg+2HCl === MgCl2+H2↑，2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl === FeCl2+H2↑，产生相同体积的氢气时，所得溶液的质量不相等，C错；通过计算（最好用守恒法）判断D正确。
11．【命题立意】本题以“H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液”为命题题材，考查了氧化还原反应、催化剂等知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握氧化还原反应、催化剂等知识。
【答案】C【解析】根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱比较规律，结合A、B两个方程式，得H2O2的氧化性比Fe强，H2O2的还原性比Fe强，A错；2H2O2 === 2H2O+O2↑分解过程中，Fe作催化剂，溶液的pH略微增大，B错，C正确；往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2能将Fe氧化为Fe除去杂质，D错。
12．【命题立意】本题以物质的量计算为命题题材，考查铁、硫及其化合物的性质，化学计算。
【思路点拨】解答本题要弄清题意，熟悉物质的转化关系，要充分利用守恒思想解答本题。 【答案】C【解析】“20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应”即有Fe+S △ 2+
3+
2+
3+
2+
FeS，然
后跟足量稀盐酸反应时的方程式有FeS+2HCl === H2S↑+FeCl（Fe+2HCl 2当Fe过量时还存在：=== FeCl2+H2↑），即存在：Fe~H2S或H2关系，所以n(Fe)=n（气）=
6.72L22.4L/mol=0.3mol；
m(S)=20g-56g/mol×0.3mol=3.2g，n(S)=
3.2g=0.1moL，选32g/molC。
13．【命题立意】本题以物质的量浓度为命题题材，考查了化学计算、氧化还原等知识。 【思路点拨】此题可用不同的解题思路来解答，但用电荷守恒的方法解题过程简洁。
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【答案】C【解析】n(SO4)=0.9mol，由题意知，溶液中阳离子的物质的量都相同，都设为x mol，由电荷守恒知：2x+3x+x=2×0.9mol，得x=0.3mol，其可消耗
2-
n(Mg)=0.3mol+0.15mol+0.45mol=0.9mol，对应Mg的质量为21.6g。
14．【命题立意】本题以铜、锌与硫酸反应为命题题材，考查硫酸、铜、锌的性质以及学生分析问题的能力。
【思路点拨】解答本题需明确铜只与浓硫酸反应，锌与稀硫酸反应。 【答案】C【解析】Cu＋2H2SO4（浓）
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因Cu只与浓硫酸反应，与
稀硫酸不反应，设该反应中被还原的硫酸为xmol，则0＜x＜0.9mol，剩余的硫酸为（1.8-2x）mol，加入足量锌后，
Zn＋H2SO4 错误！未找到引用源。 ZnSO4＋H2↑，此硫酸全部被还原，所以整个过程中被还原的硫酸为0.9mol＜（1.8-x）mol＜1.8mol。
15．【命题立意】本题以教材实验为命题题材，考查了实验操作及混合物的分离，铁及其化合物的性质等知识。
【思路点拨】解答本题需要掌握铝热反应及铁的有关性质。
【答案】（1）（在铝热剂上面）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（1分） （2）NaOH（其它合理答案同样给分）（1分）
（3）（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟（1分）；盐酸（1分）；红（1分）；Fe+3OH === Fe(OH)3↓（2分）
【解析】根据铝及铁的性质即可得应该加入氢氧化钠溶液；铁丝与氯气反应得到氯化铁，加入水，得浑浊液，是水解成的氢氧化铁，所以应该加入盐酸；Fe遇SCN显红色，氢氧化钠与氯化铁发生Fe+3OH=== Fe(OH)3↓反应。
16．【命题立意】本题以离子推断为命题题材，考查了中学化学常见离子的检验与推断。 【思路点拨】解答本题需要掌握K、AlO2、SO4、NH4离子的检验。 【答案】（每空1分） 实验操作步骤及现象 蓝色钴玻璃 肯定存在的（或排除）的离子 判断依据 b．由于溶液呈酸性，CO3、AlO2与H在 a．Al 3+2--++
-2-+
3+
-3+
-3+
-
溶液中不能大量共存（或CO3、AlO2与Al离子发生双水解，不能大量共存） 3+2-- KAl（SO4）2·12H2O a．SO4 2-b．无刺激性气味气体产生 【解析】钾离子的检验需要透过蓝色钴玻璃片观察，防止钠离子干扰；加入过量氨水，有白色沉淀生成，说明有Al，由于溶液呈酸性，CO3、AlO2与H在溶液中不能大量共存（或CO3、AlO2与Al离子发生双水解，不能大量共存），所以排除CO3、AlO2离子；滴加Ba(OH)2
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2--3+
2--3+
2--+