发布时间 : 星期日 文章专题九 常见金属元素及其化合物（详细答案）更新完毕开始阅读8eba9ad3195f312b3169a5a9
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专题九 常见金属元素及其化合物
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列叙述不正确的是 （ ） A．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2
C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O D．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3
2．下列有关说法不正确的是 （ ） A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝 D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低
3．下列说法正确的是 （ ） A．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物 B．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物
C．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 4．下列反应不属于置换反应的是 （ ） ①氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应 ②镁条在二氧化碳中燃烧 ③用CO还原铁矿石炼铁 ④铜片投入氯化铁溶液中 A．①② B．③④ C．①②③ D．④
5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 （ ） A．NaHSO3 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl2
6．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）
A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
7．下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）
A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2
8．日常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如下图所示，对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是 （ ）
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A．普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、MnO2
+-B．石墨电极发生的反应为：2MnO2 + 2NH4 + 2e === Mn2O3 + 2NH3 + H2O
+
C．放电时，NH4向负极移动
D．用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2（标况下）时，溶解32.5 g Zn 9．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是 （ ） A．常温下，铝片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量浓硫酸 B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．常温下，镁与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
10．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是 （ ） A．开始时，产生氢气的速率相同 B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的质量相等 D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28
2++
11．常温下，往H2O2 溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe + H2O2 + 2H
3+ 3+2++
=== 2Fe+ 2H2O，2Fe+H2O2 === 2Fe+O2↑+2H，下列说法正确的是 （ ）
3+2+
A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低
2+
C．在H2O2分解过程中，Fe起催化剂作用
2+3+
D．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量不变，所以往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2不能除去杂质
12．把20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为6.72L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为 （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．2∶3
13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水
2-解），且SO4的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 （ ） A．24g B．18g C．21.6g D．25.2g
14．向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ） A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．在0.9mol与1.8mol之间 D．等于1.8mol 二、非选择题（本题共7小题，共58分。）
15．（7分）如下图，为教材铝热反应演示实验示意图，请回答：
（1）引发铝热反应的实验操作是 。 （2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔
化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。为此，该同学选用 溶液（填化学式）和磁铁，并设计合理实验方案验证其推测。
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（3）将红热的铁丝伸入氯气中，可以观察到 ；若向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的 ，振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，观察到溶液呈 色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，反应产生沉淀的离子方程式为 。
16．（6分）有一含结晶水的无色晶体，可能含有的阴、阳离子分别如下表：
+3++阳离子 K Al NH4 2-2--阴离子 SO4 CO3 AlO2 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格： 实验操作步骤及现象 肯定存在的离子或排除的离判断依据 子 ++（1）用洁净的铂丝蘸取少肯定存在的离子K K的焰色反应火焰量晶体在火焰上灼烧，透过 呈紫色 观察，火焰呈紫色 （2）取该晶体，加适量水，a．肯定存在的离子 a．加入过量氨水，得到无色透明饱和A溶液， 有白色沉淀生成 2--用pH试纸测得该溶液的pHb．排除的离子CO3、AlO2 b． 为4.5，取少量A溶液并加入 过量氨水，有白色沉淀生成 （3）另取少量A溶液，滴a．肯定存在的离子 a．滴加Ba(OH)2溶加Ba(OH)2溶液并加热，没 液，生成不溶于稀+有产生刺激性气味的气b．排除的离子NH4 硝酸的白色沉淀 体，有白色沉淀生成，再b． 加入稀硝酸，沉淀不溶解 则该晶体的化学式为 。 17．（13分）课堂上，老师演示了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验，同学们观察到生成了蓝色沉淀[Cu(OH)2]并有黑色物质生成，但没有观察到铜单质生成。但某同学想：会不会因为生成的铜较少而被黑色物质或蓝色沉淀所覆盖呢？于是想课后到实验室继续研究，希望通过用实验来进一步验证自己的猜想是否正确。
（1）请你帮该同学写一份实验通知单交给实验老师，要求老师提供必需的药品 ①实验探究的目的： 。
②探究所依据的化学反应原理： 。（用文字叙述）
③实验所需用品：小刀、玻璃片、滤纸、镊子、 ；金属钠、 和盐酸。
（2）将金属钠与硫酸铜溶液反应后的混合物静置，倒去上层清液，向所得沉淀中加入适量的盐酸，仔细观察，发现固体全部溶解。据此请你写出“金属钠与硫酸铜溶液反应”可能的化学方程式 、 ，生成该黑色难溶物的原因是 。（用文字叙述） 18．（7分）为了比较铜与锌金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见药品和仪器（用品），同时为了节约时间和药品，他们设计了如下“接力”实验：
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（1）甲同学分别将一小块铜片、锌片置于烧杯底部（Cu、Zn不接触），小心的向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。该同学设计该实验的理论依据是 。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加了硫酸铜溶液，进而观察到的现象是 ，乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。 （3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后溶液补充了必要的电解液，实验中有关的化学反应方程式为 ，获得的实验明显现象是 。
19．（5分）现有100mlFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合物，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合物中加入一定量的铁粉。
（1）若反应完毕后，有铁粉剩余，则所得溶液中金属离子的物质的量为 。 （2）若反应完毕后，没有固体物质存在，且向反应后的溶液中滴入几滴KSCN后，溶液呈红色，则反应后溶液中的离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl)＞ ＞ ＞ ＞
-
c(H+)＞c(OH-)。
20．（10分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：
（1）元素B在周期表中的位置是： 。
（2）反应②的化学方程式是 。 （3）J与氢碘酸反应的离子方程式是 。
（4）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 （填化学式）；I→F的离子方程式为 。 21．（10分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2能发生：2Mg+CO2 2MgO+C反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生类似反应。
查阅资料：常温下PdCl2+CO+H2O === Pd↓＋CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯。 请你参与该实验的探究、思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容： （一）实验目的：“钠与二氧化碳反应”的实验探究
（二）主要用品：碳酸钙、盐酸、钠、浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钯溶液
（三）主要仪器：见装置图 （四）实验装置及部分实验操作 （1）实验装置
点燃
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