发布时间 : 星期五 文章2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题更新完毕开始阅读8dc1454baaea998fcc220e83
学而思网校 www.xueersi.com
2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题
试题说明：
⒈本试卷共7页，满分100分。 ⒉可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65 ⒊考试时间：2小时
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
⒈“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐 ⒉来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 A.CH4 B.H2 C.CO D.CO2
⒊一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满
了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A.洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位，及时修理。
C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱。 D.让车内人员坐好，不要随意走动。 ⒋现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 A.Ca2(PO4)3(OH) B.Ca3(PO4)3(OH) C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca5(PO4)3(OH)
⒌1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动
C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解
⒍常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 A.Na2O B.CaO C.SO3 D.CuSO4·5H2O ⒎向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
－
A.溶液中Na+总数不变 B.单位体积内的OH数目不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
⒏配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是
A. 所用的NaOH 已潮解。
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘。 C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在低上称量。 D.用量筒最取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数。 ⒐天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：
学而思网校 www.xueersi.com
CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是 A.燃料气和空气的进入量都减少 B.燃料气和空气的进入量都增大
C.减少燃料气进入量或增大空气进入量 D.增大燃料气进入量或减少空气进入量 ⒑将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是
A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量。
B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量。 C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D.放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。
⒒由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为
A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算
⒓将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续
通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的（ ）
A. B. C. D.
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
⒔近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题： ⑴空气中二氧化碳主要来源是 ； ⑵自然界中能消耗二氧化碳的是 ；
⑶为减缓此现象，你认为最理想的燃料是 ，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是 。
⒕地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O)，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2。这两个反应反复循环，其总反应方程式为： 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。
⒖已知铁元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe２O3或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2或+4价，那么Pb3O4也可写成 或 。
⒗CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为 。反应中CO具有 性。 ⒘磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式 ，并说明原
学而思网校 www.xueersi.com
因 。
⒙将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？ 。 ⒚已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是 ，产生这种现象的原因是 。
⒛2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了 一种名为BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高
温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷（
），其
化学式可写作 。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为： 、 、 。
21.下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明： 配 料 含 碘 量 保 质 期 食用方法 贮藏指南 氯化钠、碘酸钾 (29mg～40mg)／kg 18个月 勿长时间炖炒 避热、避光、密封、防潮 ⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为 。 ⑵由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
⑶用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为 。 22.下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题： 城市 北京 天津 哈尔滨 上海 污染指数 92 82 96 74 首要污染物 TSP TSP TSP NOx 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 城市 济南 武汉 重庆 贵阳 污染指数 76 83 98 69 首要污染物 TSP NOx SOx TSP 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 注：TSP—空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。 ⑴最容易出现酸雨的城市是 。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是 。 ①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。 ⑵汽车尾气（含有CO、SO2、NO等）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式 。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 ①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
三、实验题（本题包括4小题，共24分）
学而思网校 www.xueersi.com
23.某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度／cm）所示。 时间/小时 A瓶（盛干燥铁丝） B瓶（盛沾了食盐水的铁丝） C瓶（盛沾了清水的铁丝） D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝） 0 0 0 0 0.5 0 0.4 0 1.0 0 1.2 0 1.4 0 3.4 0.3 2.0 0 5.6 0.8 2.5 0 7.6 2.0 3.0 0 9.8 3.5 0 0 0 0 0 0 0 ⑴导管中水面为什么会上升？ 。
⑵上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶序号）： 。 ⑶影响铁生锈的因素有： 。
24.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用下图中的第 套装置来净化。
其中左瓶中应盛 以除去 ； 右瓶中应盛 以除去 。 实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体？
25.下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是 ，B瓶中石灰水的作用是 ，D瓶中出现的现象是 。此实验说明植物具有 。
固体质量/g 实验顺序 （按序延长加热时间） 加热前 后 1 2 3 4 5 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80