发布时间 : 星期日 文章辽宁省大连市2018-2019学年高一下学期期末考试(理)化学试题更新完毕开始阅读8d3c9af4ed3a87c24028915f804d2b160b4e86f2
糖
D. 用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸 【答案】D 【解析】
分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应； B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析； C、根据反应的酸碱性环境分析； D、根据乙醇和乙酸的性质分析。
详解：A、苯和溴水不反应，发生萃取，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，A错误。
B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，B错误；
C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液的实验是在碱性条件下进行，所以必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，C错误。 D、乙酸与碳酸氢钠反应产生气体二氧化碳，乙醇不能，因此用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸，D正确。 答案选D。
13. 下列叙述正确的是
A. 活泼金属钠用电解法冶炼 B. 铜只能用电解法冶炼得到 C. 汞的冶炼只能用热还原法 D. 用铝热法冶炼铝 【答案】A 【解析】
分析：A、电解熔融的氯化钠来获取金属钠；
B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，电解法用于活泼金属的冶炼； C、Hg是用加热HgO来获得的； D、Al是活泼的金属。
详解：A、钠是活泼的金属，一般用电解法熔融氯化钠的方法冶炼，A正确； B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还原CuO来冶炼金属铜，B错误； C、Hg是不活泼的金属，可用加热HgO来获得的，C错误； D、Al是由电解Al2O3制得的，D错误。 答案选A。
14. 下列各组变化类型相同的是 A. 干馏和分馏 B. 裂化和裂解
C. 煤的气化和海水的蒸馏 D. 蛋白质的变性和盐析 【答案】B 【解析】
分析：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，结合选项分析。
详解：A．干馏是煤在高温下发生的反应，有新物质生成是化学变化，分馏是利用沸点不同分离液态物质，属于物理变化，A错误；
B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．煤的气化有新物质生成，是化学变化，海水的蒸馏没有新物质生成，是物理变化，C错误：
D．蛋白质的变性属于化学变化，盐析属于物理变化，D错误。 答案选B。
点睛：本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键，侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。
15. 铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是
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A. 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+ B. 溶液中的SO42-向锌电极移动
C. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D. 铜电极质量增加 【答案】C 【解析】
分析：电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。
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详解：A. 锌的金属性强于铜，锌是负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn+，A正确；
B. 溶液中的SO42-向负极即向锌电极移动，B正确；
C. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，C错误；
D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子在正极放电析出铜，因此铜电极质量增加，D正确。 答案选C。
16. 下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是 A. 只含共价键的物质一定是共价化合物 B. 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C. 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D. 气态单质分子中一定含有非极性共价键 【答案】C 【解析】
分析：A．只含共价键的物质可能是单质；
B．离子化合物不一定都溶于水； C．氯化铵中含有离子键；
D．稀有气体分子中不存在化学键。
详解：A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误； B．离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；
C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确； D．气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。 答案选C。
点睛：本题考查化学键及化合物的类别关系判断，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答。
17. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数是次外电子数的 2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。 下列叙述错误的是 A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. a与其他三种元素形成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D 【解析】
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，a是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，b是C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S；c与d同周期，d的原子半径小于c，d是O，则A. 四种元素中氧元素的非金属性最强，A正确；B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物例如氧化钠和过氧化钠、CO和CO2、SO2和SO3，B正确；C. 钠是活泼的金属，其余均是非金属，Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C正确；D. H2O2、C2H4等分子中还存在非极性键，D错误，答案选D。
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