发布时间 : 星期一 文章2019届高三化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读8c3408933868011ca300a6c30c2259010202f3f7
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回答下列问题：
(1)工业上可用惰性电极电解nS04溶液的方法制备n02，其阳极的电极反应式为。
(2)我国普遍采用两矿加酸法制备nS04。两矿指软锰矿（主要成分n02，含少量A1203和Si02)、黄铁矿（FeS2)。生产nS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为。
②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为。 ③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净，“调pH”应不小于(保留两位有效数字）。已知：n(0H)2、Al(0H)3、Fe(0H)3的kSp分别为2.0×10-13、1.0×10-38;溶液中离子浓度小于等于10-5l?L-1时，认为该离子沉淀完全。
④nS04的溶解度曲线如图所示，则“操作I”为_、、用热水洗涤、干燥。
(3)用（NH4)2S208溶液鉴别溶液中n2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。S2082-中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为。 28.(15)
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端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2H≡H(g)=H≡—≡H(g)+H2(g)△H=+43.2k?l-1。
已知：相关化学键的键能如下表所示:
回答下列问题： (1)表中x=。
(2)乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示，曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下，第一步反应的热化学方程式为H≡H(g)=(g)△H=；第步反应决定总反应速率的大小。 (3)—定温度下，将2l乙炔气体充入5L密闭容器中发生偶联反应。10in时达到不衡状态，测得容器中H2的体积分数为45%。
①。?10in内，用H≡—≡H的浓度变化表示的该反应不均速率=。
②乙炔的平衡转化率a=。
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③该温度下，该反应的不衡常数k=.
(4)乙炔发生偶联反应时的副反应为H=H(g)+2H2(g)=2H6(g)△H<0。
①乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器，反应产率与反应温度（T）的关系如图乙所示。H≡—≡H的产率在T0℃之前随温度升高而增大的原因可能为.
②若反应在绝热容器中进行，副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数
(填“增大”“减小”或“不变）。
35.[化学——选修3:物质结构与性质]15分） 磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。 回答下列问题：
(1)四种元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号，下同）占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形的有。
(2)a和g在生产中均有重要应用。a的熔点低于g的原因为 。
(3)a2+能与[2-2-2]-穴醚[N(H2H20H2H20H2H2)3N]形成配合物。
[2-2-2]-穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同）其中同周期元素基态原子的第一电离
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能由小到大的顺序为.
(4)k元素的焰色反应为紫色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为.
(5)四硫富瓦烯具有高传导性。其分子中键和键的数目之比为.
①P14+的立体构型为.
(5)固体五氯化磷由P1L、P16-构成，其晶体具有sl型（如图），其中P原子的杂化形式为。
②若P15晶体的密度为pg?-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为p(用含p、NA的代数式表示）。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）
室由A、B两种烃制备的一种合成路线如下:
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为。F的结构简式为。 (2)由B生成H的反应类型为。 (3)由生成D所用试剂和条件为。
(4)的化学名称为；由G和生成的化学方程式为。 (5)写出同时满足下列条件的所有结构简式：(不考虑立
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体异构）。
①属于I的同系物，且比I多两个碳原子 ②苯环上连有5个取代基 ③核磁共振氢谱有2组吸收峰
(6)参照上述合成路线和信息，以1,2-二氯丙烷为原料（无机试剂任选），设计制备H300l的合成路线:。
理科综合（一）——化学
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