发布时间 : 星期六 文章电化学分析和光谱分析模拟题更新完毕开始阅读8ad653482e3f5727a5e962e1
仪器分析模拟题
一、填空题 （一）光谱分析
1．当一束平行的波长为λ的单色辐射光，通过一均匀的有色溶液时，光的一部分被 一部分被 另一部分则透过溶液，通过对从介质内部出射辐射（光）通量的测定可测得 。
2．朗伯定律是说明光的吸收与 正比，比耳定律是说明光的吸收与 成正比，二者合为一体称为朗伯一比尔定律，其定义为 。
23．应根据空心阴极灯的 、所发光的 、 测定的 、及灯的 来评价空心阴极灯的优劣。
24．进行原子吸收测定时，只要光电倍增管在300～6OOV范围内，空心阴极灯应选用 的电流。 25.原子吸收光谱仪中的火焰原子化器是由 、 及 三部分组成。 26.作为原于吸收光谱分析用的气源，一般常用的有 和 （俗称 ）。 27．原子吸收光谱仪中的分光系统也称 ，其作用是将光源发射的 与 分开。 28.早期的原子吸收光谱仪使用棱镜为单色器，现在都使用 单色器。前者的色散原理是 ，后者为 。
3．摩尔吸光系数的单位是 ，它表示物质的浓度为 ，液层厚度为 时溶液的吸光度。常用符号 表示，故光的吸收定律的表达式可写为 。
4.在分光光度计上，透光率的刻度是 ，而吸光度的刻度是 ，吸光度和透光率的关系是 。
6.吸光度和透光率（T%）关系式是 。
7.能从辐射源辐射（光）线中，分离出一定波长范围谱线的器件叫 。通常按其使用方法，可分为 、 。
8．固定带通选择器通称 ，是最简单的一种 ，每一滤光片可对应一定的 。 9．基于对辐射能的选择吸收，从而获得一定波长范围谱线的器件叫 。
10.滤光片的选择原则是 ，例如高锰酸钾溶液呈紫红色，表示它选择性地吸收了 色光，因此，应当选择 色滤光片。
11.能连续地色散、分割各种不同波长的分光器件叫 波长选择器。按色散、分割原理的不同，可分为 、 和 三种。
12.按材质不同吸收池可分为 、 、 、 四种吸收池。
13.一般分光光度分析，使用波长在35Onm以上时可用 比色皿，在350nm以下时应选用 比色皿。
14.紫外光和红外光属于 的范围。
15.紫外吸收光谱法大多应用于鉴定含有 尤其是共轭体系的化合物，如含 、 、 、 等的脂肪族化合物，以及含有 的芳香族化合物。
16.752型分光光度计，采用 光路，其波长范围为 nm，在波长 nm范围内用 作光源，在波长 nm范围内用 作光源。
17．原子吸收光谱分析是利用基态的待测原于蒸气对光源辐射 的吸收进行分析的。
18．原子吸收光谱测定需将试样转变成 ，转变的方式是通过 ，即通过 或 设备提供能量。
19．光谱通带的定义是： 。它是指 所包含的波长范围。对于谱线简单的元素（例如碱金属、碱士金属）应选用 的狭缝；对于谱线复杂的元素应根据 确定狭缝的宽度。
20．原子吸收光谱分析主要分为 类，一类由 将试样分解成自由原子，称为 分析，另一类依靠 将试样气化及分解，称为 分析。
21．一般原于吸收光谱仪分为 、 、 、 四个主要部分。 22．空心阴极灯是原子吸收光谱仪的 ，其最主要部分是 ，它是由 制成的。整个灯熔封后充以 或 成为一个特殊形式的 。
1
29.在原子吸收光谱仪中广泛使用 做检测器，它的功能是将微弱的 信号转换成 信 。 30．原子吸收光谱分析时工作条件的选择主要有 的选择、 的选择、 的选择、
的选择。
31.原子吸收法测定固体或液体试样前，应对样品进行适当处理。处理方法可 、 、 、 等方法。
32.原子吸收光谱分析时产生的干扰主要有 干扰， 干扰， 干扰三种。 （二）电化学分析
31.化学电池可分为 和 两类。
32.原电池是由两根电极插入 组成，它是把 能转变成 能的装置。
33.原电池是通过 产生电能的，而电解池则需要 才能产生电流。 34.金属插在其盐溶液中时，金属与溶液间电位差的大小和正负主要取决于 。此外还与
35.不管化学电池是原电池还是电解电池，我们把发生还原反应的电极称为 极，把发生氧化 极。
36．在外电路上，电子由 极运动到 极，因此，原电池的阴极在外电路上是 极， 极。
37.原电池表达式习惯上规定把 写在左边，把 写在右边，也就是规定左边的电极进 反应，右边的电极进行 反应。用一竖线代表 。
38.电化学分析方法可分为三种类型，即 、 、 。
39.当银电极和锌电极分别与标准氢电极相联时，其半反应分别写成如下形式：
Zn2+
＋2e ＝Zn ?0
＝-O.763V
Ag+
＋e＝＝Ag ?0
＝＋O.799V
这表示银电极与标准氢电极相联时 电极为正，电极 为负，当锌电极和标准 电极为正， 电极为负。
40．一般测量电池电动势的电极有 和 两大类。
41.玻璃电极的主要部分是 ，它是由 制成的薄膜。在玻璃电极中装有 溶液， 作为电极。
42.玻璃电极的 在一定温度时与试液的PH值呈 关系。
43.玻璃电极初次使用时应在 中浸泡 h以上，每次用毕应浸泡在 溶
号，并有不同程度的的选择及用有关。原电池的阳极在外电路上是行反应的电极称为氢电极相联时其中插入一支液中。44.甘汞电极是常用的 电极。它由 和 及 溶液组成。在内玻璃管中，封接一根 ，将其插入 中，下置一层 和 ，外玻璃管中装入 溶液。
45.将银丝浸入一定浓度的硫化钠溶液中，浸泡一段时间，洗净，即可制成一支 电极，该电极和甘汞电极相联时作为 电极。
46.甘汞电极在使用时应经常注意电极玻璃管 内是否 ，管内应无 ，以防止 。
47.离子选择性电极分 和 两大类。固体膜电极属于 电极，气敏电 （二）电化学分析
20.现在国际上公认采用标准氢电极作为参比电极，规定标准氢电极的电位为O。（ ）
21.标准氢电极与标准银电极相联接时，银电极为正极，而与标准锌电极相联时，锌电极为负极。（） 22.玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的PH值。（ ） 23.玻璃电极可用于测量溶液的PH值，是基于玻璃膜两边的电位差。（）
24.在 pH＞9的溶液中，玻璃电极产生的“钠差”，能使测得的 pH值较实际的PH值偏高。（ ） 25.玻璃电极的不对称电位是由于电极内外溶液的酸度不同而造成的。（ ）
26.在一定温度下，当Cl活度一定时，甘汞电极的电极电位为一定值，与被测溶液的PH值无关。（） 极属于 电极。48.用离子选择性电极测量离子浓度的方法通常用49.用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用用 电极为指示电极。一般多采用50.由标准电极电位数值，可以判断51．当溶液无限稀释时，其摩尔电导率达到最大值，这个极大值称为52.对电导仪主要由二、判断题 （一）光谱分析
1．目视比色分析的理论依据是2．当有色溶液浓度为度为2T。（ ）
3.可见光和紫外光吸收光谱的产生，是由于分子中原子的振动和分子的转动。4.比色分析中显色时间越长越好。5.摩尔吸光系数与溶液的浓度，液层厚度没有关系。6.摩尔吸光系数ε7.摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越强，测定的灵敏度就越高。8.722型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。9.722型分光光度计和10.在分光光度计中，光电倍增管是用于红外光区的检测器，热电偶是用于紫外光区的检测器。11.拿比色皿时只能拿毛玻璃面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。12.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，剂。（ ）
13.示差分光光度法测得的吸光度14.原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是朗伯一比尔定律。15.在原子吸收分析中，对光源要求辐射线的半宽度比吸收线的半宽度要宽的多。16.原子吸收光谱仪和17.原子吸收法测定时，试样中有一定正、负干扰时，要选用工作曲线法进行测定。18.在使用原子吸收光谱法测定样品时，于扰。（ ）
19.原子吸收光谱仪的光栅上有污物影响正常使用时，可用柔软的擦镜纸擦拭干净。
、C时，其透光度为越大，表明该物质对某波长的光透过的能力越强。752型分光光度计都是以棱镜获得单色光的。752型分光光度计一样，都是以氢弧灯做为光源的。 法和 法。 作指示电极，进行EDTA 为参比电极。
和 。
或 、 、 和组成。 1A2=C2A1 。 （ ）
T，当其浓度增大1倍时，仍符合比耳定律，则此时溶液透光（ （ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
所以常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶A值与试液的浓度减去参比溶液的浓度所得的差值成正比。（ ）
（（ ） 有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铝盐是为了消除电离
配位滴定时， 。 ） （ ） （）（）（） ）
）
27.使用甘汞电极时，为保证电极中的饱和氯化钾溶液不流失，不应取下电极上、下端的胶帽和胶塞。（ ）
28.甘汞电极在使用时应注意勿使气泡进入盛饱和KCl的细管中，以免造成断路。（ ） 29.在实际测定溶液PH时，常用标准缓冲溶液来校正，其目的是为了消除不对称电位。（ ） 30.电位滴定中，一般都是以甘汞电极作参比电极，铂电极或玻璃电极作指示电极。（ ） 31.氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小、（）
32.在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是；E－V图上的拐点就是一次微商的最高点，也就是二次微商等于零的点。（ ）
33.电导滴定适用于稀溶液，除了可用于酸碱反应外，也可用于氧化还原、沉淀滴定、配位滴定等。（） 34.电导分析也可用在水质监测分析上，因为它能测定出水中所有的污染物。（ ） 35.一般使用直流电来测量溶液的电导，这样可避免产生极化。（ ） 三、选择题 （一）光谱分析
1.目视比色法中常用的标准系列法是比较（ ）。
A入射光的强度；B．透过溶液后光的强度；C．透过溶液后吸收光的强度；
D．一定厚度溶液颜色的深浅；E．溶液对白光的吸收情况 2.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ ）。
A.400～70Onm；B.2O0～40Onm；C.20O～6O0nm；D.4O0～78Onm； E． 400～1000nm 3.下述哪种现象不是电磁辐射的作用（ ）。 A．收音机广播中央台的新闻； B．人造卫星转播奥运会的实况； C.X光透视检查身体；
D.电解浓食盐水得氢气和氯气2 E.物质在光的照射下产生特征谱线
4.物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外一可见吸收光谱，这是由于（ ）。 A．分子的振动；B．分子的转动；C．原子核外层电子的跃迁； D．原子核内层电子的跃迁；E．分子的振动和转动跃迁
5.在分子吸收光谱法（分光光度法）中，运用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（）。 A白光；B．单色光；C.可见光；D，紫外光；E．特征波长锐线辐射光
6.物质的颜色是由于选择性吸收了白光中的某些波长的光所致。CuSO4溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（ ）。
2
可C （）（ A蓝色光波；B．绿色光波；C．黄色光波；D．青色光波； E．紫色光波
7．用光电比色法测定Fe一邻菲罗林配合物的吸光度时，应选择的滤光片颜色为（ ）。 A.红色；B．黄色；C．蓝绿色；D．黄绿色；E．紫红色 8.在分光光度法中宜选用的吸光度读数范围为（ ）。
A. O～0.2 B. O.1～O．3；C．O.3～1.O；D. 0.2～O.7 E. 1.O～2.O 9.有色配合物的摩尔吸收系数与下面因素中有关的量是（ ）。 A.比色皿厚度；B.有色配合物的浓度；C.吸收池的材料； D.入射光的波长；E.配合物的颜色
2+
21.原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的（ ）。 A．固体物质中原子的外层电子； B．气态物质中基态原子的外层电子； C．气态物质中激发态原子的外层电子； D．气态物质中基态原子的内层电子； E．液体物质中原于的外层电子
22．原子吸收光谱法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品蒸汽时，被待测元素的（ ）所吸收，由辐射特征谱线的光被减弱的程度，求出待测样品中该元素的含量的方法。
A．原子；23. A. C E 24. A. B. C. D. E. 25. A. B. C. D. E. 26. A 27. A. D 28. D 29. A 39. A （ （3
C．基态自由原子；D．离子；E．分子 ）。 B棱镜十透镜十狭缝； D．光栅十透镜十狭缝；
）。
）。
。
C．填充气体；D．灯电流；E．预热时间
），火焰温度最高的是（ ）。 ．氢气一氧气；O乙炔一空气； E．丙烷一氧
）。
C．光散射；
l％时，其吸光度应为（ ）。 C. 0.047； D．0.01； E. 0.O044
C．微波；D．可见光区；E．紫外光区 ； ；
10.某金属离子X与R试剂形成一有色配合物，若溶液中X的浓度为 1.0×10mol／L。用1cm比色皿，在 525nm处测得吸光度为0.400，则此配合物在525nm处的摩尔吸光系数为（ ）。
A. 4×10； B. 4×10； C. 4×10；D. 4×10； E. 4×10 11.符合朗伯一比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）。 A．向长波移动；B．向短波移动；C．不移动、吸收峰值下降； D．不移动、吸收峰值增加；E．位置和峰值均无规律改变
12.有甲乙两个同一有色物质不同浓度的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲：O.20 乙：0.30，若甲的浓度为4×10mol／L，则乙的浓度为（ ）。
A．8.0×10mol／L；B. 2.0×10mol／L；C．4.0×10mol／L； D．6.0×10mol／L； E．6.0×10mol／L
13.有甲乙两个不同浓度的有色溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时，获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。
A甲是乙的二分之一；B．乙是甲的二倍；C．甲等于乙； D．甲是乙的二倍；E．乙是甲的二分之一 14.当吸光度A=O时，T％=（ ）。
A. O； B. 10； C. 50； D．100； E．∞ 15.钨灯可作为下述哪种光谱分析的光源（ ）。
A．紫外原子光谱；B．紫外分子光谱；C.红外分子光谱； D.X光谱；E.可见光分子光谱
16.所谓“真空紫外区”，其波长范围是（ ）。
A.20O～4O0nm； B.400～800nm； C. 100～20Onm；D.10nn； E.10cm 17.在可见一紫外分光光度计中，强度大、光谱区域广的光源是（ ）。 A．氖灯；B. 钨丝灯 C．卤钨灯；D．氢灯；E．汞灯 18.在可见一紫外分光光度计中，用于紫外波段的光源是（ ）。 A．钨灯；B．卤钨灯；C．氖灯；D．能斯特光源；E．汞灯
19.用邻菲罗林法比色测定微量铁时，加入抗坏血酸的目的是（ ）。 A.调节酸度；B．作氧化剂；C．作还原剂；D．作为显色剂；E．以上都不是 20．在紫外吸收光谱曲线中，能用来定性的参数是（ ）。 A．最大吸收峰的吸光度；B．最大吸收峰的波长；
C．最大吸收峰的峰面积；D．最大吸收峰处的摩尔吸光系数； E．B十D
2
-3
-4
4
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-4
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3
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-4
-5
-4
B．激发态原子；现代原子吸收光谱仪其分光系统的组成主要是（棱镜十凹面镜十狭缝；．光栅十凹面镜十狭缝；．光栅十平面反射镜十狭缝原子吸收光谱分析中，光源的作用是（提供试样蒸发和激发所需要的能量；在广泛的区域内发射连续光谱；发射待测元素基态原子所吸收的共振辐射；产生紫外线；
产生足够强度的散射光空心阴极灯的构造是（待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体；待测元素作阳极，钨棒作了阴极，内充氧气；待测元素作阴极，钨棒作阳极，灯内抽真空；待测元素作阳极，铂网作阴极，内充惰性气体；待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体空心阴极灯中，对发射线半宽度影响最大的因素是（）阴极材料；B．阳极材料；使用原子吸收光谱法分析时，下述火焰温度最低的是（煤气一空气；B．乙炔一氧化亚氮；原子吸收的定量方法——标准加入法，消除了下列哪种干扰（A．分子吸收；B．背景吸收；．基体效应；E．物理干扰在原子吸收光谱中，当吸收．-2 B. 2；下面五个电磁辐射区域：．X射线；B．红外区；1）能量最大者是2）能量最小者是 （3）波长最短者是 。 （二）电化学分析
40.M1|M1‖M2| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为（ ）。 A．阴极；B阳极；C．正极；D．负极；E．指示电极
41.在电位法中作为指示电极，其电位应与被测离子的浓度（ ）。 A．无关；B．成正比；C．的对数成正比；
D．符合能斯特公式的关系；E．符合扩散电流公式的关系 42.在电化学分析法中，经常被测量的电学参数有（ ）。 A．电动势；B．电流；C．电导；D.电量；E．电容
39.常用的指示电极有（ ）。
A.标准氢电极；B．甘汞电极；C．玻璃电极；D．锑电极；E．银电极
43.可用作参比电极的有（ ）。
A．标准氢电极；B．甘汞电极；C．银一氯化银电极； D．玻璃电极；E．气敏电极
44.pH玻璃电极的响应机理与膜电位的产生是由于（ ）。 A.氢离子在玻璃膜表面还原而传递电子；
B.氢离子进入玻璃膜的晶格缺陷而形成双电层结构；
C.氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差而形成双电层结构； D.氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构； E.钠离于在玻璃膜中移动而形成双电层结构
45.普通玻璃电极不能用于测定PH＞10的溶液，这是由于（ ）。 A．氢氧离子在电极上响应；B．钠离子在电极上响应； C．铵离子在电极上响应；D．玻璃电极的内阻太大； E．玻璃被碱腐蚀
46.玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24h以上，其目的是（ ）。
A.清洗电极；B．活化电极；C．校正电极；D．检查电极好坏；E．除去玷污污杂质 47.除玻璃电极外，能用于测定PH值的指示电极还有（ ）。 A．饱和甘汞电极；B．银一氯化银电极；C．锑一氧化锑电极； D．氟化镧单晶膜电极；E．氧电极
48．用玻璃电极测量溶液的 pH值时，采用的定量分析方法为（ ）。 A．标准曲线法；B．直接比较法；C．一次加入标准法； D．连续加入标准法；E．增量法
49.用PH计测量溶液PH值时，发现以标准PH缓冲溶液定位时，只要测量电池接入电路，指针就偏向一侧，且抖动不止，不能完成定位操作，这是由于下列什么原因引起的（ ）
A．甘汞电极盐桥中有气泡； B．甘汞电极盐桥顶端毛细管堵塞；
C．玻璃电极的内参比电极未浸在内充液中； D．玻璃电极的玻璃膜有裂纹； E．电极插头严重锈蚀、或沾染油污
4
n+
m+
50．用电位滴定法测定溶液中Cl含量时，参比电极可用（ ）。 A．甘汞电极；B．玻璃电极；C．锑电极；D．复合甘汞电极；E．银电极 51．用氯化钠溶液电位滴定法测定溶液中Ag 时，指示电极可以用（ ）。 A．甘汞电极；B．银电极；C．银一硫化银电极； D．氯电极；E．玻璃电极
52.用硫酸铈溶液电位滴定Fe溶液时，可选用的指示电极为（ ）。 A．硫酸根电极 B．铂电极；C．氟电极； D．铂电极加 Fe 溶液； E．铅电极
53.用氯化钙溶液电位滴定Ag 溶液时可选用的指示电极为（ ）。 A.玻璃电极；B．玻璃膜钠电极；C．铂电极； D．钙电极ZE．钾电极
54.用EDTA溶液电位滴定Co溶液时，可选用的指示电极为（ ）。 A.玻璃膜钠电极；B.铂电极 C.铂电极加Co溶液； D.晶体膜铜电极加Cu－EDTA溶液；E．晶体膜铜电极 55.关于离子选择电极的下列说法哪一种是正确的（ ）。
A.阳离子选择电极的电位随试液中阳离子浓度的增高向正方向变化； B．阴离子选择电极的电位随试液中阴离子浓度的增高向负方向变化；
C．阳离子选择电极的电位随试液中被响应的阳离子浓度的增高向负方向变化； D．阴离子选择电极的电位随试液中被响应的阴离子浓度的增高向正方向变化； E．上述四种说法都不对
56.下列哪些溶液是PH测定用的标准溶液（）。 A. 0.05mol／LKHP pH=4.008
B. lmol／L HAc＋lmol／L NaAc pH=4.745；
C. O.025mol／L KH2PO4＋O.O25mol／L Na2HPO4 PH=6.865； D. O.Olmol／L硼砂 PH=9.18O；
E. lmol／L NH3·H2O+1mol／LNH4Cl pH＝9.225 57.用以比较不同电解质溶液导电能力的参数是（ ）。 A．电阻；B．电导；C．电导率；D．电阻率；E．摩尔电导 58.电导率κ的单位是（ ）。
A.Ω·cm； B. Ω·cm； C．Ω·cm ； D. Ω·cm； E．S·m； 59.溶液的电导（ ）。
A．随温度的升高而减小；B．随温度升高而增加；C．和温度无关；
D．随电极间距增加而增加；E．随离子浓度的增加而减小 60.电解质溶液传导电流是由于（ ）。
A.自由电子运动；B．离子迁移；C．水分子的迁移；D．离子对迁移；E．离子的缔合 61.关于电解质溶液下列说法正确的是（ ）。
A 电导率随溶液浓度的降低而增大； B．电导率随溶液浓度的降低而减小；
-1
-1
-1
-1
-12+
2+
2++
2+
2+
+
-
C．摩尔电导随溶液浓度的降低而增大； D．摩尔电导随溶液浓度的降低而减小； E．摩尔电导与溶液浓度无关 四、问答题
1．光的基本性质是什么？
2．吸收光谱具有哪两种？它们各是怎样产生的？
3．分子吸收光谱分析包括哪几个光区的分析？其最大优点是什么？ 4．目视比色法是否符合朗伯一比耳定律？试作简要说明。
5.在进行比色分析时，为何有时要求显色后放置一段时间再比，而有些分析却要求在规定的时间内完成比色；
6.用分光光度法测定时，如何选择入射光的波长？ 7.引起偏离朗伯一比耳定律的原因有哪些？
8.分光光度法中，选择显色反应时，应考虑的因素有哪些？
9.比色分析法测定物质含量时，当显色反应确定之后，应从哪几方面选择试验条件？ 10.如何检查分光光度计分光系统的质量？ 11.原子吸收光谱法的基本原理是什么？
12.原子吸收光谱法和紫外可见分光光度法有何相同和不同之处？ 13.简述原子吸收光谱仪的四大系统中的主要部件名称及作用。
14．原子吸收光谱仪为什么不能像分光光度计那样采用棱镜分光而用光栅分光？光栅是根据什么制作的？
15.原子吸收定量分析常采用标准曲线法，其标准曲线能否像分光光度法的标准曲线一样，可较长时间使用？为什么？
16．利用原子吸收光谱测定痕量元素和测定高含量组分时，为提高测量准确度，可采取哪些措施？ 17．进行原子吸收光谱分析会出现哪些干扰？如何消除各种干扰？ 18.酸度计的主要部件是什么，一般酸度计表盘上有几种示值？
19.什么是参比电极？对参比电极的基本要求是什么？最常用出经参比电极是什么电极？ 20.试述玻璃电极的响应机理及其优缺点、使用注意事项。 21．测定溶液PH值时，为什么要用PH标准缓冲溶液定位？ 22．简述电位滴定法的优点。 23、如何确定电位滴定分析的滴定终点？
24．如何利用电导滴定法确定强酸强碱滴定的终点？电导滴定法有何优点？ 六、计算题
1．测定纯碱样品中微量Fe，称取2.009试样，用邻菲罗林分光光度法测定，已知Fe标准液质量浓度为O.010mg／mL，比色时加入4mL标准溶液，测得吸光度为0.125，测定样品时吸光度为O.114，求纯碱中Fe含量的质量分数。（答案：0.0O18％）
2.用硫氰酸盐比色法测定Fe，已知比色液中 Fe的含量为O.088mg／50mL，用 1cm比色皿，在波长 48Onm处测得吸光度 A=0.74O，求该溶液的摩尔吸光系数。[答案：2.35×10L／（mol·cm）]
3．已知KMnO4的相对分子质量为 158.O3，其摩尔吸光系数ε
545
4
3+
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4，稀土离子与二甲酚橙、溴化十六烷基吡啶可形成三元配合物，在一定波长下用2.Ocm比色皿测量时，测得透光率为50％，若改用1.0cm比色皿测量时，其吸光度和透光率应为多少？（答案：0.15，70.8%）
5.用二乙基二硫代氨基甲酸银分光光度法测定天然水中砷含量时，发现光计度无法用参比溶液调至透光率为100％。为此，只好用此参比液调透光率为95％。在此情况下，测得一未知天然水样中砷显色 配合物的透光率为35.2％，那么，该天然水样中砷配合物的实际透光率为多少？（答案：37.15%）
6.用分光光度法测定试样中锰含量，称取0.5000g试样，溶于酸后，使其中的锰氧化成MnO4，在容量瓶中将溶液稀释至1O0mL，用2.OOcm的比色皿、在波长520nm处测得吸光度为0.620，MnO4在52Onm处的摩尔吸光系数为2235，请计算试样中锰含量的质量分数。（Mn的相对原子质量为54.94）（答案：0.15%）
7．某含Mn合金样品O.500Og，溶于酸后用KIO4将Mn全部氧化为MnO4，将试液稀释至5O0mL，用1.Ocm比色皿，在525urn处测得吸光度为 0.40。另取1.0×10mol／L KMnO4标准溶液（以其化学式为基本单元），在相同条件下测得吸光度为0.585，设在此浓度范围内符合比耳定律，求合金中Mn含量的质量分数。（答案：0.376%）
8．某有色配合物相对分子质量为125，在波长480nm时ε=2500，一样品含该物约15％，试样溶解后稀释至100mL，用1cm比色皿在分光光度计上测得吸光度A=0.300，问应称取样品多少克？
（答案：0.01g）
9．有一未知混合液，其中含有Cr2O7和MnO4，在硫酸溶液中，用分光光度法同时测定这两种组分，分别在44Onm和545nm处进行测定，用1cm比色皿，在 44Onm处测得吸光度为 0.385，在 545nm处测O.653。另外测定仅含有 8.33 ×10mol／L Cr2O7的硫酸溶液，用1.0cm比色皿，在44Onm处测得的吸光度为0.3O8，在545nm处测得的吸光度为O.OO9。又测定仅含有3.77×10 mol／L MnO4溶液， 用1cm比色皿，在44Onm处的吸光度为0.035，在545nm处的吸光度为O.886。
分别计直Cr2O7在440urn处及MnO4在545urn处的摩尔吸光系数，并计算混合液中Cr2O7、MnO4的浓度。
（答案：9.7×10mol／L，2.7×10mol／L）
10.用玻璃电极测定溶液PH值。于PH=4的溶液中插入玻璃电极和另一支参比电极，测得电池电动势Es=0.14V。于同样的电池中放入未知PH值的溶液，测得电动势为O.02V，计算未知溶液的PH值。
（答案：6.71）
11．用电位滴定法测定氯铂酸钠中Cl含量，以AgNO3标准滴定溶液滴定，称取样品氯铂酸钠 （Na2PtCl6）O.2479g。样品在硫酸肼存在下分解，Pt（IV）还原为金属，释放出Cl离子，用c（ AgNO3）=0.2314mol／L的硝酸银溶液滴定，以银电极作指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，得到滴定结果见表5—2
一
一
-4
-4
2
-2---4
--4
2-2---4
---
一
计算以质量分数表示的Cl的含量 （答案：46.69%）
=2.2×10，在545nm波长下，用浓度
5
-3
为O.O2g/L的KMnO4溶液，以3.OOcm比色皿测得的透光率应为多少？（答案：14.52％）