发布时间 : 星期三 文章化学反应速率和化学平衡测试题与答案更新完毕开始阅读8a8eb53b57270722192e453610661ed9ad5155e6
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、 n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。
21．甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产
合成氨原料气H2。 已知温度、压强和水碳比[
n(H2O)]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
n(CH4)
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃） ⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。
⑵升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是_______。
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四、填空题（本题包括1小题）。
22．某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：
①氨气催化氧化为NO的温度在600℃左右。
②NO在常压下，温度低于150℃时，几乎100%氧化成NO2。高于800℃时，则大部分分解为N2。
③NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2
N2O4，此反应且能很快建立平衡，
在21.3℃时，混合气体中N2O4占84.1%，在150℃左右，气体完全由NO2组成。高于500℃时，则分解为NO。
④NO与NO2可发生下列可逆反应：NO＋NO2
N2O3，N2O3很不稳定，在液体和
蒸气中大部分离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一部分。
⑤亚硝酸只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定。
试问：（1）在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？
（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO2？
（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？
五、计算题（本题包括1小题）。
23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
化学反应速率和化学平衡测试题