发布时间 : 星期五 文章2013高考全国卷理综化学试题新课标（含答案）更新完毕开始阅读878e8940360cba1aa911da90
回答下列问题
(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。
(2) 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为____________ ___________________；列式计算该成品的纯度 。 37．[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:
① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
(6)在硅酸盐中，Si44-四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为
38．[化学—选修5:有机化学荃础](15分)
5
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，I mol A充分燃烧可生成72g水。 ②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。 ④ 一定条件 OCH2R ONa +RCH2I
⑤
一定条件
RCOCH3+R′CHO RCOCH=CHR′ 回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。
(2)由B生成C的化学方程式为____________________。
(3)E的分子式为________________，由E生成F的反应类型为________。 (4)G的结构简式为____________________。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。
(6) F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_______种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为________________（写结构简式）。 26解析和答案：（1）直形冷凝管 （2）防止爆沸，B
（3） 因为醇在发生消去反应时易分子间脱水成醚。
O
-3
（4）检查是否漏水（查漏），上口倒出。因为环己烯密度为0.8102 g·cm小于水的密度。 （5）干燥（除去水和醇）
（6）选CD。蒸馏所需仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器（如锥形瓶、磨口小烧瓶）等。 （7）理论产量20×
Mr（C6H10）82=20×=16.4g，所以产率为10÷16.4×100%≈61%，选C。
100Mr（C6H12O）27解析和答案：（1）根据化合价代数和为零可算出LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价
（2）根据工艺流程中有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知是铝与NaOH溶液反应，
——
所以离子方程式为： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
（3）根据工艺流程中有 Li2SO4溶液、CoSO4（Co+2价）溶液，所以加H2SO4、H2O2酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O，因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O 2O2↑+2H2O；用盐酸酸浸，由于盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境，或污染更大。 （4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑
+-（5）充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6,可知放电时是Li1-xCoO2转化为LiCoO2。
6
所以方程式为Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C
+
（6）放电时，LixC6在负极失电子变Li，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO2中。流程工艺中回收的金属化合物有Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3。
——
答案：（1）+3价（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
（3）2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O 2O2↑+2H2O；
盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境
（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑ （5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C
+
（6）放电时Li移向正极；Al(OH)3 、Li2SO4、CoCO3 28解析和答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（2）二甲醚合成反应(ⅳ)消耗甲醇，使甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO的转化率增大。二甲醚合成反应(ⅳ)生成的水，通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO。 （3） （ⅰ）×2+(ⅳ)可得方程式2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g)，所以其△H=-90.1×2+（-24.5）
-1-1
=-204.7kJ·mol,所以热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g) △H=-204.7kJ·mol 也可以用（ⅱ）×2+（ⅲ）×2+(ⅳ)求；
该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强增大，平衡右移，反应物转化率增加，产物产率增加；增大压强，使反应物浓度增加，则反应速率增大。 （4）反应放热，温度升高，平衡左移。
（5）根据一个二甲醚分子充分燃烧消耗3个O2分子，可知一个二甲醚分子发生电化学反应时失去12电
—+
子，根据质量守恒、电子守恒和酸性介质可得负极反应为CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H。 1mol电子的电量1.6021892×10-19C×6.022×1023≈96500C 电能E=UIt=Uq
1.2V?1000g-1?12?96500C?mol46g?mol-15-1
÷3.6×10≈8.39 W·h·kg
1kg答案：
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（2）二甲醚合成反应(ⅳ)消耗甲醇，使甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO的转化率增大。二甲醚合成反应(ⅳ)生成的水，通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO。
-1
（3）2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3 (g) +H2O(g) △H=-204.7kJ·mol
该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强增大，平衡右移，反应物转化率增加，产物产率增加；增大压强，使反应物浓度增加，则反应速率增大。 （4）反应放热，温度升高，平衡左移。
—+
（5）CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H 12
1.2V?1000g?12?96500C?mol-1-146g?mol5-1
÷3.6×10≈8.39 W·h·kg
1kg36答案
7
37答案
38解析和答案：72÷18=4，可知一个A分子有8个H原子，（110-8）÷12=8?6，所以一个A中有8个C原子，所以A的分子式为C8H8，有（18-8）÷2=5个不饱和度，所以A结构中还有一个碳碳双键，所以A的名称为苯乙烯。A→B为加成反应，B为醇，B→C为醇的催化氧化，C不能发生银镜反应，则C为酮，B
CH=CH2
CH(OH)CH3
为仲醇，A、B、C的结构简式分别为、、
；D（C7H6O2）
8
能发生银镜反应，可溶于饱和Na2CO3溶液，核磁共振氢谱显示其有4种氢(苯环上对二取代，或苯环上一取代)，结合信息④和反应条件，可推知D的结构简式为CH3O CHO
，根据信息⑤可知G的结构简式为
HO O CCH=CH—
OCH3
D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明H是酯，即甲酸苯酚酯；
F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，则其结构中有醛基和酚羟基。分两种情况：苯环上有—CH2CHO和—OH,有三种情况，苯环上有—CH3、—CHO和—OH，有10种情况，共13CHO NaO 、
CHO
、
种。
参考答案：
（1）苯乙烯 （2）2 CH(OH)CH3
+O22 +2H2O
O （3）COCH3
7H5O2Na,取代反应 （4）CCH=CH— （5）OOCH+H+2O
H OH+ HCOOH （6）13
HO CH2CHO
9