发布时间 : 星期四 文章精选 物质的量浓度练习题（含答案）更新完毕开始阅读867dceb8f121dd36a32d8265
( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
10．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C ) A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B ) A.
M1000Sd mol / L B. mol / L 10SdM(100?S)10SdM(100?S) mol / L D. mol / L M1000Sd C.
二、填空题
1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数
变为12?5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。
1? 4
2．用质量分数为37?5%的浓盐酸?密度为1?16 g / cm3?配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸
220 mL。试回答下列问题：
?1? 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
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上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标
签。
2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净
3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。 (1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： ( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；
( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求
a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________ b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：
① ____________________________________________________________________， ② ____________________________________________________________________。
3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。 4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。 (2) b的值应大于_______a g。
(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。 4. (1)
三、计算题
1．在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：0?1 mol / L。
5b?5c?a9a?5b?5ca； (2) 13 (3) 越大；＜b－ 16516－
2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。
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2? 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g， n (NaNO3)＝
0.22?175g＝0.453 mol，
85g/molc＝
0.453mol＝3.0 mol / L。
0.15L3．用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算： ?1? 该氨水中溶质的质量分数。
?2? 该溶液的物质的量浓度。?注：1 mL水按1 g计算? 3? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L 解析：?1? n?NH3?＝
560L＝2?5 mol，
224L/molm?NH3?＝2?5 mol×17 g / mol＝425 g，
?＝
425g×100%＝29?8%，
425g?1000g1000mL?0.9g?cm-3?29.8%?2? c＝＝15?8 mol / L -117g?mol?1L或：V＝
1000g?425g＝1583 mL＝1?583 L， -10.9g?cmc＝
2.5mol＝15?8 mol / L。
1.583L4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol
/ L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？
答：14?4 mol / L；20?8 mL。
1000mL?1.4g?cm-3?65%解：c＝＝14?44 mol / L
63g?mol-1?1L14?44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝20?8 mL
5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，
才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？
5. 138 mL
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6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：
(1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
6. (1) ? ＝
200.g?14.0%+30.0g?24.0%2.8g+7.2g ?100%??100%?200%.20.0g+30.0g50.0g(2) V?20.0g+30.0g115.g/cm3 ＝ 43.48 cm3；c?10g1000mL/L= 3.93 mol / L ?58.5g/mol43.48mLx?585.g/mol20.0%，x = 4.27 mol。 ?1?20.000g (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则
7．将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为
1?225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变化。 7? 30?88%；3?86 mol / L
8．在20℃时，3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3，计算该饱和
溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
8? 24%；2?7 mol / L
9．50% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0?1 mol / L的稀
NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？
9? 19?1 mol / L；5?24 mL
10．用98%浓H2SO4?密度为1?84 g /cm3?配成1∶5的H2SO4溶液?密度为1?19 g /cm3?。 ?1? 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； ?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；
?3? 如果用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 10? ?1? 26?3% ?2? 3?19 mol / L ?3? 15?67 mL
11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?9 g。求： ?1? 24℃时KCl的溶解度。
?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11? ?1? 33?2 g ?2? 25% ?3? 3?9 mol / L
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