发布时间 : 星期三 文章天津大学物理化学第五版下册习题答案（含第六章）更新完毕开始阅读8466e5160c22590103029d3e
第七章 电化学
7.1 用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A，经过15min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa下阳极上能析出多少体积的的Cl2（g）？
解：电极反应为：阴极：Cu2+ + 2e- → Cu 阳极： 2Cl- －2e- → Cl2（g） 则：z= 2根据：Q = nzF=It
n?Cu??It20?15??9.326?10?2mol zF2?96500因此：m（Cu）=n（Cu）× M（Cu）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n（Cu）= n（Cl2） pV（Cl2）= n（Cl2）RT 因此：V（Cl2）?n（Cl2）RT0.09326?8.314?300??2.326dm3 3p100?107.2 用Pb（s）电极电解PbNO3溶液。已知溶液浓度为1g水中含有PbNO31.66×10-2g。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g，其中含有PbNO31.151g，计算Pb2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb2+的总量的改变如下：
12+111Pb)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n迁移(Pb2+) 22221111则：n迁移(Pb2+)= n电解前(Pb2+)+ n电解(Pb2+)- n电解后(Pb2+)
2222n电解后(
n电解(
m?Ag?0.165812+
Pb)= n电解(Ag) = ??1.537?10?3mol 2M?Ag?107.912?（62.50?1.151）?1.66?10?2n电解前(Pb) ??6.150?10?3mol
2331.2?1211.151n电解后(Pb2?) ??6.950?10?3mol
2331.2?12n迁移(
12+
Pb)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol 2n迁移1Pb2?7.358?10?422?（tPb）=??0.479 ?32?1n电解(Pb)1.537?102??解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中NO3的总量的改变如下：
n电解后(NO3)= n电解前(NO3) + n迁移(NO3)
????
则：n迁移(NO3)=n电解后(NO3)- n电解前(NO3)
?n电解后(NO3)=n电解后(Pb) ????122?1.151?6.950?10?3mol
331.2?1212?（62.50?1.151）?1.66?10?2?6.150?10?3mol n电解前(NO)=n电解前(Pb) ?2331.2?12?3n迁移(NO3) = 6.950×10-3-6.150×10-3 = 8.00×10-4mol
?（tNO）=?3?n迁移?NO3?n电解8.0?10?4??0.521 ?31.537?10?则： t（Pb2+）= 1 - t（NO3）= 1 – 0.521 = 0.479
7.3 用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出0.078g的Ag，并知阳极区溶液中23.376g，其中含AgNO30.236g。已知通电前溶液浓度为1kg水中溶有7.39g AgNO3。求Ag+和NO3迁移数。
?解法1：解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Ag+的总量的改变如。
n电解后(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n迁移(Ag+) 则：n迁移(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n电解后(Ag+) n电解(Ag+)=
m?Ag?0.078??7.229?10?4mol
M?Ag?107.9?3n电解前(Ag?23.376?0.236??7.39?10?) ?169.870.236?1.389?10?3mol
169.87?1.007?10?3mol
n电解后(Ag?) ?n迁移(Ag+) = 1.007×10-3+7.229×10-4-1.389×10-3=3.403×10-4mol
（tAg）=?n迁移?Ag??n电解?3.403?10?4??0.47 ?47.229?10则：t（NO3）= 1 - t（Ag+）= 1 – 0.471 = 0.53
解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中NO3的总量的改变如下：
n电解后(NO3)= n电解前(NO3) + n迁移(NO3)
则：n迁移(NO3)=n电解后(NO3)- n电解前(NO3)
???????
?n电解后(NO3)=n电解后(Ag) ??0.236?1.389?10?3mol
169.87?3?n电解前(NO3)=n电解前(Ag?23.376?0.236??7.39?10?) ?169.87?1.007?10?3mol
n迁移(NO3) = 1.389×10-3-1.007×10-3 = 3.820×10-4mol
?n电解(Ag+)=
m?Ag?0.078??7.229?10?4mol
M?Ag?107.93.820?10?4??0.53 ?47.229?10?（tNO）=?3?n迁移?NO3?n电解则： t（Ag+）= 1 - t（NO3）= 1 – 0.528 = 0.47
7.4 在一个细管中，于0.3327mol·dm-3的GdCl3溶液的上面放入0.073mol·dm-3的LiCl溶液，使它们之间有一个明显的界面。令5.594mA的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。3976s以后，界面在管内向下移动的距离相当于1.002cm-3的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25℃下，GdCl3溶液中的t（Gd3+）和t（Cl-）。
解：此为用界面移动法测量离子迁移数。 1.002cm-3溶液中所含Gd3+的物质的量为：
n（Gd3+）= cV= 0.03327×1.002×10-3 = 3.3337×10-5mol
所以Gd3+和Cl-的的迁移数分别为：
Q(Ge3?)n(Ge3?)zF3.3337?10?5?3?96500t(Ge)????0.434 ?3QIt5.594?10?39763?t（Cl-）= 1 - t（Gd3+）= 1 -0.434 = 0.566
7.5 已知25℃时0.02mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。一电导池中充以此溶液，在25℃时测得其电阻为453W。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555 mol·dm-3的CaCl2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl2溶液的电导率；（3）CaCl2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数为
??KcellG?则： Kcell= 0.2768×453 = 125.4m-1 （2）CaCl2溶液的电导率
KcellR即Kcell??R
??Kcell125.4??0.1994S?m?1 R1050
（3）CaCl2溶液的摩尔电导率
?m??c?0.1194?110.9832?1 ?0.02388S?m?mol30.555?10
?7.6.已知25℃时?mtNH4）=0.4907。试计算?NH4Cl??0.012625S?m2?mol?1，（????m?NH4??及?m?Cl??。
解：离子的无限稀释电导率和电迁移数有以下关系
????m，+t????m??m?NH?4???（tNH?）?m?NH4Cl?4????m，-t????m
???0.4907?0.012625?6.195?10?3S?m2?mol?1
1??m?Cl????（tCl?）?m?NH4Cl?????1?0.4907??0.012625?6.430?101?3S?m2?mol?1
或
??? ?m????m????m，+，-???m2·mol-1 ?m?NH4Cl?-?m?Cl??=?m?NH4??= 0.012625-6.195×10-3 = 6.430×10-3S·
7.7 25℃将电导率为0.14S·m-1的KCl溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1 mol·dm-3的NH3·H2O溶液，测得电阻为2030W。利用表7.3.2中的数据计算NH3·H2O的解离度
及解离常熟K。
?解：查表知NH3·H2O无限稀释摩尔电导率为
????m?NH3?H2O???m?NH4????m?OH??
= 73.5×10-4+198×10-4 =271.5×10-4S·m2·mol-1
a??m?NH3?H2O???NH3?H2O?????m?NH3?H2O?c?NH3?H2O??m?NH3?H2O?KcellG?NH3?H2O??(KCl）R(KCl）????c?NH3?H2O??m?NH3?H2O?c?NH3?H2O?R?NH3?H2O??m?NH3?H2O? 0.141?5250.1?1000?2030?271.5?10?4?0.01344?