发布时间 : 星期日 文章2020届广东省中山市高三上学期期末统考化学试题(解析版)更新完毕开始阅读83cc7e24a4c30c22590102020740be1e650ecca4
B.由于H2O分子之间存在氢键，而HCl分子之间只存在分子间作用力，所以沸点：H2O>HCl，B错误； C.H、O、Na三种元素形成的常见化合物NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，C正确； D.C、O两种元素可以形成CO、CO2、C2O3等多种化合物，D正确； 故合理选项是B。
【点睛】本题考查了元素及化合物的推断。涉及元素的位、构、性的关系及元素化合物的知识。根据元素的原子结构及物质性质推断元素是解题关键。注意元素及化合物的知识的应用。 8.ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 负极区是强碱性环境
B. 每消耗2.24L(标况)的空气，有0.4mol电子 C. 负极反应为：CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H+ D. Y为阴离子选择性交换膜 【答案】C 【解析】
【详解】A.由图可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，CH3COO-失电子发生氧化反应，产生CO2气体逸出，使溶液酸性增强，故负极区溶液的酸性较强，A错误；
B.2.24 L标准状况下的空气的物质的量是1 mol，其中含有O2的物质的量是n(O2)=
1×0.1 mol=0.02 mol，1 5molO2在反应中得到4 mol电子，则0.02 molO2反应，转移电子的物质的量为0.08 mol，B错误； C.由图可知，负极为有机废水CH3COO-的一极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；
D.该装置工作时为原电池，原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，D错误； 故合理选项是C。
9.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正
确的是( )
A. 可将B中的药品换为浓硫酸
B. 实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2 C. 开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体 D. 装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 【答案】C 【解析】
【详解】A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；
B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生
2NO2+Na2O2=2NaNO3，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，但CO2会发生反应：因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；
C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；
D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误； 故合理选项是C。
10.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是( )
A. 物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应
B. lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应 C. 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体
D. 物质b的核磁共振氢谱有四组峰 【答案】C 【解析】
【详解】A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr，HBr与a发生取代反应产生b和H2O，A错误； B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与H2发生加成反应，1 mol物质a能与3 molH2反应，a中含有酚羟基和醇羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误； C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位，Br原子也有多个不同的取代位置，因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确； D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误； 故合理选项是C。
11.某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3?3H2O)。实验过程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度 B. 滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
C. 萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+
D. 萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体 【答案】D 【解析】
【详解】A.废渣是固体，由于固体表面积越大，反应速率越快，反应温度越高，速率越快，所以为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度，A正确；
B.工业废渣是主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物，MgCO3、MgSiO3加入40%稀H2SO4后，与稀硫酸反应产生MgSO4及H2SiO3沉淀，Fe的氧化物与稀硫酸反应产生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3，SiO2与硫酸不能发生反应，所以滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2，B正确；
C.向过滤后的滤液中加入H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，加入有机萃取剂，得到Fe3+的有机萃取液，Mg2+存在于水溶液中，萃取后，若水中含有Fe3+，可根据Fe3+与SCN-反应变为血红色溶液，用KSCN溶液检验水
相中是否含有Fe3+，C正确；
D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，溶液中含有MgSO4,二者反应产生MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到碳酸镁晶体，D错误； 故合理选项是D。
12.下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A. A 【答案】A 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，由于玻璃的导热性差，若与内管联通的石灰水变浑浊，与外管联通的石灰水不变浑浊，则可以说明稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A正确；
B.Cl2、CO2都可以与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中的CO2气体，B错误； C.稀硫酸与Cu不能反应，不能用于制备SO2，应该使用浓硫酸与Cu共热制取SO2，C错误； D.不能使用烧杯灼烧海带，应该使用坩埚灼烧海带，D错误； 故合理选项是A。
13.将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)
P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：
下列说法正确的是( )
A. 将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol?L-1 B. 温度升高，该反应的平衡常数增大