发布时间 : 星期五 文章2019年中考化学试题分类汇编 考点34 物质的共存、鉴别、鉴定、转化更新完毕开始阅读82effc648c9951e79b89680203d8ce2f006665fe
16．（2019·百色）下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. HgO→Hg B. NaNO3→NaCl C. K2CO3→BaCO3 D. P→P2O5
【答案】B
【解析】氧化汞加热分解可以变为汞；硝酸钠变为氯化钠需要加氯化物，生成的氯化钠是可溶的，另外的一种盐是硝酸盐，也是可溶的，故不符合复分解反应的条件；碳酸钾加入硝酸钡或者氯化钡可以生成碳酸钡；磷在氧气中燃烧，会生成五氧化二磷。 18．（2019·百色）下列各组离子在溶液中一定能大最共存的是（ ）
+2+--2++ - 2-
A.Na Cu NO3、OH B. Zn KCISO4
2+ +- -++--C. Ba H CI OH D. NH4 K OH NO3 【答案】B
【解析】铜离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铜沉淀；各离子相互不能结合为气体、沉淀、水；氢离子和氢氧根离子能结合为水；氢氧根离子和铵根离子能结合为氨气。
20．（2019·百色）下列实验目的所对应的实验操作正确的是（ ） 选实验目的 实验操作 项 A 除去二氧化锰固体中混有的 加入水溶解、过滤 少量炭粉 B 除去NaCl固体中混有的少量 加水溶解、蒸发结晶 泥沙 C 鉴别羊毛纤维与化学纤维 灼烧，闻气味 O 鉴别H2和CH4 点燃后分别在火焰上方放一个冷而干燥的小烧杯 【答案】C 【解析】二氧化锰和碳粉都是难溶于水的物质，故加水溶解、过滤无法分离混合物；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到氯化钠，B中少了过滤；可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛与化学纤维，羊毛灼烧发出烧焦羽毛的味道，合成纤维有刺激性气味；点燃氢气和甲烷都能生成水，故点燃后分别在火焰上方放一个冷而干燥的小烧杯都会有小液滴生成。
13．（2019·烟台）下列实验操作中能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】稀硫酸、CuSO4溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，选项实验操作中不能达到实验目的；氧化
铁粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜不能与稀硫酸反应，不能分离出氧化铁，选项实验操作中不能达到实验目的；(NH4)2SO4固体与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，Na2SO4固体不能，可以鉴别。
12．（2019·烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一一鉴别的是( ) A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 C. H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】AC 【解析】组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；不加其它试剂可以鉴别，故A符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C符合题意；D.组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。 12．（2019·哈尔滨）区分下列各纽物质的两种方法都正确的是（ ） 选项 方法一 方法二 A 观察颜色 B 用手触摸 C D 铁粉和氧化铜 区分的物质 食盐和纯碱 涤纶和羊毛纤维 空气和二氧化碳 通入石蕊溶液中，观察 用磁铁吸引 伸入带火星木条，观察 加入稀盐酸，观察 加食醋，观察 点燃，闻气味 【答案】D
【解析】食盐的主要成分是NaCl，纯碱的成分是Na2CO3，两者颜色均是白色，所以方法一不正确，NaCl和食醋不反应，Na2CO3和食醋反应会出现气泡，所以方法二能区分食盐和纯碱，故A选项不符合题意；用手触摸，羊毛和涤纶，手感柔软，无法区别，点燃，闻气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，烧完后用手轻轻一捏就成灰，涤纶没有烧焦羽毛的气味，烧完后用手一捏也不会成灰，故B选项不符合题意；空气中也含有二氧化碳，通入石蕊溶液中，均变红，无法区分，伸入带火星的木条，均不燃烧，只有氧气能使带火星的木条复燃，故C选项不符合题意；用磁铁能吸引铁粉，而不能吸引氧化铜，所以此方法可行，加入稀盐酸后，铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，产生大量气泡，而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，此方法可行，故D选项符合题意。 15．（2019·湘潭）能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
++－－ 2+－2－－
A．K、Na、Cl、NO3B．Mg、OH、SO4、Cl
++－2－2+2+3－
C．Na、NH4、NO3、CO3 D．Ca、Cu、Cl、NO 【答案】A 【解析】根据复分解反应发生的条件可知，不生成沉淀、气体或水的离子可以大量共存，pH=3
++
的溶液呈酸性，存在大量的H。A中的四种离子与H、互相间均不生成沉淀、气体或水，且
2+－－+
四种离子均呈无色；B中Mg与OH结合成Mg(OH)2白色沉淀，且OH与H结合生成H2O，不
能大量共存；C中CO3与H结合会生成CO2和H2O，不能大量共存；D中的四种离子互相间虽
2+
不生成沉淀、气体或水但Cu呈蓝色。
13.（2019·株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ） A.NaOH、NH4Cl、Fe(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl C.KCl、CH3COOH、Na2CO3 D.H2SO4、K2SO4、HNO3 【答案】D
【解析】NaOH与 Fe(SO4)3反应产生红褐色沉淀，且NaOH能与NH4Cl反应放出氨气；AgNO3和NaCl反应产生白色沉淀；醋酸与碳酸钠反应会生成CO2气体；H2SO4、K2SO4、HNO3各成分之间不反应。
9．（2019·淮安） 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 目的 制取少量熟石灰 除去氮气中少量氧气 比较铜、银金属活动性 区别蒸馏水和氯化钙溶液 主要操作 将石灰石放入足量的水中 将混合物通过灼热的木炭 取样分别加入相同浓度的稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 2－+
【答案】D
【解析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，也不与水反应，故无法制取熟石灰；氮气中含有少量的氧气，通过灼热的木炭会生成一氧化碳，引入新杂质；铜、银的金属活动性都比氢弱，都无法与稀硫酸反应生成氢气，故无法比较两种金属的活动性顺序；蘸有水的玻璃棒在火焰上灼烧不留下任何物质，蘸有氯化钙溶液的玻璃棒在火焰上灼烧，水分蒸发，最后玻璃棒上留下白色固体氯化钙。 19.（2019·常州）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图2）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是
A.Mg O2 B. C.
Ca(OH)2 D.NaCl
【答案】B
【解析】如果选择镁，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应；如果选择氧气，铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；如果选择氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应；如果选择氯化钠，氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。
14．（2019·常州）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A．Fe→Fe3O4 B．Zn→ZnCl2 C．H2CO3→CO D．NH4NO3→NH3
【答案】C
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，或者锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜；碳酸不能一步转化为一氧化碳；硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水。
10．（2019·十堰）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是 A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 【答案】C
【解析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，二者不能共存；氯化铜溶液是蓝色的，而且氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，二者不能共存；硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡三种物质相互交换成分，都没有水，气体和沉淀生成，所以不发生化学反应，可以共存；碳酸氢钠和稀硫酸，生成硫酸钠水和二氧化碳，二者不能共存。 10（．2019·齐齐哈尔）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
2++﹣﹣+2+﹣2﹣
A．Ca、K、Cl、NO3 B．NH4、Fe、Cl、SO4
+2+2﹣﹣2++﹣2﹣
C．Na、Ba、SO4、OH D．Ba、H、NO3、CO3 【答案】A
【解析】四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，
3+2+2﹣
A正确；四种离子能大量共存，但Fe的水溶液黄色，B错误；Ba、SO4在溶液中能结合成
2++2﹣
硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；Ba、H与CO3在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。
15．（2019·齐齐哈尔）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究： 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。 步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。 结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 D．该白色粉末中一定含碳酸钙 【答案】CD
【解析】步骤（1）烧杯底部有白色固体，可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，或者含有三种物质；步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，所以步骤（1）所得清液中一定含有碳酸钠，一定无氢氧化钙，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，一定含有氢氧化钠，步骤（2）结束后所得溶液还含有过量的氯化钡；步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g 4.4g CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44