发布时间 : 星期日 文章北京市朝阳区2018-2019学年高二第二学期期末统一考试化学试题更新完毕开始阅读810a47cfb6360b4c2e3f5727a5e9856a57122681
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绝密★启用前
北京市朝阳区2018-2019学年高二第二学期期末统一考试化
学试题
试卷副标题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 总分 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题)
请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题
1．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C． 纽扣式银锌电池 D． 电解熔融氯化钠 A．A
B．B C．C D．D
2．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A．10：1
B．1：10
C．2：1
D．1：2
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，
再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 A．NH3·H2O
B．NaOH
C．MgCO3
D．Na2CO3
试卷第1页，总11页
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5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列证据不能．．说明反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再改变 C．SO2的转化率不再改变 等
6．某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是 ．．．
B．c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相
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A．锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+ B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连
D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同 7．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C．2NO2
N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色
加深
8．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离 C．出口c收集到的物质是氯气 D．通电一段时间后，阴极区pH降低
9．下列实验方案不能．．
达到相应目的的是 试卷第2页，总11页
……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………………线…………○………… ………线…………○…………
目A 比较碳酸根与碳B 研究浓度对化学平衡的影响 C 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 D 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 的 酸氢根水解程度 实验方案 ……○ __○_…__…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○…………………… A．A
B．B C．C D．D
10．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确．．．
的是
A．该装置将化学能转化为电能 B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI
D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动
11．25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确．．．
的是
A．HX为弱酸 B．V1 ＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
试卷第3页，总11页
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D．二者等体积混合时，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
12．已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ?mol-1
下列说法不正确的是 ．．．
A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 ………线…………○………… B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ?mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
13．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，
达到平衡。相关数据如下表。
温度物质的起始浓度/ mol·L-1 物质的平衡浓度/ mol·L-1 容器 /K c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I 400 0.20 0.10 0 0.080 II 400 0.40 0.20 0 a III 500 0.20 0.10 0 0.025
下列说法不正确．．．
的是 A．平衡时，X的转化率：II＞I B．平衡常数：K(II)＞K(I) C．达到平衡所需时间：III＜I D．反应的ΔH＜0
14．测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
试卷第4页，总11页
……○ …※○※……题※……※…答…※…订※内订…※……※线……※…※…订…○※※○…装…※…※……在※……※装要…※装…※不……※……※请……※※…○○……………………内外……………………○○……………………