发布时间 : 星期五 文章化学补充习题（9下）沪教版答案更新完毕开始阅读7fc766de28ea81c758f5784a
1．下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是( )。 A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完全后溶液的pH=0
2．下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是( )。 A．石灰石 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．烧碱溶液
3．小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了如下实验： (1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而2没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。 A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z C．X>Y>Z>A D．(H)>X>Y>Z
4．甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是( )。
A．乙一定是NaOH B．丁一定是Na2CO3 C．丙不可能是Ba(0H)2 D．甲不可能是HN03 5．下列说法正确的是( )。
A．由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应 B．将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色 C．若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应 D．盐不一定含氧元素
6．经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。 A．NaCl，H2O B．Ca(OH)2，MgCl2 C．Ca0，Fe D．CaC03，Ag
7．已知甲、乙两种物质的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。，当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的pH<7，当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的pH=7。则甲、乙物质可能是( )。
17
A．H2S04，KOH B．HN03，Ba(OH)2 C．NaOH，H2S04 D．HCl，Ca(OH)2
8．某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12％的NaOH溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为( )。 A．24．5g B．7．35g C．14．7g D．无法确定
9．现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由
Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成，并且甲+乙=丙+H2O，乙十丁=丙+H2O+C02，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式： 甲___，乙___，丙___，丁___。
10．下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：
(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是____。
(2)写出物质X的名称：___。物质甲的名称可能是：____、___ (写两种)。 (3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式：①_______，②_______
11．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐．E是酸，A的结晶水合物俗称为胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应： ①C+E=A+2F②2B+E=D+2F③A+2B=C++D 根据以上信息回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：F___，E___。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①______，反应③______。
12．某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为0．3％的废水，试计算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到0．01t)
13．请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将
18
有关内容填在下表中。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。
实验操作 实验现象 方法l 方法2 14．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。
(1)溶解的操作过程为：___________。
(2)沉淀A的化学式是___，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：___。
(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：___。 (4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_______________。 课外拓展
5．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已缺，无法辨认，只知道这是一种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回答下题。
猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的___。写出这类物质中常见的物质的化学式___。
(2)简述上述猜想的理由______
(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：
1经残列问(1)两种
步骤 选用试剂和实验现象 结论 1 19
2
16．将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll5．8g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7．45％的氯化钾溶液200g。
求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数； (2)稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：
1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3
10.⑴置换⑵氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3⑶2HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
11.⑴H2O H2SO4 ⑵Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 12.0.0608T
13.可以向反应后的溶液中加入石蕊试液；或向反应后的溶液中加入Fe粉、Na2CO3粉末、
14、加水搅拌 CaCO3，过滤 CaCl2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
15.⑴盐 Na2CO3 Na2SO4⑵两个K，所以根应是-2价。
16.KOH+HCl=KCl+H2O
56 36.5 74.5
x y 7.45%×200g
x=11.2g y=7.3g
20