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高考模拟试题精编12套
高考模拟试题精编(一)
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 题号 得分 一 二 17 18 19 20 21 22 三 23 24 总分 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 2．下列说法正确的是( ) A．煤的气化是物理变化
B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 C．乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体 D．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为[][H]
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D．NH5与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 4．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( )
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①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3 ⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3 A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
5．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是( )
A．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可在常温下用铁罐贮运浓硝酸 C．锌的金属活泼性比铁的强，可在铁船闸上装锌块减缓腐蚀 D．氧化铝熔点很高，可用氧化铝制造坩埚融化氢氧化钠 6．下列实验操作能达到实验目的是(必要时可加热)( )
A 甲 FeCl3溶液 2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液 2 mL 10%的CuSO4溶液 3 mL无水乙醇 乙 KSCN溶液 3滴0.1 mol/L NaCl溶液 4～6滴2%的NaOH溶液 2 mL乙酸 丙 少量KCl固体 3滴0.1 mol/L NaI溶液 0.5 mL葡萄糖溶液 实验目的 验证浓度对化学平衡的影响 验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI 验证葡萄糖具有还原性 配制反应液以制备乙酸乙酯 B C D 7.如 2 mL浓硫酸
图所示是用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲
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线。下列说法正确的是( ) A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L1
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C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3
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．有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是( )
A．M的分子式为：C7H10O5 B．M与乙酸互为同系物
C．M可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M在一定条件下可发生取代反应
9．①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是( ) A．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ B．①④等体积混合后，溶液显碱性
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 10．已知水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A．水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7
D．温度升高可实现由C点到D点
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I B．加入酚酞呈红色的溶液：SO24、K、Cl、HSO3
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c?H?－12＋－－＋C.的溶液：K、AlO2、CO2－＝1×103、Na c?OH?
D．pH＝2的溶液：NO3、Fe2、Na、Al3
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12．已知A、B、C、D之间的转化
关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
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B．若A、D为化合物，B为水，C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．离子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是( )
A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移 C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
15．将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( ) A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL
16．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是( )
A．放电时，LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动 C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋xe===LiCoO2 答题栏
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