发布时间 : 星期六 文章人教版高中化学选修四第一学期高二年级第二章化学反应速率与化学平衡综合训练更新完毕开始阅读7babf50fb1717fd5360cba1aa8114431b80d8e55
第Ⅱ卷 非选择题（共68分）
16、(6分)钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na（l）＋KCl（l） NaCl（l）＋K（g）；?H ＞0，
该反应的平衡常数可表示为：K＝c（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于_______________。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。 （3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝____________。 17、(10分)有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的SO2与O2的混合气体，并使两容积相等(如图)，在催化剂存在的条件下，保持450℃时使之发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) （1）两容器中的反应速率大小关系，反应开始时__________；建立平衡过程中_____________。
（2）两容器中反应达到平衡后SO2的转化率大小关系是__________________。
（3）达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，甲容器化学平衡_____________移动，乙容器化学平衡_____________移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时甲容器的S03体积分数___________，乙容器中的SO3体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
18、(8分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。 （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H＝+131.3 kJ/mol ，△S＝+133.7 J/K该反应在低温下能否自发________（填：能或否）。 （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K＝0.5, ①2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)的K=________________（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正__________V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_________（填序号） 。 A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
19、(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），△H＝-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
循环气体
氢气 净化 催化剂 混合气 N2、H2 高温、高压 压缩 氮气
反应体系中各组分的部分性质见下表： 产品 回答下列问题： （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝______________________。随着温度的升高，K值_____________（填增大、减小、不变）。
气体 氮气 氢气 氨
熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（2）平衡常数K值越大，表明_______________________（填序号）。
A.N2的转化率越高 B.NH3的产率越大 C.原料中N2的含量越高 D.化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低使_________分离出来；继续循环的气体是_____________。
20、(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 (1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________； (2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
21、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2 X（g）+ Y（s） Z（g）+ W（g），
若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________________________。 （2）该反应为________________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。（多选扣分） A.容器中压强不变 B.混合气体中 c（X）不变 C.υ正（Z）＝ υ逆（W） D.c（Z）＝ c（W）
（4）在一定温度一定体积的密闭容器中。对于上述反应，加入２mol X达到平衡后物质X的体积分数为a ；若再加入1mol X达到新的平衡时(Y足量)，物质X的体积分数________________a (填大于、等于或小于)。 22、（8分）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb + 02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为： Hb02+CO
[HbCO][O2] HbCO+O2 Kc＝=2.1×102 （注：[O2]代表O2浓度，其它同样）
[HbO2][CO](1)HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。____________ ______________________________________________________________________。 (2)除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：
＋＋
Hb02 + H + C02 Hb(H)C02 + 02 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[ CH3CH(OH)COOH ]，
—＋
乳酸[乳酸电离方程式为: CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COO+ H]在血液中会和氧合血红蛋白发生怎样的反应? _____________________________________________________。 (3)肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？_______________简述理由___________ ______________________________________________________________________。 23、（8分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反
应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、
5
1.01×10Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：
A B C
图I
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
图Ⅱ
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
___________________________________________；
图Ⅲ