发布时间 : 星期日 文章湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题（解析版）更新完毕开始阅读7b153994a22d7375a417866fb84ae45c3b35c286
（4）若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（5）25℃时，a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH＝7，则醋酸的电离常数Ka＝__________。（用含a、b的代数式表示）
-22—++—
【答案】 (1). 10 (2). 增大 (3). ＜ (4). c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) (5).
b?10?7 a?b【解析】 【分析】
（1）先计算pH=11的NaOH溶液中由水电离出c(H+)水，根据c(H+)水=c(OH-)水计算c(H+)水·c(OH-)水； （2）醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，使醋酸根离子浓度增大，结合醋酸的电离平衡分析pH变化； （3）pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合，酸过量，根据电荷守恒分析所得溶液中c(Na＋)
－
与c(CH3COO)的关系；
（4）氯化铵溶液中存在Cl—、NH4+、H+、OH—，结合NH4+的水解平衡分析该溶液中离子浓度大小关系；
——+
（5）c(H+)/ c(CH3COOH)，醋酸的电离常数Ka＝c(CH3COO)·故计算出c(CH3COO)、c(H)、 c(CH3COOH)
代入计算即可；
--3+-11+【详解】（1）pH=11的NaOH溶液中c(OH)=10mol/L，25℃时，由水电离出c(H)水＝10mol/L。c(H)水
=c(OH-)水＝10-11mol/L，故c(H+)水·c(OH-)水＝10-22 mol2/L2；
（2）醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，使醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液酸性减弱，pH增大；
（3）NaOH为强碱，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L，醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>10-3mol/L，两溶液等体积混合，酸过量，溶液显酸性，所得溶液中c(Na＋) + H2O+H+，故溶液显酸性。则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是存在NH4+H2O?NH3· c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)； （5）醋酸与氢氧化钠1:1反应后得到醋酸钠，溶液显碱性。a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混 — 合后溶液呈中性，则醋酸有剩余，故混合溶液中既含有醋酸钠，又含有醋酸。存在电荷守恒c(CH3COO) +c(OH—)=c(Na+)+c(H+),c(CH3COO—)= c(Na+)=b/2 mol/L，则c(CH3COOH)=(a-b)/2 mol/L，醋酸的电离常数Ka＝c(CH3COO—)·c(H+)/ c(CH3COOH)= b/2·10-7/(a-b)/2=b/(a-b)×10-7； 13 18.草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含 H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。 （1）K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。 （2）在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。 A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶 （3）第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。 （4）原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。 （5）如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 2— 【答案】 (1). C2O4+H2O HC2O4—+OH— (2). D、F (3). 当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜 色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 (4). 51.2 (5). 偏高 【解析】 【分析】 H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，配成溶液。分别用NaOH 溶液和酸性KMnO4溶液滴定，在1molH2C2O4 消耗2mol NaOH，1mol KHC2O4消耗1mol NaOH，用NaOH 溶液滴定过程中，在用酸性KMnO4溶液滴定过程中，2mol MnO4消耗5mol C2O4，据此分析； 2— 【详解】（1）K2C2O4属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性的原因为： C2O4+H2O -2- HC2O4—+OH— ； （2）配制溶液过程中需要容量瓶，滴定过程中需要酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，故不需要用到的实验仪器有D、F； （3）溶液显酸性，用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； （4）由得失电子守恒可知2MnO4- ~ 5C2O42- 12×10-3×0.1mol 3×10-3mol 设滴定前溶液中含有H2C2O4 x mol、 KHC2O4 y mol。向溶液中加入NaOH时 H2C2O4 ~ 2NaOH x mol 2x mol 14 HC2O4- ~NaOH y mol y mol 10-3×0.25，x+y=3×10-3，10-3mol ，y=2×10-3mol，由题意可知2x+y=16×解得x=1×则固体样品中m( KHC2O4)= 2×10-3×128=0.256g，KHC2O4的质量分数=0.256/0.5×100%=51.2% （5）用NaOH 溶液滴定过程中，在滴定终点时俯视读数，使消耗NaOH的体积偏小，即2x+y偏小，x+y不变，则KHC2O4的质量分数偏高； 19.随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。 （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和水。已知CH4 和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ /mol 和-297 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________。 （2）在20 L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。P2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示， ①P2及195℃下，在B点时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。 ②该反应的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。 ③在0～2 min，平均反应速率v(CH3OH)＝______________________。（数值用小数形式表示） ④在P2及195 ℃时，该反应的平衡常数Kp=__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。 （3）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图所示。 15 ①气体A中除了O2外，一定还含有的气体是________。 ②该电池的负极反应式为__________________________。 【答案】 (1). CH4 (g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H= -296 kJ/mol (2). < (3). < (4). 其他条件不变时，升高温度，一氧化碳的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为吸热，正反L－1 min－1 (6). 9/P22 (7). CO2或二氧化碳 (8). 应方向放热 (5). 0.0375 mol·CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O 【解析】 【分析】 （1）CH4和SO2反应生成S、CO2 和水，根据CH4 和S的燃烧热化学方程式计算所求反应的△H ； （2）①A点是平衡状态，B点转化率大于A点，应该向逆反应方向移动，所以B点v（正）＜v（逆）； ②升高温度时，CO的转化率降低，平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，据此分析； 2 P(CO)，列出三段式，表示出P(CH3OH)、P(H2)、P(CO)，代入表达式即可； ③Kp=P(CH3OH)/P(H2)· （3）该原电池为甲烷燃料电池，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极。分别写出正负极反应式，结合两极产物进行分析； 【详解】（1）CH4 和S的燃烧热ΔH分别为-890 kJ /mol 和-297 kJ /mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -890 kJ /mol ①，S(s)+ O2(g)=SO2(g) ΔH= -297 kJ /mol ②，①-2×②得，CH4 (g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) △H= -296 kJ/mol； （2）①根据表中数据知，平衡时氢气转化率为50%，当可逆反应中初始反应物物质的量之比等于其计量数之比时，其反应物转化率相等，所以该温度和压强下CO的转化率为50%，根据图知，A点是平衡状态，B点转化率大于A点，该反应在该温度和压强下达到平衡状态，应该向逆反应方向移动，所以B点v（正）＜v（逆）； ②升高温度时，CO的转化率降低，平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，故该反应的ΔH<0； －1－1 ③在0～2 min，平均反应速率v(H2)＝Δn/v/Δt=3mol/20L/2min=0.075mol·L min ，v(CH3OH)=1/2 v(H2)=0.0375 mol·L－1 min－1； ④ CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) n0 4mol 8mol 0mol Δn 2mol 4mol 2mol n平 2mol 4mol 2mol 由三段式可知，反应前后物质的量之比=3:2，则平衡时压强P=2/3P2，故 16