发布时间 : 星期日 文章湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读7b153994a22d7375a417866fb84ae45c3b35c286
选项 A 实验操作 向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 L－1NaCl和NaI的混合向浓度均为0.1 mol·实验现象 产生白色胶状沉淀 结论 非金属性：Cl>Si B 溶液中滴加少量AgNO3溶液 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与C 足量的锌反应，排水法收集气体 用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶D 液中 A. A 【答案】B 【解析】
B. B
出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) HA放出的氢气多且反应酸性：HA>HB 速率快 铝片不断溶解，镁片上有金属活动性：铝>镁 气泡冒出 C. C D. D
【详解】A.比较非金属性应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性，故A项错误；
B.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，则说明生成了碘化银沉淀，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B项正确；
C.等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB>HA，故C项错误；
D.镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Mg与NaOH不反应。Al为负极，Mg为正极，铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出，但金属性镁>铝，故D项错误； 综上，本题选B。
【点睛】A项中要注意，通过酸性比较相应元素的非金属性时，不能比较氢化物的酸性，而是比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，其酸性越强，则元素的非金属性越强；
14.已知：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试
剂是足量的)。下列说法中不正确的是
9
A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 B. 实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热 C. 若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性
D. 为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【分析】
甲装置为硫酸亚铁分解的发生装置，分解后得到氧化铁、二氧化硫、三氧化硫。利用乙、丙装置检验二氧化硫和三氧化硫，用丁装置吸收尾气；
【详解】A. 乙、丙、丁中依次盛装的试剂是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液检验SO3，用品红溶液检验SO2，用NaOH溶液吸收尾气，故A项正确；
B.先通N2，排除装置中空气，再点燃酒精喷灯加热，防止Fe2＋被氧化，故B项正确； C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，则SO2表现出还原性，故C项正确；
D.稀硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，无法证明残留固体中是否含有三价铁离子，应改为稀硫酸，故D项错误； 综上，本题选D。
15.关于下列各装置图叙述中，不正确的是
A. 用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液 B. 用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色
10
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D. 装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】
A.结合精炼铜的原理进行分析；
B.阳极产生氯气，遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝； C.图为外加电源的阴极保护法；
D.该装置中铁做正极，溶液中不存在亚铁离子，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀； 【详解】A.用装置①精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液，故A项正确；
B.装置②中氯离子在阳极放电生成氯气，遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故B项正确； C.钢闸门与外接电源的负极相连，图为外加电源的阴极保护法，故C项错误；
D.锌、铁形成的原电池中，锌做负极，铁做正极，溶液中不存在亚铁离子，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀，故D项正确； 综上，本题选C。
16.室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa） B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)
C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3
c(R2-)?c(H2R)D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3 2-c(HR)
11
【答案】C 【解析】 【分析】
A.先计算Ka1，再计算pKa1； B.结合溶液中电荷守恒进行分析； C.结合溶液中离子种类进行分析；；
D.求出Ka1、Ka2，c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)= Ka2·1/Ka1，据此分析；
﹣
c(H+)/c(H2R)，当pH＝1.3时c(HR﹣)=c(H2R)，即Ka1＝10-1.3，则pKa1＝1.3，故A【详解】A.Ka1＝c(HR)·
项正确；
B.在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），溶液中电荷守恒为：
2－++﹣
2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R）=c（Na）+c（H）﹣c（OH），溶2－＋
液呈酸性，即3c(R) ＞ c(Na)，故B项正确；
C.0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0.15mol/L Na2R和0.05mol/L NaHR混合溶
2﹣﹣
液，此时c(R)>c(HR)，则pH>4.3，故C项错误；
D.根据pH=1.3时离子浓度求出Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)=10-1.3，根据pH=4.3时离子浓度求出Ka2＝c(R2﹣)·c(H+)/c(HR﹣)=10-4.3，Ka2·1/Ka1= c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)=10-3，故D项正确； 综上，本题选C。
﹣
c(H+)/c(H2R)，Ka2＝c(R2﹣)·c(H+)/c(HR﹣)，由图像可知，【点睛】本题涉及到Ka1和Ka2的计算。Ka1＝c(HR)·﹣2﹣﹣
当pH＝1.3时c(HR)=c(H2R)，当pH=4.3的溶液时，c（R）=c（HR），这两点是本题的突破口。
17.25℃时，四种溶液的pH如下： pH 溶液
（1）③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水＝______________(mol/L)2。
（2）②中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 3 盐酸 ② 3 醋酸 ③ 11 NaOH溶液 ④ 11 氨水
12