发布时间 : 星期一 文章江西省上饶市玉山一中2014届高考化学复习测试卷（二）更新完毕开始阅读790a13bf1eb91a37f0115c1e
（3）某温度下，在0.1mol?L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 C、D
﹣﹣14+
A．c（H）?c（OH）=1×10 B．pH＞1
C．c（OH）=2c（H2B）+c（HB）+c（H）
﹣1+2﹣
D．c（Na）=0.1mol?L≥c（B）
2+2﹣2+
（4）某温度下，FeB（s）Fe（aq）+B（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe）?c
2﹣（B），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是 C、D A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点 D．此温度下，KSP=4×10
﹣18
﹣
﹣
﹣1
+
．
考弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大点： 专电离平衡与溶液的pH专题． 题： ﹣分（1）HB在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，电离时显酸性，水解时显碱性； 析： （2）H2B溶液存在两步电离，以第一步电离为主，电离度=×100%； （3）根据盐的水解、溶液中的离子积表达式和数值、质子守恒知识来解决； （4）沉淀溶解平衡曲线上的点是平衡状态的点，根据沉淀溶解平衡知识来解决． ﹣解解：（1）HB在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液ˉ+2﹣ˉˉ答： 故答案为：无法确定；NaHB溶液中同时存在HBH+B，HB+H2OH2B+OH，因两个平衡程（2）H2B溶液的一级电离为：H2BH+HB，二级电离为：HB+﹣﹣png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAACYAAAANCAYAAADFVhxbAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwVvldV2w1nagcw5058jHjtHEjuPoQJrmv/MCZP60tS6dfw8AAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=+﹣H+B，c（B）=1×10mol?L﹣14+2﹣2﹣﹣6﹣1（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H）?c（OH）=1×10均成立，故A正确； ﹣1B、NaHB溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol?L的NaHB溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，﹣1﹣2﹣+C、根据0.1mol?L的NaHB溶液中的质子守恒c（OH）=c（H2B）﹣c（B）+c（H），故C错误； ﹣﹣+12D、c（Na）=0.1mol?L，B离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故D错误． 故选CD； （4）A、a、b两点均是平衡状态的点，所以a点对应的KSP等于b点对应的KSP，故A正确； B、d点的Qc小于KSP，所以无沉淀生成，故B正确； C、c点Qc大于KSP，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致Qc更大，不会到a点，故C错误； ﹣9﹣9﹣18D、取平衡态下的任何一点a点，此温度下，KSP=2×10×10=2×10，故D错误． 故选CD．
点本题考查学生弱电解质的电离平衡和沉淀的溶解平衡知识，综合性较强，难度较大． 评： 12．（14分）（2014?玉山县校级模拟）某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 60 实验 时间 序号 浓度 温度 800℃ 1 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 800℃ 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 c2 800℃ 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 c3 820℃ 4 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 0.013 mol/（L?min）． （2）在实验2，A的初始浓度c2= 1.0 mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 使用催化剂 ． （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 ＞ v1（填＞、＜、=），且c3 ＞ 1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应 ． 考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： （1）根据υ=及表格中的数据来计算反应速率； （2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快； （3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快； （4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行． 解答： 解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 则υ（A）==0.013mol/（L?min）， 故答案为：0.013； （2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即c2=1.0mol/L， 实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂， 故答案为：1.0；使用催化剂； （3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1， 故答案为：＞；＞； （4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A?B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应． 点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力． 13．（13分）（2014?玉山县校级模拟）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答： （1）直流电源中，M为 正 极．
（2）Pt电极上生成的物质是 银 ，其质量为 2.16 g． （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2： 2 ： 0.5 ： 1 ． （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同） 不变 ，AgNO3溶液的pH 不变 ，H2SO4溶液的浓度 增大 ，H2SO4溶液的pH 减小 ．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液的质量为 45.18 g．
考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水．阴极产生H2，阳极产生O2，依据装置图中 电极气体体积分析，c电极是氧气，d电极生成的是氢气，依据电解原理分析判断电极； （2）依据（1）分析判断a为阳极，b为阴极，所以是电镀装置，依据电子守恒计算得到； （3）依据电极反应和电子守恒计算得到； （4）装置中是电镀装置，电解质溶液浓度不变，溶液PH不变；电解硫酸溶液是电解水，硫酸溶液浓度增大； （5）分析可知电解过程中是电解水，依据溶质不变列式计算； 解答： 解：（1）5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水．阴极产生H2，阳极产生O2，且V（H2）：V（O2）=2：1，依据装置图中 电极气体体积分析，可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，c极为阳极，b为阴极，a为阳极，M为正极；故答案为：正； （2）依据硫酸溶液电解水的反应，V（H2）=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V（O2）=336mL×1/3=112mL，即为0.005mol．说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生Ag：0.02×108=2.16g； 故答案为：银，2.16g； （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为，n（e）：n（Ag）：n（O2）：n（H2）=0.02：0.02：0.005：0.01=2：2：1/2：1；
故答案为：2：0.5：1； （4）由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变，pH也不变．电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大，pH减小； 故答案为：不变，不变，增大，减小； （5）设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解消耗水0.01×18=0.18g，则：5.00%x=5.02%（x﹣0.18），解得：x=45.18g． 故答案为：45.18； 点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电解过程中电子守恒的计算应用，依据现象电极判断方法，题目难度中等． 14．（13分）（2014?玉山县校级模拟）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示． t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：