发布时间 : 星期一 文章计算题更新完毕开始阅读786aec83767f5acfa0c7cd4f
3.在陨星中的铁含量可以用KMnO4为滴定剂的氧化还原反应来滴定。0.4185g试样被溶解在酸中，用还原剂把游离的Fe3+还原为Fe2+。用0.02500 mol·L-1的KMnO4来滴定Fe2+，需要41.27mL到达终点。试确定陨星中Fe2O3的含量。Mr(Fe2O3)=159.7 3.解：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5 Fe3++4H2O， n(Fe2+)=5n(MnO4-)，
5?159.7?0.02500?41.27?10?3?(Fe2O3)??0.9842
2?0.4185
4.（习题6-17）用KMnO4法测定硅酸盐样品的Ca2+的含量。称取试样0.5863g，在一定条件下，将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀，将洗净的CaC2O4溶解于稀H2SO4中，用0.05052 mol·dm-3的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.64 cm3。计算硅酸盐中Ca2+的质量分数。 4．解：
?2?2MnO4?5C2O4?16H??2Mn2??10CO2?8H2O
5?2?n(MnO4)?n(C2O4)?n(Ca)255?n(MnO4)M(Ca)?0.05052?25.64?10?3?40.08m(Ca)2?(Ca)???2
msms0.5863?0.2214
1. 0.20 mol·L-1CuSO4溶液与2.0 mol·L-1NH3溶液等体积混合，求平衡时溶液中Cu2、NH3
＋
?和[Cu(NH3)4]2的浓度。已知：K? ([Cu(NH3)42+]) = 2.09 × 1013。
＋
1. 混合后c(Cu2+)=0.10mol·L-1 c(NH3)=1.0 mol·L-1配位剂过量，可以认为Cu2+基本上转化为Cu(NH3)42+，达平衡时溶液中c( Cu2+)、c(NH3)、c(Cu(NH3)42+)由下列平衡计算：
Cu2+ + 4NH3?Cu(NH3)42+
起始浓度/（mol·L-1）1.0-4×0.10 0.10
平衡浓度/（mol·L-1） x 0.60+4x 0.10-x
0.10?xc(Cu(NH3)4)1313?= 2.09 × 10，= 2.09 × 10 ?4?42?4(0.60?4x)xc(Cu)c(NH3)2??较大，x很小，0.10-x≈0.10 0.60+4x≈0.60 ?4则
0.10 1013 x= c(Ag+)=3.7×10-14 4= 2.09 ×
(0.60)x c(NH3)=0.60+4x≈0.60 mol·L-1
c(Cu(NH3)42+)=0.10-x≈0.10 mol·L-1
2. 已知[Ag(NH3)2]的?2=1.12×107。在1.0 L水中加入0.10mol 的AgNO3与2.0 mol NH3
＋
?（设无体积变化），计算溶液中Ag+的浓度。
2. 混合后c(Ag+)=0.10mol·L-1 c(NH3)=2.0 mol·L-1配位剂过量，可以认为Ag+基本上转化为Ag(NH3)2+，达平衡时溶液中c(Ag+)、c(NH3)、c(Ag(NH3)2+)由下列平衡计算： Ag+ + 2NH3? Ag(NH3)2+
起始浓度/（mol·L-1）2.0-2×0.10 0.10
平衡浓度/（mol·L-1） x 1.8+2x 0.10-x
0.10?xc(Ag(NH3)2)77
=1.12×10，=1.12×10 ?2?2?2(1.8?2x)xc(Ag)c(NH3)????2较大，x很小，0.10-x≈0.101.8+2x≈1.8
则
0.107+-9
=1.12×10 x= c(Ag)=2.8×10 2(1.8)x3. 已知[Cu(NH3)4]2+的K不稳= 4.79×10-14。若在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.1mol
CuSO4。求溶液中各组分的浓度（假设溶解CuSO4后溶液的体积不变）。 3. 解：氨水过量，先认为Cu离子完全反应被结合 Cu2+(0.10mol·L-1)?[Cu(NH3)4]2+ (0.10mol·L-1) 然后解离，则设平衡时的Cu2+浓度为x
[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4 NH3K不稳= 4.79×10-14
平衡时：0.1-x x 6.0－(0.1×4)+4x
[Cu2?]?[NH3]4x(5.6?4x)4K不稳 = = = 4.79×10-14 2?0.1?x[Cu(NH3)4]解得 x = 8.55×10-16
4. 为了把Cu2+的量减少到10-13 mol·L-1，应向0.001 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中添加
?多少NH3？已知Kd??Cu?NH3?4???2???5.35?10-13。
4. 解：x很小，相对氨和配离子的浓度可略，
所以，溶液中，CCu2+ = 8.55×10-16mol·L-1; CNH3 = 5.6mol·L-1；C[Cu(NH3)4]2+ = 0.1 mol·L-1 解：设加入x mol·L-1的NH3
Cu2? + 4NH3 ? ??Cu?NH3?4??
平衡浓度/(mol·L-1) 10-13 x-4×0.001 0.001
?13?x?4?0.001?=5.35?10?13 ?10Kd=0.00142+?x?4?0.001?4=5.35?0.001x=0.27 mol?L-1
为了达到要求需要加入0.27 mol·L-1的NH3。