发布时间 : 星期一 文章初三化学第一至第八单元复习 - 知识点归纳更新完毕开始阅读771679d6998fcc22bcd10d75
若干个原子。
三、表示物质组成的化学式 1、化学式表示的含义 2、单质的化学式
单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P 用元素符号表示它的化学式 、 由分子构成的单质：记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式 3、化合物的化学式（P115-118） （1）①化合价口诀
一价氢氯钾钠银 ； 二价氧钙钡镁锌 ；三铝四硅五氮磷 ；二三铁,二四碳；二四六硫都齐全 ； 铜汞二价最常见 ；单质为零要记清。
负一氢氧硝酸根 ；负二碳酸硫酸根 ； 正一价的是铵根。
② 五个基团的名称及符号 （2）化合物化学式的书写
根据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，根据化学式可以求出化合价（依据正负化合价的代数和为零）。 （3）化学式的读法
由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某” 有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2 二氧化硫。 含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠 四、有关化学式的计算（ P118-119） Mr—相对分子质量 Ar—相对原子质量
1．相对分子质量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B) 2．物质中各元素的质量比：m×Ar(A): n×Ar(B) 3．物质中某元素的质量分数=
某元素质量×100%
物质的质量第五单元 质量守恒定律 一、质量守恒定律 (P121-122)
在化学变化中，参加反应的各种物质的质量综合，等于反应后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。 二、化学方程式
要求掌握1到8章课本中出现的化学反应的化学方程式，学会配平。 三、根据化学方程式的计算： 步骤：1.设计算所需的未知物
2.根据题意写出有关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量 注意: 计算时各物质的质量指的是实际参加反应或反应生成的纯净物质量,若 已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:
①纯净物的质量:样品的质量×纯度（质量分数）
②守恒法:反应前各物质的总质量-反应后剩余物质的总质量 3.在物质的下方列出相应的质量比 已知量 未知量 4.列出比例式,并求解 计算中必须带单位,而且单位必须统一
第六单元 碳与碳的氧化物
一、几种碳单质的主要性质及用途
金刚石：天然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等 石墨：导电性良好，导热性良好，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等 活性炭：吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强）
炭黑：常温下化学性质稳定，用于书画、碳素墨水等（炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。） 二、CO2和CO
1.碳单质、CO、CO2化学性质 化学性质 1.稳定性(常温下) 2.可燃性 用途 C 燃料 1.可燃性 CO 2CO+O2点燃 2CO2 燃料 2.毒性 1.不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸 制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭2.与水反应 CO2 CO2+H2O====H2CO3 3.与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 2、碳单质、CO、CO2三者间的转换：
火、干冰作制冷剂等 2C+O2
点燃 2CO
3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区别：
都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。固体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨。 4、.二氧化碳的实验室制法 实验室制取气体的思路和方法:
首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 (1) 反应药品：大理石或石灰石 稀盐酸
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (3)常用的实验室制取CO2的装置如图：
(4)CO2的收集: 向上排空气法
温馨提示：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。 (5)CO2气体的验证:
①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。 5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响
(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用
(2)大气中二氧化碳增多的危害：温室效应
(3)控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。