发布时间 : 星期六 文章电位分析法习题[1]更新完毕开始阅读76f7402f647d27284b735186
简明定量分析化学配套练习
电位分析法习题
一、判断题：
1.参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。( ) 2.玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。( )
3.pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。( ) 4.电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。( )
5.强碱性溶液(pH＞9)中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。( ) 6.pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。( ) 7.指示电极的电极电位是恒定不变的。( )
8.原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用pH计测定溶液的pH值时并不用计算K值。( )
9.普通玻璃电极不宜测定pH＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。( ) 10.Ag－AgCl电极常用作玻璃电极的内参比电极。( ) 11.用玻璃电极测定溶液的pH值须用电子放大器。( ) 12.在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。( )
13.酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。( ) 14.普通玻璃电极应用在pH≈11的溶液中测定pH值，结果偏高。( ) 15.用玻璃电极测定pH＜1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。( ) 16.pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。( )
17.指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。( ) 18.25?C时，甘汞电极的电极电位为? = ??(Hg2Cl2?Hg)?0.059lga(Cl-)。( )
二、选择题：
19.膜电位产生的原因是( )。
A、电子得失 B、离子的交换和扩散 C、吸附作用 D、电离作用
20.为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上。 A、自来水中 B、稀碱中 C、纯水中 D、标准缓冲溶液中
21.将pH玻璃电极(负极)与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为?0.14V；将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为( )。 A、7.6 B、6.7 C、5.3 D、3.5
22.用玻璃电极测定pH>10的碱液的pH值时，结果( )。 A、偏高 B、偏低 C、误差最小 D、不能确定 23.用普通玻璃电极测定pH<1的酸液的pH值时，结果( )。 A、偏高 B、偏低 C、误差最小 D、误差不定
24.电位分析中，为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂（TISAB）是( )。 A、活性电解质 B、活性非电解质 C、惰性电解质 D、惰性非电解质 25.普通玻璃电极不宜用来测定pH<1的酸性溶液的pH值的原因是( )。 A、钠离子在电极上有响应 B、玻璃电极易中毒 C、有酸差，测定结果偏高 D、玻璃电极电阻大 26.用玻璃电极测定pH>10的溶液时，结果pH值( )。
A、正常 B、有较大的正误差或负误差 C、偏高 D、偏低
27.25℃时，以玻璃电极为正极测定pH=4.00的溶液电动势为0.209V，若测定试液，电动势增加0.103V，则试液的pH值为( )。
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A、2.25 B、3.75 C、6.25 D、5.75 28.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( )。 A、未经充分浸泡的电极对H+不敏感
B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定 C、膜电位是通过H+在膜表面发生电子转移产生的 D、玻璃电极不易中毒
29.下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是( )。
A、未经充分浸泡的电极对H+不敏感 B、经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定 C、测定pH>9的溶液pH偏低 D、测定pH<1的溶液pH偏低
三、计算题：
1.电池：(－)玻璃电极?H+ (a=?)?饱和甘汞电极(+)，在25?C时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.209V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.088V，计算未知液的pH值。 解：Ex=Kx + S·pHx (试液)，ES=KS+ S·pHS (标液)
pHx?pHS?Ex?ES0.088?0.209?4.00?=1.95
0.0590.0592.钙离子浓度的测定：测得试液(Vx=100mL)的电位为0.415V；加入2mL0.218mol/L的Ca2+标液后，
测得电位为0.430V。求试液中Ca2+的浓度。 解：?x?K?0.05920.0592lgCx=0.415，?x?s?K?lgCx?s=0.430 222?0.218
100?2Cx+S=Cx+CSVS/V=Cx+
代入数据并比较之，得Cx=1.93×10-3(mol/L)
3.用F-电极和甘汞电极与溶液构成原电池，用离子计测得1.00×10-6mol/L NaF标液的电池电动势为334mV，测得1.00×10-5mol/L NaF标液的电池电动势为278mV，测得某水样的电池电动势为300mV，计算该水样中F-的含量。
解：依题意知F-电极为正极，故Nernst方程为E=K－S·lgCF，代入有关数据得 334=K－S·lg(1.00?10-6) 278=K－S·lg(1.00?10-5) 300 =K－S·lgCF S= 56，K = -2，S·lgCF =K－300 CF = 4.00?10-6 (mol/L)
4.电池：（－）玻璃电极?缓冲溶液（pH=4.03）‖饱和甘汞电极（＋），测得电动势为0.270 V，当已知pH值的缓冲溶液换成某一未知液时，测得电动势为0.304V。求未知液的pH值。 解：pHx?pHs?Ex?Es0.304?0.270?4.00??4.60
0.0590.0592
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答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 × √ √ × √ √ × √ × √ √ × √ × √ × √ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D B C B B A C C D A C - 34 -