发布时间 : 星期四 文章2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第十一章 化学实验基础34更新完毕开始阅读76279723cc7931b765ce1595
15．(14分)(2013年深圳高级中学测试)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
(1)步骤1所需玻璃仪器是________；步骤3的操作名称是________。 (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设： 假设1：只含有氯化钠。 假设2：只含有________。 假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。 (3)设计实验方案，进行实验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是________。 ②填写下表：
实验步骤 步骤4： 步骤5： 预期现象和结论 解析：步骤1是溶解，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。步骤2加入过量硝酸钡溶液。步骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液，看酚酞是否变红。步骤5用试管取少量滤液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立；若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。
答案：(1)烧杯、玻璃棒 过滤 (2)氢氧化钠 (3)①硝酸钡溶液 ②
实验步骤 步骤4： 取少量滤液于试管，往其中滴加2～3滴酚酞试液 步骤5： 预期现象和结论 如果酚酞变红，假设2或假设3成立；如果酚酞不变红，假设1成立 若没有白色沉淀生成，则说明假设用试管取少量滤液，往其中滴加足2成立；若有白色沉淀生成，则说量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加明假设1或假设3成立；结合步骤硝酸银溶液 4如果酚酞变红，假设3成立 16.(16分)(2012年合肥质检)某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋，Cu＋的稳定性也小于Cu2
＋
吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生氧化还原反应，氧化铜能否与氮的氢化物
发生氧化还原反应呢？
[实验探究] Ⅰ.解决问题1：
(1)需用到药品除1 mol·L－1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需________。 A．Na2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．CuO
(2)配制1 mol·L－1 CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________(填仪器名称)。
(3)为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？(实验内容和步骤)
①用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu(OH)2；②______________________。 Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下：
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：____________。
(2)从实验中可得出的结论是：在80～100℃时Cu2＋稳定，1000℃以上Cu＋稳定，在酸性
溶液中________稳定(填“Cu2＋”或“Cu＋”)。
Ⅲ.解决问题3：
设计如下装置：(夹持装置未画出)
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y 0.28 g。
(1)研究小组同学确认燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，你认为他们确认的简单方法、预期的现象和结论是_____________________________。
(2)C中发生反应的化学方程式：___________________________________。
解析：Ⅰ.(1)要证明Cu(OH)2是否具有两性，首先应制取Cu(OH)2，故所用药品除1 mol·L
－1
CuSO4溶液、稀H2SO4外，还需有NaOH溶液。(2)配制250 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液时，
选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到250 mL的容量瓶。(3)两性通常是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的性质，要证明Cu(OH)2是否具有两性，则将Cu(OH)2分别与稀H2SO4和NaOH溶液混合，看是否能发生反应。Ⅱ.在1000℃以上时，黑色的CuO可以完全转化为红色的Cu2O，说明在1000℃以上时Cu＋更稳定；Cu2O在稀硫酸或盐酸中发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，说明在酸性溶液中Cu2＋更稳定。
Ⅲ.(1)在氮的氢化物还原CuO的实验中，若要进一步确认燃烧管内生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，则可利用Cu和稀硫酸不反应，Cu2O能与稀硫酸反应生成蓝色的CuSO4溶液和单质Cu的性质差异，即将红色物质置于稀硫酸中，若溶液不变蓝，则证明为铜；若溶液变蓝，则说明是Cu2O。(2)氮的氢化物与CuO在加热条件下反应生成Cu、H2O和N2，根据X的物质的量和反应生成的水、氮气的质量，可确定X的分子式为N2H4，因此C中发生反应的△
化学方程式为2CuO＋N2H4=====2Cu＋N2＋2H2O。
答案：Ⅰ.(1)B (2)250 mL容量瓶 (3)将Cu(OH)2分别与稀H2SO4和NaOH溶液反应 Ⅱ.(1)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (2)Cu2＋ Ⅲ.(1)将红色物质置于稀硫酸中，溶液不变蓝，△
则证明为铜 (2)2CuO＋N2H4=====2Cu＋N2＋2H2O