发布时间 : 星期六 文章2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第十一章 化学实验基础34更新完毕开始阅读76279723cc7931b765ce1595
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 解析：A项，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，左边棉球变为橙色说明氯气置换出溴单质，右边棉球变为蓝色说明有碘单质生成，可能是氯气氧化碘离子，也可能是溴单质氧化碘离子，故不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2；B项，左边烧杯中铁表面有气泡说明铝作负极，铁作正极，右边烧杯中铜表面有气泡说明铁作负极，铜作正极，即活动性：Al>Fe>Cu；C项，白色固体先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBr，后变为黑色Ag2S，即溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S；D项，依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生浑浊，说明碳酸的酸性比硅酸强。
答案：A
10．(2012年皖北四市联考)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是
( )
解析：本题主要考查考生的实验综合能力。选项A中温度计水银球的位置错误；选项B中应用碱式滴定管盛装NaOH溶液。可以通过排水法或向上排空气法收集O2，选项D错。
答案：C
11．(2012年杭州师大附中月考)关于如图所示实验装置的叙述错误的是
( )
A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B．可用来测定气体摩尔体积 C．可用来测定锌的相对原子质量
D．用浓硫酸代替稀盐酸，对实验结果无影响
解析：本题主要考查考生综合运用知识的能力。选项A是利用压强差来检查装置的气密性，正确。根据有关的反应可测定气体摩尔体积和锌的相对原子质量，选项B、C正确。Zn遇浓硫酸生成SO2，易溶于水，使测量结果不准，即选项D错。
答案：D
12．分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是
( )
－
解析：A、B、C项中FeS2被氧化，Fe元素被氧化成Fe3＋，S元素被氧化成SO24，通过
沉淀的质量可测出Fe或S的含量，即可算出FeS2的含量。D项，加入的Fe在酸性溶液中会生成Fe2＋，过量的Fe再与Fe3＋反应生成Fe2＋，最后用KMnO4滴定Fe2＋，无法准确测量出FeS2的含量，错。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)(2012年湖北七市二模)常温常压下，O3为蓝色有特殊鱼腥味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用于饮用水的消毒和杀菌，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下雷电作用产生高压放电时空气中会有部分O2转化为O3。
实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。
请回答以下问题：
(1)以上装置的连接顺序为________接________接________接________。 (2)A中应装入的试剂为________；B中发生反应的化学方程式为： ___________________________________________________。
(3)检查整个装置气密性的具体操作是______________________________ ______________________________________________________________。
(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是：________________________、__________________________________。
然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应结论： D装置中_____________________________________________________ _____________________________________________________________。 E装置中_____________________________________________________ ____________________________________________________________。 (5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：________________________。
解析：(1)①装置的作用是利用氧气产生臭氧；②装置的作用是制备氧气；③装置的作用是检验臭氧的强氧化性以及漂白性；④装置的作用是除去氧气中的水，故装置的连接顺序为②、④、①、③。
催化剂
(2)制备氧气可利用反应2H2O2=====2H2O＋O2↑ 或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(3)检查装置气密性一般是在装药品之前，用微热法检验：关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E中的导管口有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高。
(5)因为臭氧浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用，所以没有反应的臭氧应进行尾气处理，应在E处收集尾气。
答案：(1)② ④ ① ③
催化剂
(2)H2O2溶液 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (或H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
(3)关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶B，若D、E中的导管口有气泡冒出，松手片刻后观察导管内液面是否升高
(4)排除装置中N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果 导入O2进行对比实验，保证结果的准确性
无色溶液变蓝色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有蓝色气体，证明O3有强氧化性 品红溶液褪色，导管口产生气泡，试剂瓶上部有蓝色气体，证明O3有漂白性 (5)应在E处收集尾气
14．(12分)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是________，残留物应该具有的性质是_________________________________________________________________。
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为___________________________________
_______________________________________________________________。
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形
式
表
示
的
实
验
方
案
(
注
明
物
质
和
操
作)_______________________________________________________________。
解析：本题主要考查物质的分离相关知识。(2)选用方案Ⅱ，分离出Au，可根据常温下Ag和Cu都与硝酸反应，而Au不与硝酸反应，故加入的试剂为稀硝酸(或浓硝酸)。(3)提纯Fe2O3样品，则除去Al2O3、SiO2即可。根据Fe2O3、Al2O3的性质来设计实验。
答案：(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 (2)HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O]
(3)