发布时间 : 星期一 文章[化学]熟记化学中的这些“不一定”更新完毕开始阅读742c63a5b9d528ea81c7798c
易电离的物质拆写成离子形式；
离子方程式： 书写方法： 删：将不参加反
应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素
原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还
能表示同一类型的反应。
本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）
中学常见的难溶物 碱：
Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质：Cu+OH=Cu(OH)2↓ 盐：
AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应：
2Ag+SO4=Ag2SO4↓
+
2-2+
-
发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质
有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质：常见易挥发性
物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应：遵循氧化还原
反应发生的条件。 化学反应速率、化学平衡 意义：表示化学反应进行快慢的量。 定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法： ①、单位：mol/(L·min)
或mol/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓
说明： 化学 反应速率
度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物
质的化学计量数比。如：
对于方程式：aA+bB cC+dD 则有v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d 1111v(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变） ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆
内因（主要因素）：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，
增大浓度，反应速率加快，反之浓度： 则慢。
②、说明：只对气体参加的反应
或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。
影响因素 ①、结论：对于有气体参
加的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反之则慢
②、说明：当改变容器内压强而
有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率
不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。
①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。
温度： a、对任何反应都产生
影响，无论是放热还是吸热反应；
外因： ②说明 b、对于可逆反应能
同时改变正逆反应速率但程度不同；
c、一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。 ①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。
催化剂 a、具有选择性；
②、说明： b、对于可逆反应，
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；