发布时间 : 星期五 文章辽宁省丹东市中考化学二模试卷（含解析）更新完毕开始阅读7176d90f28f90242a8956bec0975f46527d3a7ca
（5）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．
故答案为：（1）A=B＞C； （2）C＞B＞A；
（3）t3℃时，A物质的溶解度是80g，所以A物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为80g：100g：180g=4：5：9； （4）B； （5）降温结晶．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
20．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．它们进行化学反应接龙游戏，条件是相互之间能发生反应就可以接龙． 请把上述物质分别安排在A?G的位置上，以保证从A接到G．其中A的固体俗称干冰． （提示：相连的两种物质可以发生反应）
（1）氢氧化钠应放在位置 B 上，C和D反应的化学方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ． （2）上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还有两种物质能相互发生化学反应的物质，它们是 H2SO4 和 NaOH （填化学式）．
（3）当G换成我们学过的另一个同类别物质时，也能完成接龙，它是 碳 （填化学式）． 【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可．
【解答】解：根据A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；根据分析，C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，其反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案为：H2SO4，NaOH；
（3）根据分析，G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故填：碳． 故答案为：
（1）B；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）H2SO4，NaOH；（3）碳．
【点评】本题考查了常见化学物质间的相互反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键．
四、实验与探究題（本大题共3小题，共20分） 21．学习化学离不开实验．
（1）稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入 水 （填“浓硫酸”或“水”）
（2）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，四个步骤中都用到的一种仪器是 玻璃棒 ．
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答． （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答． 【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，作用分别是搅拌，加快食盐的溶解速率，引流，搅拌．
故答案为：（1）水；（2）玻璃棒．
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、粗盐提纯的原理与实验注意事项等是正确解答本题的关键．
22．根据如图回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：① 锥形瓶 ，② 集气瓶 ．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为 B （填装置编号），收集装置为 C ．用装置A、E组合来加热髙锰酸钾制取并收集氧气．但A需要在试管口塞一团棉花，这样改动的目的是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ：装置E开始收集氧气的最佳时机是 气泡连续、均匀冒出时 ．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体．己知甲烷难溶于水，比空气的密度小，制备甲烷气体选择 A （填装置编号）发生装置，要收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置 E （填装置编号）． 【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取二氧化碳的药品状态和反应条件选择实验发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置．
（3）据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答；
（4）反应物是固体，反应条件是加热，应选择给固体加热装置，收集较纯净的甲烷用排水法．
【解答】解：（1）①是锥形瓶，②是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，是固体和液体的不加热反应，可用装置A做发生装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，并且易溶于水，所以用向上排空气法收集气体；化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：B；C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （3）加热时在试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，利用排水法收集氧气的最佳时机是导管口气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体中混有空气，故填：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；气泡连续、均匀冒出时；
（4）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体．属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷难溶于水，所以收集较纯净的甲烷可用排水法． 故答案为：A；E．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
23．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示的实验： 实验中涉及的两个反应的化学方程式为： （1） BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ； （2） Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ；
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管内的物质，过滤后，对滤液的成分产生了浓厚的 兴趣，进行了进一步的探究活动． [提出问题]
滤液中除Na+外，还含有什么离子？ [猜想与假设]
A同学：含有OH、Cl、Ba B同学：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
C同学：含有 OH、Cl （填离子符号） [实验探究]
A同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此A同学得出结论：自己的猜想不成立，B同学的猜想成立．
[评价]你认为A同学的判断是否正确 不正确 ，理由是 因为加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以A同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“B同学的猜想成立”的结论不正确 ．
[交流与讨论]同学们经过讨论后一致认为：A同学在验证自己的猜想时，若将所加的 试剂调换成足量的另一种试剂 H2SO4 （填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分．
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分．
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