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7．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
8．一种2－2型电解质，其浓度为2 3 10-3mol2kg-1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：
(A) 1.73 3 10-6 ； (B) 2.99 3 10-9 ； (C) 1.32 3 10-3 ； (D) 0.190 。
9．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是： (A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
(B) 德拜－休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论； (C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。 10．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ； (C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流
电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导
率之和，这一规律只适用于强电解质。
二、计算题
1、 用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少可锌？（2）阳极上析出多少升氯气？ 2、（1）HCl（2）CuCl2（3）Na2SO4（4）K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为mB，试分别写出其m±、a±、aB与mB的关系（溶液的γ±为已知）。 3、质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为0.571和0.860。试求其各自的离子平均活度。
4、试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.50mol/kg的CaCl2水溶液的离子平均活度因子。 5、计算下列溶液的离子强度：（1）0.1mol/kgKCl（2）0.2mol/kgNaOH（3）0.1mol/kgNa3PO4（4）0.1mol/kgHCl+0.2mol/kgNaOH。
电池电动势及极化现象
一、选择题：
1．丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为： (A) 负极和阴极 ； (B) 正极和阳极 ； (C) 阳极和负极 ； (D) 阴极和正极 。 2．下列电池中，哪个电池反应不可逆：
(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；
(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。
3．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： (A) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池；
(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ；
(D) 电池电动势保持长期稳定不变。
4．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：
(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1； (C) E2 = - E1； (D) E2 = E1。
5．下列反应 AgCl(s) + I - =AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为： (A) (A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；
- -
(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl|| I| AgI(s),Ag(s) ； (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。 6．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是： (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；
(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；
(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。 7．下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是： (A) Pt,H2(P1)|HCl(m1)|H2(p2),Pt ；
(B) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ； (C) Pt,H2(p1)|HCl(m1)||HCl(m2)|H2(p2),Pt ；
(D) Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。
8．下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知φ(Pb2+/Pb) = -0.126V，φ(Sn2+/Sn) = -0.136V，能从溶液中置换出金属锡的是：
2+2+
(A) a(Sn) = 1.0，a(Pb) = 0.10 ； (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 1.0 ； (C) a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ； (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。
9．25℃时电极反应 Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的标准电极电势分别为0.086V和0.153V，则CuI的溶度积Ksp为：
(A) 1.2 3 10-12 ； (B) 6.2 3 10-6 ； (C) 4.8 3 10-7 ； (D) 2.9 3 10-15 。
二、计算题
1、已知0.100mol/kgBaCl2溶液中，γ±=0.501，求BaCl2的活度。
θ
2、在25℃，Ag(s)+0.5Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l)的ΔH(298K)=7950J/mol，又知Ag 、AgCl 、
-1-1
Hg2Cl2、Hg的标准摩尔熵分别为：42.7、96.1、196.0、77.4J2K2mol。求下列电池的标准电动势及其温度系数：
Ag(s),AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)
+
3、电池Sb,Sb2O3|未知的含H溶液||饱和KCl溶液|Hg2Cl2,Hg （1）写出电池反应；
（2）求出未知溶液pH值与电池电动势的关系；
（3）在25℃，pH=3.98，则E=228.0mV，求当pH=5.96时E=？
4、利用Hg,Hg2Cl2|KCl(饱和溶液)||待测溶液X,Q,H2Q|Pt电池进行酸碱滴定。若待测溶液X为pH=1.0的HCl，滴定液是NaOH溶液，估算滴定未开始前及滴定终了时的电池电动势。[注：
+θ
此电池的正极为氢醌电极，电极反应为Q+2H+2e=H2Q，E(298K)=0.6995V，在稀溶液中a(H2Q)=a(Q)=1]
5、在1000℃时测出下列两电池的电动势：
（1）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(l) E1=157.44mV；
（2）Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(l),Pb(l) E2=151.46mV。
θ
求电池（2）中a(PbO)（以T，p下纯液态PbO为标准态）
. 表面现象
一、选择题：
1．下列叙述不正确的是：
(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起
系统吉布斯自由能的增量；
(B) (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面
上任意单位长度功线的表面紧缩力；
(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；
(D) 比表面自由能单位为J2m2，表面张力单位为 N2m-1时，两者数值不同 。 2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是： (A) (A) 表面张力与液面垂直 ； (B) (B) 表面张力与S的周边垂直； (C) 表面张力沿周边与表面相切 ；
(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，
在凹液面指向液体外部 。
3．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：
(A) Ga = Gc < Gb ； (B) Ga = Gb > Gc ； (C) Ga < Gb < Gc ； (D) Ga = Gb = Gc 。
4．已知20℃ 时水～空气的界面张力为7.27 3 10-2N2m-1，当在20℃ 和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为：
-5 -1
(A) 2.91 3 10J ； (B) 2.91 3 10J ； (C) -2.91 3 10-5 J ； (D) -2.91 3 10-1 J 。 5．下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附： (A) 硫酸 ； (B) 己酸 ； (C) 硬脂酸 ； (D) 苯甲酸。
6．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：
(A) 等于h ； (B) 大于h ； (C) 小于h ； (D) 无法确定 。
7．某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的γ～c曲线如图所示， 图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的： (A) 效率高，有效值小 ； (B) 效率低，有效值大 ； (C) 效率高，有效值大 ； (D) 效率低，有效值小 。
8．随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：
(A) 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力 ； (B) 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力 ； (C) 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力 ； (D) 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力 。 9．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的
HLB值有关，一般是：
(A) HLB值大，易形成W/O型 ； (B) HLB值小，易形成O/W型 ；
(C) HLB值大，易形成O/W型 ； (D) HLB值小，不易形成W/O型 。 10．下列叙述不正确的是：
(A) 农药中加入润湿剂可使σ(l-g)和σ(l-s)减小，药液在
植物表面易于铺展；
(B) 防水布上涂表面活性剂使σ(s-g)减小，水珠在其上不易铺展；
(C) 泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡
沫上；
(D) 起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。
二、计算题
1、计算：
（1）求20℃时球形汞滴的表面吉布斯函数。设此汞滴与其蒸气接触，汞滴半径r=1.003-3-1
10m，汞与汞蒸气界面上表面张力σ=0.4716N2m。
-9
（2）若将上述汞滴分散成r=1.00310m的小滴，求此时总表面吉布斯函数并与（1）比较相差几倍？
-6
2、室温下假设树根的毛细管管径为2.00310m，水渗入与根壁交角为30°。求其产生的附
-3-1-3
加压力，并求水可输送的高度。（设25℃时，水的σ=75.2310 N2m，ρ=999.7 kg2m）
3-3-2
3、某液体（密度为1.6310 kg2m）的最大气泡压力差为207 N2m，设毛细管半径为
-3-2
1.00310m。管端在液面下1.00310m，求液体的表面张力。
3-1
4、用活性炭吸附CHCl3时，在0℃时的饱和吸附量为93.8dm2kg，已知CHCl3的分压力为
3-1
13.3kPa时的平衡吸附量为82.5 dm2kg。求： （1）兰格缪尔公式中的b值；
（2）CHCl3分压为6.6kPa时，平衡吸附量是多少?
-1-1
5、20℃时，水的表面张力为00728 N2m，汞的表面张力0.483 N2m，而汞和水的界面张
-1
力为0.375 N2m，试计算判断是汞在水面上铺展还是水在汞表面上铺展？
化学动力学基础（一）
一、选择题：
1．进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol2s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-12dm32s-1) ：
(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。 2．基元反应体系aA + dD =gG的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
3．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为： (A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级 。 4．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol2dm-3，1小时后为0.5 mol2dm-3，2小时后为0.25 mol2dm-3。则此反应级数为：
(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
5．某反应速率常数k = 2.31 3 10-2mol-12dm32s-1，反应起始浓度为1.0 mol2dm-3，则其反应半衰期为：
(A) 43.29 s ； (B) 15 s ；