发布时间 : 星期六 文章高中化学2017年短平快高考考点突破一本通之01 化学计量 3.考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六更新完毕开始阅读70bfe937c67da26925c52cc58bd63186bdeb9250
【要点解读】
围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。 1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol
－1
(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为
气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 2、物质的量或质量与状况
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3、物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。 4、电解质溶液中粒子数目的判断
突破此类题目的陷阱，关键在于审题： 1．是否有弱离子的水解； 2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 5、存在隐含反应
解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如 （1）2SO2＋O2
催化剂
2SO3、2NO2
△
高温、高压
N2O4、N2＋3H2催化剂2NH3；
（2）NH3＋H2ONH3·H2O－
NH＋4＋OH；
（3）Cl2溶于水只有部分发生反应。 6、电子转移的特殊情况
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：
（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。 2．量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 4．注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
【重难点指数】★★★★ 【重难点考向】高考真题
【典型例题1】【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 【答案】B
错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。
【名师点睛】正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
（1）当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
（1）已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； （2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；
（3）已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
（1）清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； （2）熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
【趁热打铁】
1．用NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 【答案】B
考点：阿伏伽德罗常数的计算
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下,22．4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数为
2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中
含CH2的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2NA，正确；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含最简式NO2的物质的量为2mol，含有的原子数为6NA，正确；D、常温常压下，22．4L氯气的物质的量小于1mol，与足量的镁粉充分反应转移的电子数小于2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA B．常温下，1 L 0.1mol?L
﹣1
的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 【答案】B
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA 【答案】C 【解析】
试题分析：A、标准状况下，CCl4不是气体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，所含的分子
数远大于NA，错误；B、1mol的羟基（-OH）所含电子数为9 NA，1 mol的氢氧根（OH - ）
HH离子所含电子数均为10 NA，错误；C、乙烷的结构式为HCCH，常温常压下，30g
HH的乙烷气体分子的物质的量为1mol，所含碳氢键的总个数为6NA，正确；D、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数计算
5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA 【答案】D 【解析】
试题分析：A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为
18?10?NA＝9NA，A错误；20B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；C．71g氯气发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1mol电子，C错误；D．N2和CO均是两个原子组成，且相对分子质量均是28，因此室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA，D正确，答案选D。 考点：考查阿伏加德罗常数计算
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同 D．1 mol过氧化钠中含2NA个阴离子 【答案】A
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
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