发布时间 : 星期三 文章(高三化学期末试卷合集)马鞍山市2018年高三上学期期末化学15套试卷合集可编辑更新完毕开始阅读6f6ce2a1d4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd15c
参考答案
1、【答案】C 2、【答案】D 3、【答案】D 4、【答案】AC 5、【答案】C 6、【答案】C 7、【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2-＞Cl-，D正确。 8、【答案】 B
【解析】本题考查化学反应与能量变化、化学键、氧化还原反应等,意在考查考生对知识的灵活应用能力。储氢与释氢过程为化学变化,一定存在旧化学键的断裂(该过程吸收热量)与新化学键的形成(该过程放出热量),A项错;NaHCO3中Na与HCO3间为离子键, HCO3内碳、氧原子间为共价键,HCOONa中HCOO与Na间存在离子键,HCOO内碳、氧原子间为共价键,B项正确;储氢过程中,NaHCO3中碳元素化合价由+4降低到+2,NaHCO3被还原,C项错;释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出0.1 mol H2,因不知反应所处温度、压强,不能确定0.1 mol H2的体积,D项错。 9、【答案】C
【解析】解：A、该反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3，生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；B、根据题意，反应在任何时刻都满足
+
---+
-
n(N2):n(H2)=1:3，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；D、增大压强，正逆反应速率都增大，故D错误；故选C。 10、【答案】A
【解析】解：A．苯乙烯与乙烯的结构不相似，不是同系物，故A错误；B．苯环和碳碳双键都是平面结构，苯乙烯中所有原子可能在同一平面，故B正确；C．苯乙烯中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应，故D正确；故选A。 11、【答案】D
【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维的主要成分为纤维素，在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性而失去生物活性，故具有杀菌消毒作用，正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度
为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。 12、【答案】B
【解析】解：A、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C、糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误；故选B。 13、【答案】D
【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素。Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z与Y具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同主族，故W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞ r(X)＞r(Y)，不正确；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同，不正确；C、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，不正确；D、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物水的热稳定性比SiH4的强，正确。 14、【答案】C
【解析】本题考查分子的构型,化学键键参数与分子性质的关系,意在考查考生运用相关知识解决简单化学问题的能力。NH3是三角锥形,故PH3为三角锥形,选项A正确。PH3为三角锥形,而不是平面结构,故PH3为极性分子,选项B正确。PH3的沸点与分子间作用力及氢键有关,与化学键无关,选项C错误。键能越高,键越不容易断裂,分子越稳定,选项D正确。 15、【答案】C 【解析】 16、【答案】C
【解析】本题考查化学基本概念与基本理论,意在考查考生运用化学知识分析、解决问题的能力。 C2H6O存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同，A项错误；途径a中涉及的反应有：①C＋H2O(g)===CO①×2＋②＋③＋H2，②2CO＋O2===2CO2， ③2H2＋O2===2H2O，根据盖斯定律，得C＋O2===CO2，与途径b相同，所2以两个途径中的反应热相等，B项错误；根据氧化还原反应的守恒规律知， 反应中得失电子数目是相等的，C项正确；水由H、O元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C、H，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D项错误。 17、【答案】B
【解析】解: 本题考查“等效氢原子”的判断。在核磁共振氢谱图中能给出三种信号说明含有三类氢原子，则根据有机物的结构简式可判断四种有机物含有的氢原子种类分别是1、3、4、2，答案选B。 18、【答案】C
【解析】解:A．电石中混有硫化钙，则生成的乙炔中混有硫化氢，应先除杂，故A错误；B．因乙醇易挥发，则乙醇可与高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除杂，故B错误；C．只有乙烯与溴水反应，可用溴水检验，故C正确；D．因溴
2＋
2－
易挥发，气体中混有溴，可与硝酸银溶液反应，故D错误；故选C。 19、【答案】B
【解析】解：本题考查有机物发生反应的规律及产物的结构判断等知识。根据题目的信息可知： CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃是丁烷CH3CH2-CH2CH3；2，3-二甲基丁烷(CH3)2CH-CH (CH3)2；2-甲基丁烷CH3CH2-CH (CH3)2，不可能产生2-甲基戊烷，答案选A。 20、【答案】C
【解析】解：本题考查有机物的分离提纯和除杂的相关知识。A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用溴水洗气，不能选用酸性KMnO4溶液，会引入二氧化碳杂质，故A错误；B．提纯粗苯甲酸可以选用重结晶的方法，故B错误；C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯，故C正确；D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却，需要先加入稀硝酸中和氢氧化钠，再滴加AgNO3溶液，故D错误；故选C。 21、【答案】C
【解析】解：本题考查同分异构体判断.C435Cl837Cl2相当于是C435Cl8H2中2个氢原子被37Cl取代，C435Cl8H2有9种结构，则相应的C435Cl837Cl2的分子结构有9种，答案选C。 22、【答案】 D
【解析】聚乙烯结构中不存在不饱和键，其不能发生加成反应，A错；煤的气化和液化均为化学变化，且煤脱硫后才能转化为清洁能源，B错；碳纤维属于无机材料，C错；粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，D对。 23、【答案】（1）直形冷凝管（写冷凝管即可） （2）
（3）液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气 （4）防止倒吸
（5）吸收尾气，防止污染空气 （6）氢氧化钠溶液 ； 蒸馏
【解析】解：本题考查溴苯的制备实验。 （1）根据装置图可知A的名称是直形冷凝管；
（2）在铁作催化剂的作用下，苯和液溴反应生成溴苯，方程式为
。
（3）液溴易挥发，反应放热，所以反应时，装置B中出现的现象有液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气。 （4）溴化氢极易溶于水，所以装置C中导管位置不能伸入液面以下，防止倒吸； （5）溴有毒，装置D中的作用是吸收尾气，防止污染空气。
（6）溴单质能溶解在氢氧化钠溶液中，所以可加入氢氧化钠溶液。溴苯不溶于水，分液即可。溴苯和苯的沸点相差较大，可以通过蒸馏法实现二者的分离。
24、【答案】（1）第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O电解2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2。↑ （2）
纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；紫。 （3）NaH； Na2〇2和Na2C2；
； 金属晶体；（4）氢；正四面体。
【解析】 试题分析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。
⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。
⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。
⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为
，据此便可
写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。
⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。 25、【答案】(1) 四 ； ⅥA ； (2) AB
(3) 4：1 ； SeO3+S2O3 =Se↓+2SO3
【解析】解：(1)硒的原子序数为34位于周期表第四，周期ⅥA族。Se2Cl2是共价型化合物，其电子式为
；
2-2-2-
(2)A．In和Se为同周期主族元素，而同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，即In的原子半径大于Se，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性减弱，非金属性增强，则In的金属性比Se强，故B正确；C．同主族核电荷数越大，金属性越强，则In的金属性比Al强，故C错误；D．铟为第ⅢA元素，最高价为+3，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；答案为AB；
(3)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，则1molCu2Se被氧化转移电子为8mol，而1molHClO被还原为Cl，只转移2mol电子，根据电子守恒可知反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为
:1mol=4:1；( NH4)2SeO3溶液中加入
-
Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成(NH4)2SO3，则(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO32-+S2O32- =Se↓+2SO32-。
26、【答案】(1) [Ar]3d10 (2) N