发布时间 : 星期二 文章(高三化学期末试卷合集)马鞍山市2018年高三上学期期末化学15套试卷合集可编辑更新完毕开始阅读6f6ce2a1d4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd15c
A. 糖类物质一定能发生水解反应 B. 油脂可用于制造肥皂等
C. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O D. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
14、 PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是 （ ） A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高 15、下列化学用语正确的是（）
A,CH2F2的电子式:B.CH2=CH-CH-CH的系统命名为:1,3一二丁烯
C.Mg的结构示意图:
2+
D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
16、下列说法正确的是 ( )
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 H2OO2途径a：C――→CO＋H2――→CO2＋H2O 高温燃烧O2
途径b：C――→燃烧CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
17、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH3OCH3 B. CH3CH2CHO C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH3
18、物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则所得结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2,用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2 时，就要考虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。下列实验设计所得结论可靠的是（ ）
A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2 生成 C. 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，则有HBr生成
19、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如: CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ） A. 2-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷 C. 2，3-二甲基丁烷 D. 丁烷 20、下列实验操作方法正确的是（ ）
A. 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 B. 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C. 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D. 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
21、全氯丁烷(C4C10)可做耐火材料。已知氯元素有两种稳定的同位素Cl 和Cl,则C4Cl8Cl2的分子结构有(不含立体异构)（ ）
A. 7 种 B. 8种 C. 9 种 D. 10 种
22、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
二、非选择题（56分）
23、苯与液溴制取溴苯：（14分）
35
37
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37
（1）装置A的名称是 _____________________________。
（2）制取溴苯的化学反应方程式 _____________________________。
（3）反应时，装置B中出现的现象有 _________________________。
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因 _____________________。 （5）装置D的作用是 _____________________ 。
（6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________。液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？________（备选答案：过滤/萃取/蒸馏/重结晶）。
24、（20分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显 色。 （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 a b c d
a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ； d的晶体类型是 。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。
25、（10分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 （1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。 26、（12分）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+
组成和结构信息 含有A的二元离子化合物 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 化学组成为BDF2 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 ＋
2－
和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3（1）Cu基态核外电子排布式________________。
（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。 （3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_______________。 （4）CH3COO中碳元素的杂化类型为______________。 （5）lmol [Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为______________。
（6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式___________。
-+
[Cu (NH3)3CO]+ 。