发布时间 : 星期二 文章(高三化学期末试卷合集)马鞍山市2018年高三上学期期末化学15套试卷合集可编辑更新完毕开始阅读6f6ce2a1d4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd15c
高三化学上学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是 ．．．
选项 加工或应用 纯金制金饰品 2．已知 与O同主族，下列有关 的说法不正确的是 ．．． A．位于第四周期第ⅥA族 B．非金属性强于S C．中子数是44 D．最高化合价为+6
3．下列变化中，利用了气体的氧化性的是
A．SO2用于漂白纸浆 B． Cl2被FeCl2溶液吸收 C．NH3被稀H2SO4吸收 D． CO与Fe2O3 反应用于炼铁 4．下列说法正确的是 A．蛋白质的变性是可逆过程 B．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中 C．天然油脂没有恒定的熔点、沸点 D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应 5．下列关于新制氯水的说法不正确的是 ．．．
A．颜色为浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
A B C D 玉米酿酒 油脂制皂 氯气对自来水消毒 B．向新制氯水中滴加石蕊，溶液先变红，说明新制氯水有酸性
C．向品红溶液中滴加几滴新制氯水，溶液褪色，说明新制氯水有漂白性 D．向新制氯水中加入少量碳酸钙固体，充分反应后溶液中Cl浓度减小
6．可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。下列有关说法不正确的是 ．．．
—
A．金属棒M可以是铜
B. 在潮湿的弱酸性土壤中H向钢管方向移动 C. 这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离产生的c（OH）=1×10
3+
3+
﹣
﹣12
+
mol/L的溶液中：HCO3、K、Na、SO4
﹣
+
﹣++2﹣
B．含有大量Fe的溶液中：Al、OH、Br、Na
+
2+
-
﹣
C．能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba、Cl、BrD．pH=0的溶液中：Na、K、S、SO3
+
+
2-2-
-
8．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为 0.01mol/L）的
pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是
A． X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C． Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4 D．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含共价键
9．常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确．．．的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质 B． a点表示的溶液中，c(CH3COO)>c(Na) C．m大于20
—
+
D．b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠 10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．
的是 A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2－
2+2OH－===SiO3+H2O B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H＋
＋2I－
＋H2O2===I2＋2H2O C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放： 2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2
D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：
2ClO－
＋Fe(OH)2—
－
＋
2===FeO4＋2Cl＋2H
11．根据下图转化关系判断下列说法不正确．．．
的是（反应条件已略去）
A．反应①③中MnO2均被还原
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．反应③是置换反应
12．在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 实验 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 温度/℃ 编号 n(CO) n(H2O) n(CO2) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若5 min时测得n (CO2) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ= 5.0×10－2 mol/(L·min) B．实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0 C．实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 2) (H13．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验： 有关说法不正确的是 ．．． A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2 14．聚合物P的结构表示是： ，下列说法不正确的是 ．．． A．单体之一是 HOH2CCH2OHB．聚合物P 中含有酯基 C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应 D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度 第二部分（非选择题 共58分） 15. （9分）碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途。 （1）碳酸钠俗名纯碱，常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为11。 ①请用化学用语解释原因 。 ②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系，你认为其中正确的是 (填字母)。 a．c(Na)=2c(CO3) b．c(CO3)+ c(HCO3)=0.1mol/L c．c(HCO3) ＋c(OH) ＋2c(CO3)=c(H)＋c(Na) （2）生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，原因是 。 （3）锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合化学 平衡原理解释清洗硫酸钙的过程 。 （4）太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为 电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰、碳和氧气。 － － 2－ + + 2－ － + 2－