发布时间 : 星期六 文章2016初中化学期末复习计算题更新完毕开始阅读6edbb9ee4b73f242326c5f69
期末复习——计算题
一、
化学式的计算
1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
二、 化学方程式的计算
1.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组做了三次实验，其平均数据如右表。若样品中的杂质不参加反应也不溶解于水，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 g； （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。写出必要的计算过程。
2.实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g。若该样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： （1）该样品中碳酸钙的质量为 。
（2）计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。
3. 某化学兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验数据如下： 反应前氯酸钾和二氧化锰的质量（g） 完全反应后剩余固体的质量（g） 15.5 10.7 请根据上表信息作答： （1）计算加热前氯酸钾的质量，写出必要的计算过程。
（2）完全反应后剩余固体中二氧化锰的质量为 。
4．将木炭和氧化铜的粉末混合物30g加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为25.6g。计算：（1）生成二氧化碳的质量为 ；
（2）参加反应的氧化铜的质量。写出必要的计算过程。
5．某化学小组为测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示，请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1％）。
6．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，某化学小组的同学进行了如下实验，过程如图所示：
请你根据图进行计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
7. 某化学小组为了测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数，采用如图所示装置进行实验。
已知，该实验中氧化铜样品的质量为15.0g，样品中氧化铜反应完全，样品中的杂质不参加反应，U形管C中干燥剂足量，且吸收完全；该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据如下表。 ①B装置的质量/g ②C装置的质量/g 实验前 45.5 100.5 实验后 43.9 103.2 请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为： 。 （2）请你选取表中合理一组数据计算该样品中氧化铜的质量分数，并写出必要的计算过程（精确到0.1%）。
（3）你不选另一组数据进行计算的理由是 。 8．某同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了16g高锰酸钾样品装入大试管中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录（如图），纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，加热时杂质不变化。请回答：
（1）当加热时间为t2时，大试管中固体的成分有 。
（2）计算该同学所用的高锰酸钾样品的纯度。
9.请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
10. 高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
三、
差量法的计算题 一．固体差量
1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。（碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳）44.2%。
二．液体差量
2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。
三．气体差量
3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。
四．增减差量
4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。 习题
1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
2.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
3将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？
4.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( ) (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成 (D)有10g氧化铜被还原
5.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。