发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读6d3f8676ad45b307e87101f69e3143323968f5fe
2019-2020学年甘肃省平凉市静宁一中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 【答案】A 【解析】 【详解】
A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；
C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；
D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误； 故选：A。
2．常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是 A．滴有淀粉的碘水 C．硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】
A．SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，H2S能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不符合题意；
B．二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C．与硫酸铜混合无变化的为SO2，混合生成黑色沉淀的为H2S，现象不同，可以鉴别，C不符合题意； D．SO2具有漂白性能使品红褪色，H2S通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意； 故合理选项是B。
3．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是
B．氢氧化钠溶液 D．品红溶液
A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42- B．放电时，Li电极发生了还原反应
C．放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+－e?=Fe3+ D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O 【答案】A 【解析】 【详解】
A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁离子与S2O82-反应，反应的离子方程式为：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正确； B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；
C. 放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e?= Fe2+，故错误； D. Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。 故选A。 【点睛】
掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82-为还原性离子，能被铁离子氧化。
4．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→B．电极I发生还原反应 C．电极II逐渐溶解
→电极I
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 【答案】A 【解析】 【分析】
【详解】
A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→
→电极I，正确；
B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；
C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误； D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误； 答案选A。
5．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是
A．Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)
B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O?HSO3- +OH- C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L D．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．在Z点确；
B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；
C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误；
D．NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，若将HCl换为NO2，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，
c(H2SO3)=c(HSO3-)，由
-c(HSO3)c(H+)+Ka1?，则有Ka1?c(H)，则pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正
c(H2SO3)溶液中将没有SO32、HSO3、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。 答案选A。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4- B．使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- C．与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42- D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- 【答案】A 【解析】 【详解】
A. pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正确；
B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误； C. 与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；
D. 在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D错误； 故答案选A。 【点睛】
在酸性环境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等，所以不能共存。
7．从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是
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A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】
B．加水浸泡加热，选用②④⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题。 【详解】
A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；