发布时间 : 星期五 文章甘肃省兰州市2017年高考实战模拟考试理科综合化学试题含答案更新完毕开始阅读6cbc1487e418964bcf84b9d528ea81c759f52e79
可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第I卷
一、选择题：本大题共13小题，毎小题6分。在毎小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7、 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对NO3的叙述不合理的是 选古代文献 说明 目项 的 A B C D
使用 鉴别 提纯 性质
“……凡研消（NO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》
NO3能自燃
区分硝石（NO3）和朴消（Na2SO4）：“强烧之，紫青烟起，利用焰色反应 乃真硝石也”﹣《本草经集注》
“（NO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》
“（火药）乃焰消（NO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》
溶解、蒸发、结晶
利用NO3的氧化性
8、 下列实验方案设计正确的是
A.利用图1收集干燥的氯化氢气体
B.选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2 C.利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀
D.利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 9、 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO- B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O C. NaHNO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 10、根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是 A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242J·mol-1 B.若H—H、O==O的键能分别是436 J·mol-1和496 J·mol-1，则H—O的键能是463 J·mol-1 C.据图可知，氢气的燃烧热为242 J·mol-1
D.10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210J
11、己知，下列有关说法中正确的是
A.M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
B.与N含有相同官能团的同分异构体共有8种 C.M能发生加成反应和取代反应
D.N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4 12、短周期主族元素、Y、、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与 能形成2Y、2Y2 型离子化合物， 与T形成的化合物2T。下列推断错误的是
A.形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y> B.2Y、2Y2所含有的化学键类型相同
C.0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2 D. 2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用
13、已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH
下列有关说法正确的是
A.根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数） B.加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3) 26、(14分)
能短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) (1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。
①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数A_____C(填“>”、“<”或“=”)。
②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。
7.5
9.7
11.6
A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态
B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变 C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化 D.使用催化剂可以减小反应的活化能
(2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。 A.压缩容器体积
B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大
C.将CH3OH (g)从体系中分离
D.恒压条件下再充入10mol CO和200mol H2 (3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。 ①该电池甲电极的电极反应式为_________。
②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。
27、(14分)
工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：
结合所学知识回答：
(1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂为_____(填试剂名称)。 (2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。 (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液； II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LMnO4溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。 ②该滴定反应的离子方程式为___________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。
(5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程
式为__________。
28、(15分)
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
物质 CS2 Cl2 CCl4 S2C12 47 -34.6℃ 77 137 沸点/℃ -109 -100.98℃ -23 -77 熔点/℃ 实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去)
回答下列问题
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。 (2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。 装置A中反应的离子方程式是___________。
(4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。 35、【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________； (2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。 (3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。