发布时间 : 星期六 文章学年高一化学苏教版必修一专题复习方案与全优评估 专题4 硫、氮和可持续发展(含教师例题解析)更新完毕开始阅读6ca9318ce55c3b3567ec102de2bd960591c6d9dc
氮及其化合物 氮及其化合物是历年高考的重点、热点，常以氮及其化合物知识为载体与基本理论、化学实验及化学计算有机结合，考查学生综合分析问题的能力。NH3的制取和性质，Cu与浓、稀HNO3的反应，NO、NO2污染空气的治理是考查的重点。HNO3的氧化性更是贯穿于各类题目中，稍不注意，就会出现错误。
[考题印证]
1．(2011·安徽高考，有改动)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 A B C 实验操作 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 向KI淀粉溶液中通入NO2气体 Al箔插入稀HNO3中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊D 解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2
＋，滴入
现 象 溶液呈红色 溶液显蓝色 无现象 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 I可被NO2还原为I2 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 －＋试纸上 试纸变蓝色 KSCN溶液不显红色，A项错误；I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔
能与稀HNO3溶液反应放出气体，C项错误；浓氨水显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，D项正确。
答案：D
2．(2011·全国高考，有改动)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)实验室欲制取适量NO气体，下图中最适宜完成该实验的简易装置是________(填序号)；
(2)根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
A B C D
(3)简单描述应观察到的实验现象________________________________________。 解析：一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置 Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。
答案：(1)Ⅰ (2)
A B C D
(3)反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中
硫及其化合物 应加入的物质 铜屑和稀硝酸 水 所起的作用 产生NO气体 排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水 应加入的物质 所起的作用
硫及其化合物的相互转化是高考的常考内容，主要考点有：＋4价硫的还原性和氧化性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，SO2、SO24的检验，大气污染及防治。通常以综合性较强的选择题或填空题形式出现。
[考题印证]
3．判断下列说法正误。
2(1)(2012·广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO24与SO3( )
－
－
－
(2)(2012·江苏高考)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )
(3)(2012·天津高考)CaO能与SO2反应，可用于工业废气的脱硫剂( ) (4)(2011·山东高考)BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒( )
(5)(2011·江苏高考)常温下浓硫酸使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸( )
2－与Ba2＋反应生成白色沉淀BaSO，SO2－与Ba2＋反应生成白色沉淀解析：(1)SO443
＋
BaSO3，无法鉴别。(2)SO2能漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，与其氧化性无关。(3)CaO能与SO2反应，可以吸收工业废气中的SO2，CaO＋SO2===CaSO3。(4)BaSO3难溶于酸，可用于钡餐，但Ba2＋有毒。(5)常温下浓H2SO4与Al形成一层密氧化膜，阻止浓H2SO4与Al继续反应。
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
4．(2012·安徽高考)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________。
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L1I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)
－
解析：样品中亚硫酸盐与稀硫酸作用生成SO2，通入N2可将生成的SO2全部赶出，因此气体A的主要成分为SO2、N2；为防止暴沸，可向烧瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2与
－SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，因此反应的离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO24。
(3)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。(4)在方案乙中用I2滴
2－＋I＋HO===SO2－＋2I－＋2H＋，定的过程中发生的反应为SO3由“S”守恒知w g样品中，224
m(SO2)＝6.4×10－4V g，故1 kg样品中含有SO2的质量为6.4×10－4V g÷w g×1 000 g＝0.64V
wg。
答案：(1)SO2和N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的SO2全部逸出 (2)H2O2＋SO2===2H＋SO24 (3)无影响 0.64V(4)w
＋
－
(时间：60分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.[双选题]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是( )
A．NO C．CO
B．NO2 D．SO2
解析：气体从长管进，短管出，收集的气体应是密度比空气大的气体。NO和CO的密度和空气密度相差不大，且NO易与空气中的O2反应，二者均不能用排空气法收集。
答案：BD
2．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( )
A．FeSO4 C．KNO3
B．Na2CO3 D．KCl
解析：铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H＋、NO－3，可与Cu发生反